届高考化学二轮复习专题演练专题36 定量型综合实验docWord格式文档下载.docx

届高考化学二轮复习专题演练专题36 定量型综合实验docWord格式文档下载.docx

《届高考化学二轮复习专题演练专题36 定量型综合实验docWord格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学二轮复习专题演练专题36 定量型综合实验docWord格式文档下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

50.0

175

275

300

325

实验

（二）　碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：

3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）实验

（一）中的仪器名称：

仪器A________，仪器B________。

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________________________________________________________________________

____________________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验

（二）中操作Z的名称是________。

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________________。

2．（2014·

课标全国Ⅱ，28）某小组以CoCl2·

6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：

精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·

L－1的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·

L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是____________。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

（3）样品中氨的质量分数表达式为________。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将________（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________________；

滴定终点时，若溶液中c（Ag＋）＝2.0×

10－5mol·

L－1，c（CrO

）为________mol·

L－1。

[已知：

Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×

10－12]

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。

制备X的化学方程式为________________________________________；

X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。

一年模拟试题精练

沈阳市高三教学质量监测）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。

取3.30g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。

现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

实验过程中有以下操作步骤：

①关闭止水夹b，打开止水夹a，通入纯氧；

②检验a处氧气纯度；

③打开止水夹b，关闭止水夹a，通入纯氧。

（1）步骤①的目的是________________；

若未进行步骤①，将使________结果偏低（填x、y、z或p）。

（2）以上装置中需要加热的有A、D两处装置。

操作时应先点燃________处的酒精灯。

（3）装置D的作用是________________________________________________。

（4）实验中测得浓硫酸增重1.98g，碱石灰增重为7.92g，而N2的体积为224mL（已换算成标准状况）。

则确定此氨基酸的实验式为________。

（5）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的________（填“能”或“不能”）达到，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2．（2015·

贵州六校联盟联考）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品的纯度。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制取BaSO3，则图Ⅰ中烧杯内的试剂是________，用途是________________；

烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（2）乙同学利用图Ⅱ中所给仪器（数量能满足实验的要求）组装一套装置测量甲同学制取的BaSO3的纯度，则仪器接口顺序为________。

实验中他先称取图Ⅰ中实验所得干燥沉淀wg置于图Ⅱ装置的试管中，通过A向试管内加入________（填“稀盐酸”、“稀硝酸”或“稀NaOH溶液”）。

实验后，测得吸收SO2气体的装置增重mg，根据此实验数据可计算出沉淀中BaSO3的质量分数为________（用含m、w的式子表示）。

（3）丙同学通过分析后认为，甲、乙两同学的实验方案中均有缺陷，请简要指出：

①为制备纯净的BaSO3，对图Ⅰ装置进行改进的方法：

________________________________________________________________________；

②乙同学方案的缺点及其对实验结果的可能影响：

（4）丁同学认为，乙同学的方案中误差不易消除，他另外设计了一种测量BaSO3纯度的方案，实验中他仍然先准确称取干燥沉淀，然后通过一系列操作得到另外一种数据，通过计算即可确定沉淀中BaSO3的质量分数，该数据最可能是_________________________________________________

3．（2015·

长春质量监测）Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·

xH2O）并测量其结晶水含量。

在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

制取流程如下：

回答下列问题

（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，能检验溶液A中Fe2＋的试剂________（填编号）。

①KMnO4　②K3[Fe（CN）6]　③NaOH　④KSCN

（2）试剂①是________，试剂②是________。

（填化学式）

（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·

xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：

称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。

沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x＝________（用含m、n的代数式表示）。

Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积，回答下列问题：

（4）所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；

B接________，________接________；

请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因______________________________

（5）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（已转换成标准状况下的体积）时停止通电。

将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。

参考答案

【两年高考真题演练】

1.解析　

（1）仪器A为坩埚；

由于含I－的海带浸取原液为500mL，故仪器B为500mL容量瓶。

（2）①根据表格中的数据，先找出对应的点，然后连接成平滑的曲线即可（见答案）；

②根据表中数据，滴定终点时用去AgNO3溶液的体积约为20.00mL；

由关系式：

Ag＋～I－得，n（I－）＝n（Ag＋）＝0.02L×

0.0100mol·

L－1×

＝1×

10－3mol，故m（I－）＝1×

10－3mol×

127g·

mol－1＝0.127g，海带中碘的百分含量为0.127g/20.00g＝0.635%。

（3）①分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：

检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180度后观察是否漏水；

检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。

②步骤X为萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色。

③据题中所给信息：

3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，步骤Y目的在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故A、B项正确，C项错误，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2，D项错误。

④实验

（二）中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z是过滤。

（4）由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。

答案　

（1）坩埚　500mL容量瓶

（2）①

②20.00mL　0.635

（3）①检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180度后观察是否漏水；

②液体分上下两层，下层呈紫红色

③AB

④过滤

（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失

2.解析　（3）实验①中，从样品液中蒸出的n（NH3）＝V1×

10－3L×

c1mol·

L－1－V2×

c2mol·

L－1＝（c1V1－c2V2）×

10－3mol，样品中氨的质量分数为

×

100%＝

100%。

（4）若装置气密性不好，有部分NH3逸出，而不能被HCl吸收，则剩余的HCl的物质的量会增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由（3）中计算式可知测得m（NH3）变小，NH3的含量偏低。

（5）滴定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3见光分解，根据Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO

（aq）及Ksp的表达式得：

c（CrO

）＝

＝

mol·

L－1＝2.8×

10－3mol·

（6）由n（Co）∶n（NH3）∶n（Cl）＝1∶6∶3，则知X为[Co（NH3）6]Cl3，故Co的化合价为＋3价，制备X的过程中温度不能过高的原因是防止H2O2分解，NH3逸出。

答案　

（1）当压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定

（2）碱　酚酞（或甲基橙）

（3）

100%

（4）偏低

（5）防止AgNO3见光分解　2.8×

10－3

（6）＋3　2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O

温度过高，H2O2分解，氨气逸出

【两年经典模拟精选】

1.解析　

（1）装置B测定H2O，装置C测定CO2，装置E和F测定N2，该种氨基酸中的O元素质量m（O）＝m总－m（H）－m（C）－m（N）。

步骤①通入纯氧的目的是排出装置中的空气，防止其对氨基酸分解产生的氮气的测量值产生影响，若未进行步骤①，则导致测量的N2偏高，即氨基酸中N元素的质量偏高，故O元素的质量偏低。

（2）～（3）加热A处装置使氨基酸分解，加热D处装置除去未反应的O2，为防止O2影响后续实验中N2的测量结果，必须先加热D处。

（4）3.30g该氨基酸燃烧后，n（H2O）＝

＝0.11mol，n（CO2）＝

＝0.18mol，n（N2）＝

＝0.01mol，则3.30g该氨基酸中n（H）＝0.22mol，n（C）＝0.18mol，n（N）＝0.02mol，n（O）＝（3.30g－0.22mol×

1g·

mol－1－0.18mol×

12g·

mol－1－0.02mol×

14g·

mol－1）÷

16g·

mol－1＝0.04mol，即n（H）∶n（C）∶n（N）∶n（O）＝11∶9∶1∶2，则此氨基酸的实验式为C9H11O2N。

（5）若装置B、C顺序颠倒，则碱石灰不仅可以吸收二氧化碳，还可以吸收水蒸气，故无法计算氨基酸中的C、H两种元素的质量，不能达到实验目的。

答案　

（1）排出装置中的空气　z

（2）D

（3）除去多余的氧气

（4）C9H11O2N

（5）不能　先连C则H2O、CO2一起除去，就测不出CO2和H2O的生成量，无法计算C、H比例

2.解析　

（1）SO2有毒、故需要吸收尾气，烧杯内试剂应该是NaOH溶液。

烧瓶中反应的离子方程式为SO

＋2H＋===SO2↑＋H2O。

（2）沉淀的主要成分是BaSO3，溶解时应该用稀盐酸（HNO3会将其氧化成BaSO4）；

从试管中出来的气体先通过浓硫酸（或无水CaCl2）除去水，再用碱石灰吸收SO2，为防止空气中的水蒸气及CO2造成干扰，吸收SO2的仪器后面还应该连接一个盛有干燥剂的仪器。

吸收SO2的仪器增加的质量就是SO2的质量，由BaSO3～SO2关系可求出沉淀中BaSO3的质量，进一步求出BaSO3的质量分数。

（3）图Ⅰ装置中存在空气，在Ba（OH）2溶液中，部分SO2在氧气存在下会转化为BaSO4，故应将装置内空气排出；

图Ⅱ中存在的问题主要有两个：

一是从试管中挥发出的HCl会进入U形管中；

二是生成的SO2无法全部进入U形管中。

前者会导致测量的结果偏高，后者会导致测量结果偏低。

（4）乙同学方案是直接测量与BaSO3相关的量值；

丁同学很可能是测量除去BaSO3剩余固体的质量，通过先求杂质的质量分数实现求BaSO3质量分数的目的。

答案　

（1）NaOH溶液　吸收可能没有反应完的SO2，防止其污染空气　SO

＋2H＋===SO2↑＋H2O

（2）abcdeg（其他合理的连接方式也可）　稀盐酸　

（3）将烧瓶瓶塞换成三孔塞，反应前经其中的一个导管通入N2将装置中空气排出（或其他合理答案）试管中挥发出的HCl被盛碱石灰装置吸收，会导致结果偏大；

因为SO2气体没有完全排出被吸收，会导致结果偏小（或其他合理答案）

（4）用足量盐酸溶解白色沉淀后剩余固体的质量

3.解析　

（1）在有Fe3＋、Cu2＋的溶液中检验Fe2＋，可以利用Fe2＋的还原性。

（2）加盐酸所得CuCl2溶液中含有杂质Fe3＋、Fe2＋，先加氧化剂将Fe2＋氧化成Fe3＋。

加入能与H＋反应的铜的化合物（不引入新杂质）调节pH到5左右沉淀Fe3＋。

（3）x＝

∶

。

（4）铁棒作阴极（若作阳极，活性电极作阳极，优先失电子），溶液中的H＋得电子生成氢气，用排水法测氢气体积，A接G，F接H。

碳棒生成氯气，B接D，E接C。

（5）发生反应：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，n（OH－）＝2n（H2）＝7.5×

10－4mol，得c（OH－）＝0.01mol·

L－1，pH约为12。

答案　

（1）①②　

（2）H2O2　CuO

（3）向过滤器中加入适量的蒸馏水使其刚好浸没沉淀，待水流下后，再次加入蒸馏水重复2～3次　

（4）G　F　H　D　E　C　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

（5）12