河田中学高二化学竞赛试题Word文件下载.docx

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③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥测溶液大致的pH：

用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；

⑦在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液。

A．①④⑥B．③⑤⑦C．②④⑤D．②⑥⑦

5.下列叙述中，不正确的是

A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式可表示为：

Na2O·

3FeO·

Fe2O3·

8SiO2·

H2O

D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

6.“嫦娥一号”卫星在发射前，要用较长时间加液氢和液氧，其操作具有相当大的危险性，液氢容易挥发，与空气混合遇到一定的能量（如一粒米落地产生的能量）就会发生剧烈爆炸。

已知氢气在空气中的爆炸极限（气体的体积比）为4.1%～75%。

发生爆炸最剧烈的空气中氢气的体积分数是

A.33.3%B.42.0%C.29.6%D.21%

7.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是

A

B

C

D

C（HCl）（mol/L）

0.12

0.04

0.18

0.09

C（NaOH）（mol/L）

0.06

0.03

8.电子数相同的两种粒子我们称二者为等电子体。

如Na+和NH4+均为10电子粒子。

下列物质中，不属于C3O2的等电子体的是

A.N5+B.C2NO2+C.NCN2OD.NC3O－

9.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：

氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2++2e—＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有1～2个正确选项。

若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；

若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；

选2个且都正确给4分；

但只要错选1个，该小题0分）

10.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．2molH2（g）和2molI2（g）与4molH2（g）和4molI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率

B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度

C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数

D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

11.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签

上的部分内容。

据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子

D．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25mL

12.向0.2L0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）

C．c（Na+）>

c（HS-）>

c（OH-）>

c（H2S）>

c（S2-）>

c（H+）D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

13.下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

14.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：

2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D．放电过程，电池中KOH的物质的量逐渐减小

15.中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的

作用,以五倍子为原料可制得化合物X。

X的结构简式如

右图所示：

下列叙述中错误的是

A．X分子中至少含有4种官能团

B．1molX最多能与4molBr2反应、最多能与6molNaOH溶液反应

C．1molX水解后能生成2mol相同的有机物

D．X是一种易溶于水的芳香族有机化合物

16.在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。

通过这个实验可以说明的是（）

A．I—的还原性比Cl－的强

B．Cl－的半径比I—的小

C．AgI的溶解度比AgCl的大

D．实验过程中，溶解平衡AgCl（s）

Ag++Cl－不断向右移动

17.已知反应

（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应

（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是

A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B．氧化性：

MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋

C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物

18.利用相关数据作出的推理或判断不正确的是

A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性

B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价

C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来

D．用溶解度数据，可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液所得产物是Mg（OH）2还是MgCO3

第Ⅱ卷非选择题（共87分）

三、（本题包括3小题，共36分）

19.（10分）（I）：

+6价铬易被人体吸收，可致癌；

+3价铬不易被人体吸收，毒性小。

物质

开始沉淀

完全沉淀

Fe（OH）3

2.7

3.7

Al（OH）3

4.7

Cr（OH）3

5.6

Zn（OH）2

6.0

8.0

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mg（OH）2

11.1

（Ⅱ）：

工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：

SiO2，Al2O3；

，MgO，Fe2O3；

CrO3，K2Cr2O7等；

（III）重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；

（Ⅳ）右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据；

（1）铬酸酐（CrO3）对应水化物铬酸的化学式为_______

A．Cr（OH）3B.H2Cr2O7C.H2CrO4.D.HCrO4

（2）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·

7H2O），加入绿矾的目的是______________；

（3）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH=4.7，过滤，所得沉淀的化学式是：

_________，再调节pH至5.6，过滤得沉淀的化学式是：

_______；

（4）向（3）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，蒸发、浓缩，得到MgSO4和Na2SO4的混合晶体，欲将该混合晶体精制成硫酸镁晶体，应采取的实验操作为：

①_____________；

②过滤、洗涤，③将所得沉淀溶于稀硫酸，④蒸发、浓缩、结晶。

20.（12分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I称取样品1.500g。

步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·

L－1则该样品中氮的质量分数为

21.（14分）某化学课外活动小组在查阅资料时发现一个故事：

封建时代道士炼丹时得到一种红色的丹砂，他们认为是长生不老的灵丹妙药，并献给皇上服用，结果可想而知。

同学们从资料上得知丹砂是由两种元素组成的化合物。

为探究丹砂的成分，他们称取ag丹砂并设计了如下实验方案：

请回答下列问题：

（1）a==，丹砂的化学式是。

（2）写出丹砂在空气中燃烧的化学方程式；

燃烧丹砂时生成的气体A对环境的主要影响为。

（3）步骤X的一系列操作过程为：

。

（4）写出离子方程式：

A→C；

B→E。

（5）另外一名同学甲同样分析并做了他们设计的实验，但甲同学做实验时得到D的质量小于2.33g，请你帮助甲同学分析可能存在的问题（至少两个）：

①；

②。

（6）乙同学发现上述设计方案中有一个明显的缺陷：

往B中加入稀硝酸时会产生大量的污染气体，于是他建议增设一个气体吸收装置。

请你帮助乙同学在方框中画出吸收有毒气体的装置图并指出气流方向。

收集银白色液体的方法及注意事项有：

尾气吸收装置

四、本题包括3小题，共32分

22.（12分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。

（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。

根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为。

（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；

继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。

将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；

向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

（此过程中溶液颜色变化不必细究）

写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：

（4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。

丙同学的设计意图是。

（5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意。

23.（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度（mol·

L-1）

NaOH物质的量浓度（mol·

混合溶液的pH

①

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

pH＜7

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸。

（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是。

（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝mol·

L－1。

写出该混合溶液中下面这个算式的精确结果（不能作近似计算）。

c（OH－）－c（HA）＝mol·

L-1

（5）如果保持实验①中HA的浓度，若HA的电离度α=1.32%，则HA的电离平衡常数为。

24.（9分）实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。

同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·

7H2O）。

某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。

（1）制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：

开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

Fe（OH）3：

2.7～3.7Fe（OH）2：

7.6～9.6Zn（OH）2：

5.7～8.0

试回答下列问题：

①加入的试剂①，供选择使用的有：

氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用______，其理由是。

②加入试剂的②，供选择使用的有：

Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、Zn2CO3、ZnSO4等，应选用，其理由是。

③从晶体1→晶体2，该过程的名称是。

④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。

（2）探究ZnSO4·

7H2O的性质

⑤称取28.7gZnSO4·

7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

温度（℃）

60

240

930

1000

残留固体质量（g）

19.7

16.1

8.1

试写出ZnSO4·

7H2O加热到1000℃时的反应程式。

⑥取少量ZnSO4·

7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；

若改用氨水得到相同的现象。

查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+。

则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：

（任写一个）。

五、本题包括2小题，共19分

25.（8分）工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还含有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。

根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

物质

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点/℃

56.2

77.06

78

117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调节溶液的pH=10；

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；

③收集温度在70～85℃时的馏出物；

④排出蒸馏器的残液，冷却后向其中加入浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物。

（1）加入烧碱使溶液pH=10的目的是。

（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是。

（3）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）。

（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是（填化学式）。

26.（11分）阿司匹林能迅速解热、镇痛。

长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

回答下列问题：

（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（）合成路线的一部分。

现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6MPa条件下羰基化，一步制得，其化学方程式为：

如此改进的优点为：

（2）阿司匹林的结构简式为，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的

有（填字母编号）。

（3）根据题示信息，用苯酚为主要原料合成，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。

（有机物写结构简式，其它原料自选）

例：

由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH3CH2OH

CH2＝CH2

CH2－CH2

河田中学2008年高二年级化学竞赛试题参考答案及评分标准

一、（1-9题每小题3分，共27分）；

二、（11-18题每小题4分，共36分，若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

10

11

12

13

14

15

16

17

18

CD

BD

AD

19.（共10分）

（1）C（2分）；

（2）作还原剂，将高价有毒的Cr元素还原成无毒的低价态（2分）；

（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）；

Cr（OH）3（1分）

（4）①将混合晶体溶于水（1分），加氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液至沉淀完全（2分），

20．（共12分，每空2分）（（l）①偏高②无影响③锥形瓶内溶液颜色的变化④无粉红（或浅红）

（2）18.85%

21.（14分）

（1）2.33（1分）HgS（1分）

（2）HgS+O2Hg+SO2↑（1分）；

形成酸雨（1分）。

（3）过滤、洗涤、干燥、称量（2分）。

（4）SO2+Br2+2H2O==4H++SO42—+2Br—（1分）

3Hg+8H++2NO3—==3Hg2++2NO↑+4H2O（1分）

（5）SO2通入过快，未被溴水完全吸收；

溴水不足；

通入空气量不足，硫化汞没有完全反应；

加入氯化钡没有过量，沉淀没有完全等。

（任答其中2个，每个答案1分，共2分）

（6）将尾气通入氢氧化钠溶液（如图所示，装置图2分）。

汞易挥发，应将收集汞的装置放置于冰水混合物中冷却（1分）；

残余汞用硫磺覆盖（1分）。

四、本题包括3小题，共32分

22.（12分）

（1）体系中NO2逸出说明HNO3过量，不可能在溶液中残留有Fe2+。

（3分）

（2）[S－C≡N]－（2分）

（3）2SCN－+22NO

+20H+＝2SO

+2CO2↓+22NO2↑+N2↑+10H2O（3分）

（4）验证SCN－的还原性强于Cl－、Br－而弱于I－（2分）

（5）加入的氧化剂不能过量（2分）

23.（共11分）

（1）HA是弱酸（1分）；

（2）大于（1分）；

c（A－）＝c（Na＋）（1分）

（3）大于（1分）；

c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（1分）

（4）10－5（2分）；

10－9（2分）。

（5）1.74×

10—5mol/L（2分）

24．9分

（1）①20%的H2O2（1分）；

将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质（1分）。

②ZnO[Zn2CO3或Zn（OH）2）]（1分）；

调节溶液的pH至3.7—5.7，使得Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，同时避免引入新的杂质（2分，若仅答“调节溶液的pH”得1分）。

③重结晶（1分）。

④为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体溶解，影响产率（1分）。

（2）⑤ZnSO4·

7H2OZnO＋SO3＋7H2O（1分）

②Zn（OH）2+2OH-=ZnO22—+2H2O或Zn（OH）2+4NH3·

H2O=[Zn（NH3）4]2++2H2O+2OH-（1分）

25.（共8分，每空2分）

（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解生成乙酸钠和乙醇。

（2）乙醇

（3）2CH3COONa+H2SO4==Na2SO4+2CH3COOH（4）Na2SO4

26．（共11分）

（1）CH3C≡H+CO+HO—CH3CH2==C（CH3）—COOCH3（2分）

原子利用率达100%，且避免酸催化剂对环境的污染（1分）

（2）

（1分）b、c（2分）

（3）

（5分）