九年级化学金属的化学性质同步练习题Word文档下载推荐.docx
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③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。
你所认同的是（）
A.①B.②C.③D.①②③
6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是（）
A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C
7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）
A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2（SO4）3D.H2SO4
8．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是（ ）
A．铝B．铂C．铁D．铜
9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。
若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）
A．28:
27B．28:
9C．56:
27D．112:
81
10．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>
Cu>
Ag。
则下列各组物质间能发生反应的是（）
A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu（NO3）2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液
11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。
则析出的少量金属是（）
A.Cu和FeB.AgC.CuD.无法确定
12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（）
A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液
C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、FeSO4溶液
13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。
试推断“药金”组成（）
A.ZnB.CuC．Zn、CD.Zn、Cu
14.现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量同浓度的盐酸反应，它们的反应速率由快到慢的顺序是（）
它们产生氢气由多到少的顺序为（）
A.①>
②>
③B.②>
①>
③C.③>
①；
D.②>
③>
①
15.天平两端分别放置盛有足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克Na2CO3，向另一只烧杯中投人适量铁片，如果要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量是（）
A.5.6克B.5.3克C.3.2克D．3.9克
16．相同质量的金属镁、铁、锌、铝跟足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）
A.镁B.铁C.锌D.铝
17.下列置换反应正确的是（）
A.Cu+2HCl
CuCl2+H2
B.2Al+6HCl
AlCl2+3H2
C.Fe+2HCl
FeCl2+H2
D.Mg+HCl
MgCl2+H2
18.下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是（）
Ａ.FeCl3；
Ｂ.CuSO4；
Ｃ.MgCl2Ｄ.Fe2（SO4）3。
19．X、Y、Z三种金属,根据方程式：
Z+YSO4
Y+ZSO4;
X+YSO4
XSO4+Y;
Z+H2SO4
ZSO4+H2
;
X+H2SO4
不反应，可知三种金属的活动性顺序（）
A.Z.>
X>
YB.Z>
Y>
XC.X>
ZD.Y>
Z
20、含有杂质的Fe的混合物共28克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1克，则其中的杂质是（）
A、CuB、ZnC、MgD、Ag
21.将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是（）
A.ZnSO4B.H2SO4C.ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和ZnSO4
22.将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量的稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下固体，可能是（）
A、Ag、MgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg.Fe
23．通常状况下，一种无色气体ａ和灼热的木炭反应，可得另一种无色气体ｂ，ｂ与无色气体c化合，又可得到a，则a、b、c依次为（）
A.CO、CO2、O2B.H2O、H2、O2C.CO2、CO、O2D.O2、CO2、CO
24．将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。
这三种金属由弱到强的顺序是（）
A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T
25．用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是（）
26．把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是（）
A.Na2SO4B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO3
27．镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是（）
A.8:
9B.4:
3C.16:
27D.3:
4
二、填空题
28.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中______________________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中__________________________________________________________。
（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中______________________________________________________。
29.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有_________________,滤液中一定有____；
如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有__________，滤液中一定有____________,滤液中一定没有____________；
如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有____________，滤液中一定有__________________。
30．宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．
写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应．
31.把足量的稀硫酸加入到盛有铝粉、铁粉和铜粉的混合物中，经充分反应后过滤，滤纸上
的固体物质是__________（填化学式），滤液中溶质是______________________（填化学式）。
反应的化学方程式是：
（1）___________________________
（2）_________________________
32.在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只烧杯，并调节平衡，在烧杯中分别注入等质量等质量浓度的稀H2SO4，再在甲烧杯中放入m克锌，在乙烧杯中放人m克铁。
（1）若反应后两个烧杯中的金属完全溶解，则天平指针_____________（填“偏向甲”或“偏向乙”），其理由是_______________________________________________________________
（2）两烧杯中两种金属都有剩余，则天平指针____________________________，理由是_________________________________________________________________
（3）若两烧杯中一种金属有剩余，一种金属完全溶解，则剩余的金属是________________。
33.m克两价金属与足量的稀硫酸完全反应，产生n克H2，该金属的相对原子质量为______。
34．向铁粉和氧化铜的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤、除去不溶物。
再向滤液中插入一根铁丝，又放出气泡，则滤出的不溶物中含有；
滤液中一定含有
和水，可能含有。
35.把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种W固体
溶液中，假设单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量A
加附着金属的质量如右图所示：
B
则A表示插入溶液，B表示插入溶液，C
C表示插入溶液。
反应时间
36．X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是（用X、Y、Z表示）
（2）若X是Hg，则Y是
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式（Y、Z的元素符号表示）。
37．将A、B、C三种金属分别放置于盐酸中，只有B溶解；
再将A放置于C的硝酸盐溶液中，A表面有C析出。
则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________
38．镁、铁、铜三种金属加入适量稀硫酸中，待不再放出气体时过滤；
滤纸上有（填化学式，下同）________。
再往滤液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，滤纸上有________，滤液中的溶质是________________。
三、实验题
39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反 应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验.
[实验步骤]：
1.A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
[实验预测与分析]
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
__________________
（2）气球膨胀速度最快的是_______________________（填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
_________________________ _
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：
________________________
40.我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式：
。
（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：
………（H）……
金属活动性逐渐减弱
（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由。
（5）固体B的物质是。
41.铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】
（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
42.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。
根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出Al>
Fe>
Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一些盐酸也能证明Al>
Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。
丙同学调整金属的顺序为。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。
43.某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。
某校九（5）班化学兴趣小组的同学欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：
方案Ⅰ（物理方法）：
将磁铁接触铁屑和铜屑混合物，铜和铁分别得到回收……
方案Ⅱ（化学方法）:
过程如下：
①操作A的名称是，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和；
②B可能为___________；
写出相关的化学方程式_____________________________；
③确定给铁屑和铜屑加入的B已经过量的方法有：
___________________。
④该方案体现绿色化学的思想有：
铜得到了回收，。
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