辽宁省沈阳二中学年高二上学期期中考试化学试题文档格式.docx
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Ｄ．使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了
5．下列叙述正确的是（）
Ａ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数
Ｂ．对于反应2NO2（g）N2O4（g）；
ΔH<
0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度
Ｃ．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同
Ｄ．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；
ΔH12C（s）+O2（g）=2CO（g）；
ΔH2则ΔH1>
ΔH2
6.下列各组数据中其比值为2:
1的是（）
Ａ．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比
Ｂ．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比
Ｃ．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）与C（SO42-）之比
Ｄ．2SO2+O22SO3该反应无论是否达到平衡，SO2的消耗速率与O2生成速率之比
7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（）
Ａ．a、b、c三点溶液的pH：
c<
a<
b
Ｂ．a、b、c三点醋酸的电离程度：
b<
c
Ｃ．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
Ｄ．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗
氢氧化钠溶液体积：
b
加水的体积
8．
．如图所示为电解质溶液的PH随外界条件T变化的图像，
下列的叙述不正确的是（）
A．若T代表温度，Na
CO
溶液符合曲线a的变化
B．若T代表温度，醋酸稀溶液符合曲线d的变化
C．若T代表温度，明矾溶液符合曲线c的变化
D．若T代表加入水的量，氨水符合曲线b的变化
9．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．
B．
CD．
10.一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。
下列说法正确的是（）
A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．其他条件不变向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
C．用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2a）mol·
（L·
min）-1
D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
二、选择题（每小题有1选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO．NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
化学式
电离常数
HClO
K1＝3×
10—8
H2CO3
K1＝4.3×
10—7
K2＝5.6×
10—11
A．c（HCO3—）＞c（ClO—）＞c（OH—）B．c（ClO—）＞c（HCO3—）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO—）=c（HCO3—）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（ClO—）+c（OH—）
12.在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中C（H+）=10-amol/L,C（OH¯
）=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
Ba（OH）2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
18.00
7
③
6
假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为（）
Ａ．3Ｂ．.4C5Ｄ．6
13．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：
NaHSO
=Na
+H
+SO42-。
某温度下，向
pH=6的蒸馏水中加入NaHSO
晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的
叙述中，不正确的是（）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×
10
mol·
L
C．加入NaHSO
晶体抑制了水的电离
D．该溶液与等体积PH=10的NaOH溶液恰好反应
14．常温下0.1mol·
L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）＝1×
10—8，下列叙述正确的是（）
A．该溶液中水电离出的c（H+）＝1×
10—10mol·
L—1
B．该溶液中c（H+）＋c（A—）＋c（HA）＝0.1mol·
C．该溶液与0.05mol·
L—1NaOH溶液等体积混合后：
c（A—）＞c（Na+）＞c（OH—）＞c（H+）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH—）均增大
15.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（）
④
pH
12
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：
①>
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH>
16．常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是（）
图二
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）>
n（HCl）
D．当0mL<
V（NaOH）<
20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c（A-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
17．已知：
，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
Ａ．平衡后升高温度，平衡常数>
400
Ｂ．平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
Ｃ．平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
D平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝—92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
1
3
放出热量akJ
放出热量bkJ
放出热量ckJ
下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：
a<
b<
92.4B．三个容器内反应的平衡常数：
③>
①>
②
C．达平衡时氨气的体积分数：
①>
③D．N2的转化率：
②>
③
19.I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I—（aq）
I3—（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3—）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（）
A．反应I2（aq）＋I—（aq）
I3—（aq）ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
20．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的H2C2O4溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
Ａ．C（K+）+C（H+）=C（HC2O4¯
）+C（OH¯
）+C（C2O42-）Ｂ．C（K+）=C（HC2O4¯
）+2C（C2O42-）
Ｃ．C（K+）=C（H2C2O4）+C（HC2O4¯
）+C（C2O42-）Ｄ．V总≧20mL
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（10分）常温下有浓度均为0.1mol·
L-1的四种溶液：
①碳酸钠溶液；
②碳酸氢钠溶液；
③盐酸；
④氨水。
请根据题目要求回答下列问题。
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是__________。
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
__________。
所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因________________；
混合后的溶液中由水电离
出的c（OH-）____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“>
”、“<
”或“=”）。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）＝________________。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:
1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________。
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3；
B．CH3COONH4；
C．（NH4）2SO4；
D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________（填序号）
22．（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
滴定次数
待测盐酸的体积（mL）
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
4.10
24.00
第三次
1.00
①滴定达到终点的现象是。
此时锥形瓶内溶液的pH范围为。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol/L（保留小数点后二位数）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__________。
A．滴定终点读数时俯视读
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
23.（6分）在某温度下的水溶液中，c（H＋）＝10xmol·
L—1，c（OH—）＝10ymol·
L—1，x与y关系如图所示。
（1）该温度下，0.01mol·
L—1NaOH溶液的pH为________。
（2）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的
硫酸溶液VbL混合。
①若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝2，则Va∶Vb＝________。
24．（12分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。
CCl4+H2
CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。
已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。
（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
实验序号
温度℃
初始CCl4浓度（mol·
L—1）
初始H2浓度（mol·
CCl4的转化率
110
0.8
1.2
A
50%
100
B
①此反应的化学平衡常数表达式为
，在110℃时平衡常数为
。
②实验1中，CCl4的转化率A
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡将向
方向移动。
④实验3中，B的值
（选填序号）。
A．等于50%
B．大于50%
C．小于50%
D．从本题资料，无法判断
25．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0—5min该反应的化学反应速率为V（H2）=，N2的转化率=，化学平衡常数K=。
（2）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为。
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为
，
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是（填字母）
A．温度：
T1>
T2>
T3
B．平衡常数：
C．平衡常数：
D．正反应速率：
E.平均摩尔质量：
（4）在25℃下，将amol·
L—1的氨水与0.01mol·
L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl¯
），则溶液显（）性（填“酸”“碱”或“中”）；
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=。
高二（14届）化学试题答案
4
5
9
C
D
二、选择题（每小题有1——2个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11
13
14
15
16
17
18
19
20
非选择题
21．（10分）
（1）②
（2）减小
（3）c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+>
（4） 5×
10-12（每空1分）
（5） c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） （6）ABDC （（每空2分）
22．（共10分）
（1）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。
8.2---10
②0.10mol·
L—1
③丙④DE（每空2分）
23、（6分）
（1）13
（2）①10∶1 ②9∶2（每空2分）
20081210
24、（10分）①1
②
大于③
0.05mol·
L-1·
h-1左④
D（每空2分）
25、（14分）
（1）0.3mol/（L·
min）50%0.59（16/27）
（2）2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（l）；
△H=﹣134kJ·
mol1
（3）BCD（4）中Kb=10-9/（a-0.01）（每空2分）
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