辽宁省沈阳二中学年高二上学期期中考试化学试题文档格式.docx

1、 使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了5下列叙述正确的是（ ） 升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数 对于反应2NO2 （g） N2O4（g）；HH26.下列各组数据中其比值为2:1 的是（ ）Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）与C（SO42-）之比2SO2+O2 2SO3该反应无论是否达到平衡，SO2的消耗速率与O2生成速率之比7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所

2、示，下列说法正确的是（ ）a、b、c三点溶液的pH：cab a、b、c三点醋酸的电离程度：bC把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH16常温下，用01000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（ ） 图二 A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A） C达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）n（HC

3、l） D当0mL V（NaOH）c（Na+）c（H+）c（OH-）17已知：，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 平衡后升高温度，平衡常数400 平衡时，c（CH3OCH3）=1.6 mol/L 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD 平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2（g） 3H2（g） 2NH3（g） H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反

4、应中的能量变化N2H2NH313放出热量a kJ放出热量b kJ放出热量c kJ 下列叙述正确的是（ ） A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 19. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）I（aq）I3（aq）， 某I2、KI混合溶液中， c（I3）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A反应 I2（aq）I（aq）I3（aq） H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高20草酸（H2C2O4）是二元

5、弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在常温下10mLpH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的H2C2O4溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） C（K+）+C（H+）=C（HC2O4）+C（OH）+ C（C2O42-） C（K+）=C（HC2O4）+2C（C2O42-） C（K+）= C（H2C2O4）+C（HC2O4）+ C（C2O42-） V总20mL第卷 （非选择题，共50分） 21（10分）常温下有浓度均为0.1molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液；碳酸氢钠溶液；盐酸；氨水。请根据题目要求回答下列问题。（1） 上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫

6、酸溶液反应的是_。（2） 取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 的值_（填“增大” 或“减小”或“不变”）。（3） 将等体积的和的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。 所得溶液的pH7，用离子方程式表示其原因_；混合后的溶液中由水电 离 出的c（OH-）_0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“”、“ T2 T3 B平衡常数：C平衡常数： D正反应速率：E. 平均摩尔质量：（4）在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl），则溶液显（ ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代

7、数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。高二（14届）化学试题答案459CD二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共30分） 111314151617181920非选择题21（10分）（1） （2） 减小（3） c（Cl-）c（NH4+） c（H+） c（OH-） ；NH4+H2ONH3H2O+H+ （4） 510-12 （每空1分） （5） c（NH4+）c（SO42-） c（H+） c（OH-） （6） ABDC （每空2分）22（共10分）（1）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。 8.2-10 0.10 molL1 丙 DE （每空2分）23、（6分）（1） 13（2） 10192 （每空2分）2008121024、（10分） 1 大于 0.05molL-1h-1 左 D （每空2分）25、（14分） （1）0.3 mol/（Lmin） 50% 0.59（16/27）（2）2NH3（g） + CO2（g） CO（NH2）2（s） + H2O（l）； H =134 kJ mol 1（3）BCD （4）中 Kb=10-9/（a-0.01） （每空2分）