届广东省百所学校质量分析联合考试理综卷12Word下载.docx
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的是
A．能发生取代反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶褪色
D．能与金属钠反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1molNaOH巾含有的阴离子数目为0.1NA
B．1L0.05mol．L-CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
C．标准状况下，44.8LCCl4含有的分子数为2NA
D．反应：
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1molCl2，转移的电子数为2NA
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子；
X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Y>
XB．单质的熔点：
X>
W
C．最简单氢化物的稳定性：
WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
Z
12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利
用右图装置可发生反应：
H2S+O2=H2O2+S+。
已知甲池中发生的反应为：
A．该装置中电能转化为光能
B．H+从甲池移向乙池
C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ
D．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+
13.常温下，用0.1mol．L-l的NaOH溶液滴定10.0mL
0.1mol．L-1的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不
A．HA是弱酸
B．②处：
c（H+）>
c（OH-）
C．①处：
c（Na+）<
c（A-）
D．②处：
c（Na+）=c（A-）+c（HA）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.一个物体以某一初速度vo沿一粗糙斜面向上滑动，经时间tl上升到某处后义沿该斜面下滑，在t2时刻回到原处。
该物体运动的速度时间图象可能是
15.一根弹簧的下端挂一重物，上端用手牵引使重物向下做匀速直线运动，从手突然停止到物体下降到最低点的过程中，重物的加速度的数值将
A．先减小后增大B．先增大再减小
C．逐渐减小D．逐渐增大
16.将小球以某一初速度抛出，其运动轨迹如图所示，不计空气阻力，下列有关该运动的说
法，正确的是
A．小球在水平方向做匀减速直线运动
B．小球做匀变速运动
C．小球运动到最高点时速度大小为零
D．小球在最高点时重力的瞬时功率不为零
17.如图所示变压器可视为理想变压器，在原、副线圈的回路巾分别接有阻值相同
的电阻，原线圈一侧接有一正弦交流电源。
若两电阻消耗的电功率相等，则变
压器原、副线圈的匝数之比为
A．1:
2B．2:
1
C．1:
1D．1:
4
18.如图所示，一个人站在水平地面上的长木板上用力F向右推箱子，木板、人、箱子均处于静止状态。
三者的质量均为m，重力加速度为g。
A．箱子受到的摩擦力方向向右
B．人受到的摩擦力方向向右
C．地面对木板的摩擦力方向向右
D．若人用斜向下的力推箱子，则木板对地面的压力会大于3mg
19.甲、乙为两颗地球卫星，其中甲为地球同步卫星，乙的运行高度低于甲的运行高度，两卫星轨道均可视为圆轨道。
以下判断正确的是
A．乙的速度大于第一宇宙速度B．甲的周期大于乙的周期
C．甲的加速度小于乙的加速度D．甲在运行时可能经过北极的正上方
20.光滑金属导轨宽1=0.5m，电阻不计，均匀变化的磁场充满整个轨道平面，
如图甲所示。
磁场的磁感应强度随时间变化的情况如图乙所示。
金属棒ab
的电阻为2Q，垂直固定在导轨上静止不动，且与导轨左端距离1=0.2m。
则
A.1s末回路中的电动势为0.lV
B．1s末回路中的电流为1A
C．2s内回路产生的电热为0.01J
D．2s末，ab所受安培力大小为0.05N
21.如图甲所示，直线MN表示某电场中的一条电场线，C、D是
电场线上两点，一带正电的粒子从C点由静止释放。
粒子
在只受电场力作用下从C点运动到D点的过程中，加速度
a随时间t的变化关系如图乙所示。
设C、D两点的电势分
别为
场强大小分别为EC、ED，粒子在C、D两点的电
势能分别为EpC，EpD，不计粒子重力，则有
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（6分）某同学测定匀变速直线运动的加速度时，得到在不同拉力作用下的A、B、C三条较为理想的纸带，并在纸带上每5个点取一个计数点，即相邻两计数点间的时间间隔为0.1s，将每条纸带上的计数点都记为0、l、2、3、4、5……，如图甲、乙、丙所示的三段纸带，分别是从A、B、C三条不同纸带上撕下的。
（1）在甲、乙、丙三段纸带中，属于从纸带A撕下的是____。
（2）打A纸带时，物体的加速度大小是m／S2（保留两位小数）。
（3）打点计时器打计数点1时小车的速度为m/s（保留两位小数）。
23.（9分）一标有“6V0.5A”的小型直流电动机，转子由铜导线绕制的线圈组成，阻值约为1Ω。
某兴趣小组设计一个实验测量此电动机线圈的电阻。
实验室提供的器材除导线和开关外还有：
A．直流电源E：
8V（内阻不计）
B．直流电流表
：
0～0.6A（内阻约为0．5Ω）
C．直流电流表
0～3A（内阻约为o．1Ω）
D．直流电压表
0～3V（内阻约为5kΩ）
E．直流电压表
：
0～15V（内阻约为15kΩ,）
F．滑动变阻器Rl：
0～10Ω，2A
G．标准电阻R2：
5Ω
（1）为能较准确地测出电动机线圈电阻，应选择电路图（填“甲”或“乙”）。
（2）为使电表指针有较大角度的偏转，需要选用的电流表是，电压表是。
（填写实验器材前
面的序号）
（3）闭合开关后，调节滑动变阻器控制电动机不转动时读出电流表、电压表示数。
若某次实验电压表的示数为2.5V，电流表的示数为0.4A，则电动机线圈电阻为Ω。
由此可计算出该电动机正常工作时输
出的机械功率为W。
（结果保留三位有效数字）
24．（12分）一质量M=4kg、长度L=11/8m的木板B，在大小F=10N、方向水平向有的拉力作用下，以vo=2m／s的速度沿水平地面做匀速直线运动，某时刻将质量m=2kg的小铁块A（可视为质点）由静止轻轻地放在木板的右端，如图所示。
小铁块与木板之间没有摩擦，重力加速度g取10m／s2。
求：
（1）小铁块在木板上时，木板的加速度；
（2）从放上小铁块到小铁块脱离木板的时间。
25.（20分）如图所示，一质量m=l×
l0-l6kg、电荷量q=2×
l0-6C的带正电微粒（重力不计），从静止开始经电压U1=400V的加速电场加速后，水平进入两平行金属板间的偏转电场中，金属板长L=lm，两板间距
m，微粒射出偏转电场时的偏转角θ=30°
，接着进入一方向垂直于纸面向里的匀强磁场区，该匀强磁场的磁感应强度大小B=
T，微粒在磁场中运动后恰能从右边界射出。
（1）微粒进入偏转电场时的速度大小vo；
（2）两金属板间的电压U2；
（3）微粒在磁场中的运动时间t和匀强磁场的宽度D。
26.（15分）苄叉二氯
沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为
（2）图中装置A的作用是；
装置B的作用
是____；
装置D的作用是
（3）仪器X的名称为，冷凝水从（填“a”或
“b”）口进入；
装置C中甲苯与C12反应生成苄叉二氯的化学方程式为
（4）最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用右图中的
（填字母）。
（5）若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为
（6）设计实验证明溶液m中含有ClO-：
27.（14分）磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：
（1）H202的电子式为；
Na2HPO4,的电离方程式为____。
（2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是____。
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是
（任写一种）；
氧化时H2O2作（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4.2H2O沉淀的离子方程式为
。
（5）FeP04与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为
；
高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型
后LiFePO4的导电性能和____。
28.（14分）锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化
合价为____。
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+_等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为
（填化学式）。
[已知Ksp（MnS）=1.4×
10-15，Ksp（ZnS）=2.9×
10-25，Ksp（FeS）=6．0×
10-18]
（3）Mn2+催化H202分解：
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如下：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2
（1）+2H+（aq）=Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O
（1）△H2。
写出反应
I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：
。
②某温度时，向10mL0.4mol．L-1H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：
2H2O2=2H2O+O2，测
得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如下表：
0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是
0～6min的平均反应速率v（H2O2）=（忽略溶液体积的变化）。
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。
已知：
①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为。
29.（10分）某研究小组将一定量的小球藻浸在温度适宜、加有适量培养液的密闭玻璃容器内，在不同光照条件下，测定该容器内氧气含量的变化如图所示。
请据图回答下列问题：
（1）在0～5min内，该容器内氧气量减少是因为消耗了氧气。
（2）在5～15min内，该容器内氧气总量会持续（填“增加”“减少”或“不变”），但速率会
（3）该小组研究某湖泊小球藻在不同条件下相关指标的变化情况，结果如下表。
请分析回答：
①探究小球藻细胞巾叶绿素的相对含量，可采用法进行分离，通过观察滤纸条
上的判断叶绿素a、叶绿素b含量的多少。
②多云天时C3的最大消耗速率较小的直接原因是。
30.（11分）下图为人和高等动物体内存在的甲状腺激素的分级调节示意图。
甲、乙、丙表示不同的器官，a、b、c表示三种不同的激素。
（1）图中激素c是，其分泌受（填器官名称）分泌的激素a直接调节。
（2）经研究发现，促甲状腺激素释放激素为三肽化合物，促甲状腺激素为糖蛋白，向用a、b、c三种激素分别配制的溶液中加入双缩脲试剂后，溶液会变紫色的是；
激素作用的靶细胞在人体内分
布最广。
（3）通常采取抽取血样的方法来检测内分泌系统的疾病，这利用了激素调节中的特点。
某单位组
织体检，小王的体检结果出现异常，下图为其验血报告单的部分截图。
由验血报告单可知小王体内
，推测其可能病变的器官是。
31.（9分）湿地公园建设的核心为生态环境的可持续发展。
科研人员对某一受到污染的湿地公园的生态环境进行调查。
为找出更好的污染治理措施，科研人员做了相关研究，下表表示对几种生物研究的相关结果。
请回答下列问题：
（1）据表分析，治理水华效果最好的生物是。
（2）调查发现该湿地公园主要河道沿途有许多生活污水的排污口，则输入该湿地生态系统的能量有
____。
进一步调查发现，在轻度污染的条件下公园巾的物种丰富度有所增加，在此过程中，公
园中群落演替的类型是。
（3）在该生态系统中，线虫以藻类为食，鲫鱼以藻类和线虫为食。
若去掉线虫，鲫鱼的总能量变化趋势是，其原因是____。
（4）生态学专家提醒：
决不能因为该湿地公园具有污水处理能力而向公园中大肆排放污水，否则必将破坏该湿地公园生态系统。
这是因为____。
32．（9分）野生型水貂的毛皮是黑色的。
现有两种毛皮颜色的纯合突变体系，一种为银灰色的雄貂，另一种为铂灰色的雌貂，控制银灰色的基因为A，控制铂灰色的基因为B。
用这两种突变体与野生型分别进行杂交，得到如下结果：
（1）根据上述杂交实验3的结果判断，水貂的毛色遗传遵循的遗传定律是____。
A．只遵循分离定律
B．只遵循自由组合定律
C．既遵循分离定律，又遵循自由组合定律
D．既不遵循分离定律，又不遵循自由组合定律
（2）若控制性状的两对基因均位于常染色体上，则亲本中野生型个体的基因型（填“相同”或“不相同”）。
杂交实验1中的F1野生型的基因型是。
（3）由以上3组杂交实验结果（填“能”或“不能”）判断出B、b这对等位基因是位于常染色体上还是X染色体上。
（4）若A、a这对等位基因位于常染色体上，B、b这对等位基因位于X染色体上，则亲本巾铂灰色的基因型为；
让杂交2中的F2雌雄个体自由交配，产生的F{代巾表现型及比例为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所答的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）当两分子间距为ro时，它们之间的引力和斥力相等。
关于分子之间的相互作用，下列说法正确的是。
（填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．当两个分子间的距离等于ro时，分子势能最小ro
B．当两个分子间的距离小于ro时，分子间只存在斥力
C．在两个分子间的距离由很远逐渐减小到r=ro的过程中，分子间作用力的合力先增大后减小
D．在两个分子间的距离由很远逐渐减小到r=ro的过程中，分子间作用力的合力一直增大
E．在两个分子间的距离由r=ro逐渐减小的过程巾，分子间作用力的合力一直增大
（2）（10分）有一空的薄金属筒，高h1=10cm。
某同学将其开口向下，自水银表面处缓慢压入水银中，如图所示。
设大气和水银温度恒定，筒内空气无泄漏，大气压强P。
=75cmHg，不计气体分子间的相互作用。
当金属筒被压入水银表面下h2=0.7m处时，求金属筒内部空气柱的高度h。
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）图示是一列简谐波在t=0时刻的波形图，介质中x=4m处质点沿y
轴方向做简谐运动的表达式为V=5sin4πt（cm）。
关于这列波，下列说法正
确的是。
（填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选
对三个得5分。
A．波长为4m
B．波速为8m/s
C．波沿x轴正方向传播
D．再经过半个周期，x=4m处质点沿波的传播方向移动2m
E．再经过3/4个周期，x=4m处质点位于波谷
（2）（10分）如图所示，足够长的平行玻璃砖厚度d=3
Tcm，底面镀有反光膜，顶面嵌有涂有遮光物质的挡板AB。
一束光线以i=45°
的入射角由挡板的A端入射，经底面反射后，恰能从挡板的B端射出。
已知光线在玻璃砖中的折射率n=
，真空中的光速c=3×
l08m／S，求：
①光线在玻璃中传播的时间t（不考虑光在玻璃砖上表面的反射）；
②挡板AB的长度l。
35.[物理——选修3-5]（15分）
（1）（5分）下面说法正确的是。
A．卢瑟福依据
粒子散射实验的现象提出了原子的“核式结构”理论
，是核聚变反应方程
射线是由原子核外的电子电离产生
射线是由氦原子核衰变产生
E．通过化学反应不能改变放射性物质的半衰期
（2）（10分）如图所示，一半径为R的半圆形光滑轨道固定在竖直平面内。
a、b是轨道的两个端点且高度相同，O为圆心。
小球A静止在轨道的最低点，小球B从轨道右端b点的正上方距b点高为2R处由静止自由落下，从b点沿圆弧切线进入轨道后，与小球A相碰。
第一次碰撞后B球恰返回到b点，A球上升的最高点为c，Oc连线与竖直方向夹角为60°
（两球均可视为质点）。
求A.B两球的质量之比
。
（结果可以用根式表示）
36.[化学——化学与技术]（15分）
碱式碳酸铜[CuCO3．Cu（OH）2]是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。
用废杂铜（主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe）制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。
（1）步骤①浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是____。
（2）步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是
，所得废渣的主要成分为____。
（3）步骤③合成时，采用将NaHCO。
溶液迅速投入Cu（N03）2溶液中，其主要原因是
合成时发生反应的化学方程式为____。
（4）本实验巾两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是____。
（5）步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是。
（6）准确称取所得产品mg，放入碘量瓶中，加入2gKI及5ml_3mol．L-l稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静置10min（2Cu2++41-=2CuI++I2），再加入2mL淀粉溶液，用cmol．L-1的Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=21-+S4O62-），到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则样品中铜元素的质量分数为____。
37.[化学——物质结构与性质]（15分）
乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2=C=O，是一种重要的有机巾间体，可由乙酸分子内脱水得到，
也可通过下列反应制备：
（1）基态钙原子的核外电子排布式为；
Zn在元素周期表巾的位置
是。
（2）乙炔分子的空间构型为____，乙炔分子属于（填“极性”或“非
极性”）分子，在水巾的溶解度：
C2H2（填“>
”“<
”或“=”）CH4。
（3）乙烯酮分子ff1碳原子的杂化轨道类型为____；
乙烯酮在室温下可聚合
成二聚乙烯酮（结构简式为
），二聚乙烯酮分子中含有的
的
数目之比为。
（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：
（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂Ag0的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为。
38.[化学——有机化学基础]（15分）
Methylon（l，3亚甲基双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：
（1）A的分子式为；
B的结构简式为。
（2）D中含氧官能团的名称为____。
（3）反应⑤的反应类型是____。
（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）。
a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是（填结
构简式）。
（5）参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2羟基苯乙酮
的合成路线。
39.[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）
微生物培养技术在医疗、工业生产等方面均有应用。
烧伤病人容易感染绿脓杆菌，临床使用抗生素前，有时需要做细菌耐药实验。
请回答下列相关问题：
（1）适于绿脓杆菌生长的培养基中的营养成分一般含有、水和无机盐等。
（2）将培养基采用灭菌，待培养基冷却至50℃时，在____附近倒平板。
（3）将含有绿脓杆菌的菌液采用法接种于固体培养基表面并进行培养，稀释的目的是为了最终形成。
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