试题滴定原理文档格式.docx

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L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为：

___________________________________、___________________________________，制得等量H2所需能量较少的是___________________________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：

H2S（g）+CO2（g）

COS（g）+H2O（g）。

在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率

_______________%，反应平衡常数K

___________________。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率

_________

，该反应的

H_________0。

（填“>

”“<

”或“

”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________________（填标号）

A．H2SB．CO2C．COSD．N2

3．【2017全国理综Ⅲ-28】

（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

（1）画出砷的原子结构示意图____________________________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式___________________________________________。

该反应需要在加压下进行，原因是_________________________________________________。

（3）已知：

As（s）+

H2（g）+2O2（g）

H3AsO4（s）△H1

H2（g）+

O2（g）

H2O（l）△H2

2As（s）+

As2O5（s）△H3

则反应As2O5（s）+3H2O（l）

2H3AsO4（s）的△H

。

（4）298K时，将20mL3xmol·

L−1Na3AsO3、20mL3xmol·

L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO33−（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）

AsO43−（aq）+2I−（aq）+H2O（l）

溶液中c（AsO33−）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化b.υ（I－）

2υ（AsO33－）

c.c（AsO43－）/c（AsO33－）不再变化d.c（I－）

ymol/L

②tm时，υ正_______υ逆（填“大于”“小于””或“等于”）。

③tm时υ逆_______tn时υ逆（填“大于”“小于””或“等于”），理由是

。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。

4．【2017天津理综-10】

（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：

生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2（SO4）3

S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2（SO4）3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×

105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：

在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。

当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为___________________。

Ⅱ．SO2的除去14

方法1（双碱法）：

用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液

Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式：

____________________________；

CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）+H2O（l）

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH−（aq）

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·

H2O的Kb

1.8×

10−5，H2SO3的Ka1

1.3×

10−2，Ka2

6.2×

10−8。

若氨水的浓度为2.0mol·

L-1，溶液中的c（OH−）

_________________mol·

L−1。

将SO2通入该氨水中，当c（OH−）降至1.0×

10−7mol·

L−1时，溶液中的c（

）/c（

）

5．【2017江苏化学-18】

（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1：

45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·

3H2O，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

②方法2：

先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。

Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

M′的化学式为____________。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc·

xH2O。

为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：

①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；

③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·

L–1的EDTA（Na2H2Y·

2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2–

CuY2–+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。

通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。

6．【2017全国理综Ⅰ-26】

（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：

NH3+H3BO3

NH3·

H3BO3；

NH3·

H3BO3+HCl

NH4Cl+H3BO3。

（1）a的作用是____________________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。

f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：

g中加蒸馏水：

打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：

停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_____________________________________________________；

打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。

铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是________________________________。

②e中主要反应的离子方程式为____________________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是__________________________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·

L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%，样品的纯度≤___________%。

7．【2017全国理综Ⅱ-28】

（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I－还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32－+I2

2I－+S4O62－）。

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是__________________________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________________________；

蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____________________及二氧化碳。

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol.L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________________________________________；

若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_____________________________

。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。

（填“高”或“低”）

8．【2017天津理综-9】

（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·

L−1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·

L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·

L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：

f．数据处理。

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I−）=_________________mol·

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c（I−）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

作业：

1．在氨水中存在的平衡有：

；

氨水中含有的分子有：

；

含有的离子有：

各离子浓度由大到小的顺序为。

2．在氯水中存在的平衡有：

氯水中含有的分子有：

含有的离子有：

各离子浓度由大到小的顺序为：

3．25℃时，pH均为3的盐酸和醋酸各10mL，请填空：

（1）两溶液物质的量浓度：

前者后者；

（2）两溶液中水的电离程度：

（3）中和两种酸需要NaOH的量：

（4）向两溶液中加水稀释到100mL时pH：