全国卷元素周期表考点的分析及建议Word文档格式.docx
《全国卷元素周期表考点的分析及建议Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国卷元素周期表考点的分析及建议Word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D
2014国甲27
铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为第 周期，第 族；
PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。
六 ⅣA 弱
2015国乙12
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：
W＞X
B．阴离子的还原性：
W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：
Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
B
2015国乙27
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。
2015国甲09
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
二、全国卷“元素周期表、元素周期律”考点的特点
试题编号
考点
知识、技能要求
能力要求
电子式的书写；
物质的量的简单计算；
原子结构；
离子结构示意图
物质的量的基本计算；
元素存在同位素；
离子结构示意图的书写
能熟练书写一些常见物质的电子式，书写离子结构示意图
原子核外电子排布、元素常见化合物、元素的性质、元素的存在与应用
原子核外电子排布规律；
8电子稳定结构的含义；
O和H形成的化合物的种类；
铝的性质；
化合物中化学键的判断
能根据原子核外电子排布进行元素的推断
原子核外电子排布、元素的性质与应用、原子半径、化学键种类判断
离子结构示意图；
14C的用途；
空气的成分；
原子半径大小比较；
化合物中化学键类型判断；
化合物沸点高低判断
能根据元素原子核外电子排布进行元素推断，会进行原子半径、沸点相对大小判断
元素周期表、水的电离平衡
影响水的电离平衡的因素；
元素周期表的结构
能根据元素周期表的结构与影响水的电离平衡的因素进行元素的推断
元素周期表、原子结构、元素单质的物理性质（沸点）
短周期元素的含义；
化合价与族序数的关系；
具有相同的电子层结构的含义；
最外层电子数、单质沸点高低、离子半径大小、原子序数大小判断
能结合元素周期表和离子核外电子排布进行元素推断
元素周期表
同族元素的概念；
周期数=电子层数；
最高价氧化物酸性递变规律；
能根据元素周期表的结构推断陌生元素在周期表中的位置
元素周期表、原子结构、元素的性质、化学键
原子核外电子排布的规律；
单质沸点高低判断；
阴离子的还原性强弱判断的方法；
氧化物的水化物的概念；
离子化合物的判断
能根据原子核外电子排布进行元素的推断，能根据元素在周期表中的位置和元素性质的递变规律进行性质比较
2015国乙27第（5）问
电子式
电子式的概念；
离子化合物的电子式的书写
能书写陌生物质的电子式
原子（离子）核外电子排布、元素性质的递变规律、化学键
电子层结构相同的含义；
非金属性强弱的判断；
离子化合物、共价化合物的判断；
常见元素的最高价和最低价
能根据核外电子排布进行元素推断，根据元素性质的递变规律进行元素性质比较
全国卷“元素周期表、元素周期律”考点的考查特点的概括如下：
1、本题主要考查的元素主要集中在短周期元素，需要根据原子（或离子）核外电子排布的规律、元素的存在、性质和用途进行元素的推断，进而进行原子结构（如最外层电子数、原子半径、化学键等）、物理性质（如沸点等）、化学性质（如元素化合价、金属性、非金属性等）递变规律判断。
2、与广东题相比，该题全国卷难度有所增大，主要体现在：
①元素的推断方面，要求对原子核外电子排布要求更高，同时还需要熟悉一些常见元素的单质及其化合物的存在和用途，广东卷的元素推断与元素周期表紧密相连，全国卷的推断则更为灵活且可能有多种可能存在；
②选项方面，不仅仅局限于元素原子半径大小、金属性、非金属强弱的判断，还经常涉及物质的沸点高低判断、离子氧化性（还原性）强弱判断等。
三、全国卷“元素周期表、元素周期律”考点的一轮复习目标定位建议
目标要求
生源组
备注
A；
B+
B-；
C+
C-；
D；
E；
F
熟悉1-18号元素的原子核外电子排布
√
熟悉短周期元素金属性，非金属性的递变规律
熟悉常见元素的存在和用途
能进行原子结构（如原子半径、最外层电子数、原子序数等）的比较
能了解一些常见元素的单质和化合物
能了解一些常见物质的沸点高低比较
能列举出一些典型的离子化合物和共价化合物
能判断一些常见化合物中含有的化学键的类型
陌生物质的电子式的书写
四、全国卷“元素周期表、元素周期律”考点的一轮复习案例参考或素材参考
片段1：
元素性质递变规律
例1.
（2013广东卷·
22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A．非金属性：
Z<
T<
X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R<
Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
例2.（2015山东卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y
Z
W
A．原子半径：
X<
Y<
B．气态氢化物的稳定性：
X>
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>
变式1：
（2012北京卷·
9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
As＞C1＞PB．热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3－＞S2－＞C1－D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
变式2：
（2014海南卷·
2）下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：
HCl>
HIB．原子半径：
Na>
Mg
C．酸性：
H2SO3>
H2SO4。
D．结合质子能力：
S2->
Cl-
变式3：
（2014上海卷·
6）今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．碱性：
KOH＞NaOHB．相对分子质量：
Ar＞K
HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：
Mg＞Al
变式4：
（2013山东卷·
8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
片段2：
由原子核外电子排布进行元素推断
【学生活动】
根据短周期元素原子核外电子排布情况分析，写出符合下列要求的元素的元素符号
①最外层有一个电子的非金属元素：
②M层电子数等于K层电子数的元素：
③最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：
依次是
④电子总数是最外层电子数2倍的元素：
⑤最外层电子数是电子层数2倍的元素：
⑥最外层电子数是电子层数3倍的元素：
⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：
⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：
⑨电子层数与最外层电子数相等的元素：
例1.（2015国乙12）
例2.（2012江苏卷·
12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY＞rZ＞rW＞rX
（2014国乙10）
（2014江苏卷·
9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性
比W的强
（2015海南卷）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与
氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
（2013江苏卷·
10）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）>
r（Z）>
r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【可选用的题】
1.（2012福建卷·
8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
R
T
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
C．原子半径：
T>
Q>
D．含T的盐溶液一定显酸性
2.（2012浙江卷·
9）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；
0.1mol·
L－1丁溶液的pH为13（25℃）。
W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol·
L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
3.
（2012广东卷·
22）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
Z＞Y＞X
R<
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4.（2012四川卷·
8）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
A．Ｘ、Ｙ、Z、W的原子半径依次减小
B．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
C．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
5.（2013天津卷·
9）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
6.（2013浙江卷·
9）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
7.
（2013福建卷·
9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径Z<
M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
8.（2014山东卷·
8）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．
Cl与
Cl得电子能力相同
9.（2014广东卷·
23）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．金属性：
甲>
乙>
丁
B．原子半径：
己>
庚
C．丙与辛的原子核外电子数相差12
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
10.
（2014浙江卷·
9）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
11.（2015福建卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
W>
Z>
Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
12.（2015江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
13.
（2015浙江卷）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
14.（2015广东卷）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差18
庚<
己<
戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
升级会员 