届高考化学第一轮复习单元检测题及答案Word格式文档下载.docx

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A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳

B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳

苛性钠醋酸萤石过氧化钠二氧化硫

D苛性钾油酸苏打氧化钠硫酐

【解析】　A项中纯碱属于盐，氧化铝属于两性氧化物；

B项中属于不成盐氧化物；

项中Na22不属于碱性氧化物；

D项组合正确。

4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）

①32－＋2H＋===2↑＋H2

②Ba2＋＋2H－＋2H＋＋S42－===BaS4↓＋2H2

③Ag＋＋l－===Agl↓

④Fe＋u2＋===Fe2＋＋u

⑤l2＋H2===H＋＋l－＋Hl

A．①③B．②④

．②⑤D．只有⑤

【解析】　①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；

②表示Ba（H）2与H2S4、Ba（H）2与足量NaHS4（HS4等）反应；

③表示可溶性银盐（如AgN3）与盐酸或可溶性氯盐间的反应；

④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；

⑤只表示l2和H2的反应。

．实验室制取少量N2，常利用的反应是NaN2＋NH4l=====△Nal＋N2↑＋2H2，关于该反应的说法正确的是（　　）

A．NaN2是氧化剂

B．生成1lN2时转移的电子数为6l

．NH4l中的N元素被还原

D．N2既是氧化剂又是还原剂

【解析】　分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaN2是氧化剂，故A正确。

NH4l中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；

当1lN2生成时，转移的电子数为3l，故B、、D错误。

【答案】　A

6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：

PbS4＋2H3NH4===（H3）2Pb＋（NH4）2S4。

当在（H3）2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是（　　）

A．（H3）2Pb＋H2S===PbS↓＋2H3H

B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋

．Pb2＋＋2H3－＋H2S===PbS↓＋2H3H

D．Pb2＋＋2H3－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2H3H

【解析】　这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。

（H3）2Pb与H2S反应的化学方程式为：

（H3）2Pb＋H2S===PbS↓＋2H3H，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、H3H都不能拆写成离子，只有（H3）2Pb需要分析；

从PbS4＋2H3NH4===（H3）2Pb＋（NH4）2S4反应可以发现（H3）2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbS4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明（H3）2Pb比PbS4更难电离产生Pb2＋，即说明（H3）2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4NH3&

#8226;

H2===[Al（H）4]－＋4NH4＋

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

a2＋＋H－＋H3－===a3↓＋H2

．碳酸钙溶于醋酸：

a3＋2H＋===a2＋＋2↑＋H2

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2＋＋l2===2Fe3＋＋2l－

【解析】　A选项Al3＋与NH3&

H2反应只能生成Al（H）3，不可能生成[Al（H）4]－；

B选项中，苏打溶液不是NaH3而是Na23，只能写成a2＋＋32－===a3↓；

选项中醋酸属于弱酸，不能写成H＋，只有D选项正确。

8．下列关于铁的叙述正确的是（　　）

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中的第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（N3）3

⑥不能通过化合反应制得Fel2和Fe（H）3

．②⑤D．④⑥

9．已知23在酸性溶液中易被还原成2＋，23、l2、Fel3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A．3l2＋6FeI2===2Fel3＋4FeI3

B．l2＋FeI2===Fel2＋I2

．23＋6Hl===2l2＋l2↑＋3H2

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

【解析】　由于氧化性l2＞Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞l－，l2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，就一定能把I－氧化为I2；

少量l2通入FeI2溶液中，可以只氧化I－而不氧化Fe2＋；

又因氧化性23＞l2，所以23可以氧化Hl。

10．常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2X4－===2X2＋＋Z2＋8H2；

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；

③2B－＋Z2===B2＋2Z－。

由此判断下列说法错误的是（　　）

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

．氧化性强到弱的顺序是X4－&

gt;

Z2&

B2&

A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A2＋&

B－&

Z－&

X2＋

【解析】　由题设可知，氧化性X4－&

A3＋，还原性A2＋&

X2＋。

若A项反应能进行，氧化性Z2&

Z－，跟题设条一致，A项正确；

在①反应中Z化合价升高是还原剂，被氧化；

③中Z化合价降低是氧化剂被还原，B项错误。

11．某溶液中可能存在Br－、32－、S32－、Al3＋、I－、g2＋、Na＋7种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量Bal2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：

该溶液肯定不存在的离子是（　　）

A．Al3＋、g2＋、I－、S32－B．g2＋、Na＋、32－、I－

．Al3＋、Na＋、S32－、I－D．Al3＋、32－、Br－、S32－

【解析】　向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br－、32－，则肯定不存在Al3＋、g2＋；

向所得橙色溶液中加入足量Bal2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在S32－；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I－。

根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na＋。

12．在含有u（N3）2、Zn（N3）2、Fe（N3）3、AgN3各01l的混合溶液中加入01l铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出01lAg。

则下列结论中不正确的是（　　）

A．反应后溶液中u2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：

Ag＋&

u2＋&

Fe3＋&

Zn2＋

．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1lFe可还原2lFe3＋

【解析】　据题意可知，Fe完全反应，且Fe3＋和Ag＋亦完全反应：

2Ag＋　＋　Fe===Fe2＋＋2Ag，2Fe3＋　＋　Fe===3Fe2＋

01l00l01l00l

可知1lFe可还原2lFe3＋，D项正确；

u2＋、Zn2＋均未参加反应，Fe3＋的氧化性强于u2＋，Fe3＋可氧化腐蚀铜板，B项不正确，项正确；

据铁原子守恒，可知反应后溶液中n（Fe2＋）＝02l，则n（u2＋）∶n（Fe2＋）＝01l∶02l＝1∶2，A项正确。

二、非选择题（本题包括小题，共2分）

13．（11分）（2010年温州质检）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列6种物质：

S2、Si2、a、g、Fe23、Na22。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：

________________________、________________________________________________________________________。

（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________，用______________可以鉴别（填化学专用名词）。

【答案】　

（1）①S2常温常压下是气体，其余是固体

②Na22是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物（答案不唯一，合理即可）

（2）a＋Si2=====高温aSi3（或g＋S2=====△gS3等其他合理答案）　Na22＋S2===Na2S4

（3）

（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）

（4）溶液　胶体　丁达尔效应

14．（10分）A、B、、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子Na＋　g2＋　Al3＋　Ba2＋

阴离子H－　l－　32－　S42－　HS4－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A________；

B________；

________；

D________；

E________。

【解析】　阴、阳离子可能组成的沉淀有：

g（H）2↓，Al（H）3↓，g3↓，Ba3↓，BaS4↓。

Al3＋和32－发生反应可生成Al（H）3↓，能与其他溶液反应产生三种沉淀的A溶液只能是碳酸盐——Na23（因为32－不能与g2＋、Al3＋、Ba2＋形成可溶性盐），这样就找到了本题的突破口。

而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有HS4－能电离出H＋呈酸性。

此外，还有能力能溶解一种沉淀的是强碱，能溶解Al（H）3↓，所以可推知D为强碱，所以④中应产生两种沉淀，加入过量D溶液溶解的是Al（H）3，另一种不溶。

【答案】　Na23　Al2（S4）3　gl2　Ba（H）2　NaHS4

1．（12分）室温下，单质A、B、分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条下，它们可以按下面的框图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是______，B是______，是______，H是________（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。

（3）反应③的离子方程式为________________________________________________________________________

____________________________。

（4）反应④的化学方程式为________________________________________________________________________

（）反应⑤的离子方程式为________________________________________________________________________。

【解析】　若猜测A、B、分别为Fe、l2、H2，则A、B反应生成Fel3，B、反应生成Hl，盐酸与铁反应生成Fel2和H2，Fel2溶液再通入l2生成Fel3，Fel3与Fe又生成Fel2，Fel3与碱液反应生成Fe（H）3，Fel2在Na22作用下恰好也生成Fe（H）3，完全符合题目中变化关系。

【答案】　

（1）Fe　l2　H2　Fe（H）3

（2）2Fe＋3l2=====点燃2Fel3

（3）4Fe2＋＋4Na22＋6H2===4Fe（H）3↓＋2↑＋8Na＋

（4）2Fel2＋l2===2Fel3

（）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

16．（9分）

（1）请将种物质：

N2、FeS4、Fe（N3）3、HN3和Fe2（S4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________―→________＋________＋________＋H2

（2）反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

（3）反应中1l氧化剂________（填“得到”或“失去”）________l电子。

（4）请将反应物的化学式配平后的化学计量数填入下列相应的位置中。

　________＋　________―→

【解析】　

（1）根据氧化还原反应的原理是由强氧化性的物质和强还原性的物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质，在所有物质中氧化性最强的是HN3，还原性最强的是FeS4，所以确定此两种物质为该反应的两种反应物，其余为生成物。

其余各部分都可通过配平化学方程式求得：

24FeS4↑1×

24＋30HN3===8Fe（N3）3＋8Fe2（S4）3＋3N2↑↓8×

3＋1H2

被氧化元素Fe＋2―→Fe＋3　化合价升高1×

8

被还原元素2N＋―→N＋12　化合价降低4×

2

然后通过观察法配平其他化学计量数。

解答本题的关键是熟悉氧化还原反应的原理。

1l氧化剂HN3转化为0lN2得到4le－，易忽视。

【答案】　

（1）FeS4＋HN3―→Fe（N3）3＋Fe2（S4）3＋N2＋H2

（2）FeS4　N＋　（3）得到　4

（4）24FeS4＋30HN3―→

17．（10分）溴酸钾能够作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏，我国卫生部已经紧急叫停使用溴酸钾作为食品添加剂。

已知在酸性条下有以下反应关系：

①Br3能将I氧化成I2或I3，其本身被还原为Br2；

②Br2能将I－氧化为I2；

③I3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其自身被还原为I2。

（1）Br3、Br2、I3、I2氧化能力由强到弱的顺序为______________________________________________。

（2）请你分析为何溴酸钾具有漂白性？

（3）向含有1lI的H2S4溶液中加入含alBr3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。

①开始滴加Br3溶液时发生反应：

6I＋Br3＋3H2S4===32S4＋3I2＋Br＋3H2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②当产物只有I2和Br2时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

③我们不能用肉眼看出面包中是否含有Br3，请你设计一个检验方案检验之。

【解析】　

（1）由①可知氧化性：

Br3＞I3，由②可知氧化性：

Br2＞I2，由③可知氧化性：

I3＞I2，I3＞Br2，故Br3、Br2、I3、I2氧化能力由强到弱的顺序为Br3＞I3＞Br2＞I2。

（2）根据Hl的漂白原理分析解答。

（3）①在反应6I＋Br3＋3H2S4===32S4＋3I2＋Br＋3H2中，氧化剂为Br3，还原剂为I，可见它们的物质的量之比为1∶6。

②根据题述信息，I－被氧化为I2，Br3－被还原为Br2，H2S4提供酸性介质不参与氧化还原反应，且H＋转化为H2，即有：

I－＋Br3－＋H＋―→I2＋Br2＋H2，将该离子方程式配平即可。

③根据①提供的反应原理，结合实验设计的基本原则即可解答。

【答案】　

（1）Br3＞I3＞Br2＞I2

（2）因Br3具有强氧化性

（3）①1∶6　②10I－＋2Br3－＋12H＋===I2＋Br2＋6H2　③取一片面包将其用蒸馏水溶解，向其中加入碘化钾&

sh;

淀粉溶液和稀硫酸，如出现蓝色现象，说明面包中含有Br3，如无蓝色现象，则无Br3。