物理化学下试题库Word格式文档下载.docx

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11．可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。

12．标准电极就是标准氢电极。

13．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。

化学动力学基础

（一）

1．某反应的速度常数k=4.62×

10-2min-1，初始浓度为0.1mol·

dm－3，该反应的半衰期为15分。

2．单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。

3．简单反应都是简单级数反应；

简单级数的反应不一定就是简单反应。

4．双分子反应一定是二级反应。

5．当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。

6．在同一反应中各物质的变化速率相同。

7．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

8．单分子反应一定是基元反应。

9．双分子反应一定是基元反应。

10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

11．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

12．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

13．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

14．若反应A+B→Y+Z的速率方程为：

r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。

15．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。

16．若反应（A）的活化能为E1，反应（B）的活化能为E2，且E1>

E2，则在同一温度下k1一定小于k2。

17．若化学反应的ΔrUm＜0，则该化学反应的活化能小于零。

18．对平衡反应A→Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

19．对于平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。

20．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

21．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

22．温度升高。

正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

表面物理化学

1．比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同，数值相等，所以两者的物理意义相同。

2．在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。

3．若增加浓度能使表面张力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。

4．只有表面活性剂的浓度低于临界胶束浓度时，才具有增溶作用。

5．表面活性剂在水中形成胶团时所能达到的最大浓度称为临界胶团浓度。

6．在恒温下，液体的分散度越大，其饱和蒸气压也越大

7．表面张力与温度没有关系。

8．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

9．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。

10．比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。

所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。

11．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。

12．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。

13．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。

14．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。

15．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。

16．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质（表面活性物质）的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。

17．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。

18．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。

二、选择题

1．已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m，则溶液的离子强度为

A．m；

B．3m；

C．4m；

D．5m。

2．法拉第（Faraday）常数Ｆ表示

A．1mol电子的电量；

B．1mol电子的质量；

C．1mol电子的数量。

3．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

A．0.1mol·

dm-3KCl水溶液；

B．0.001mol·

dm-3HCl水溶液；

C．0.001mol·

dm-3KOH水溶液；

D．0.001mol·

dm-3KCl水溶液。

4．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

A．电导；

B．电导率；

C．摩尔电导率；

D．极限摩尔电导。

5．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：

A．κ增大，Λm增大；

B．κ增大，Λm减少；

C．κ减少，Λm增大；

D．κ减少，Λm减少。

6．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

A．强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

B．强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

C．强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

D．强弱电解质溶液都不变。

7．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·

dm-3降低到0.01mol·

dm-3，则Λm变化最大的是：

A．CuSO4；

B．H2SO4；

C．NaCl；

D．HCl。

8．影响离子极限摩尔电导率λ

的是：

①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。

A．①②；

B．②③；

C．③④；

D．②③⑤。

9．科尔劳施的电解质当量电导经验公式

，这规律适用于：

A．弱电解质溶液；

B．强电解质稀溶液；

C．无限稀溶液；

D．浓度为1mol·

dm-3的溶液。

10．已知298K，½

CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率

分别为a、b、c（单位为S·

m2·

mol-1），那么

（Na2SO4）是：

A．c+a-b；

B．2a-b+2c；

C．2c-2a+b；

D．2a-b+c。

11．已知298K时，（NH4）2SO4、NaOH、Na2SO4的

分别为3.064×

10-2、2.451×

10-2、2.598×

10-2S·

mol-1，则NH4OH的

为：

A．1.474×

10-2；

B．2.684×

C．2.949×

D．5.428×

10-2。

12．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：

A．Cl-离子的淌度相同；

B．Cl-离子的迁移数都相同；

C．Cl-离子的摩尔电导率都相同；

D．Cl-离子的迁移速率不一定相同。

13．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×

10-6S·

m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×

10-2与2.0×

mol-1，那么该水的Kw是多少（单位是mol2·

dm-6）：

A．6.9×

10-8；

B．3.0×

10-14；

C．4.77×

10-15；

D．1.4×

10-15。

14．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

A．离子迁移数；

B．难溶盐溶解度；

C．弱电解质电离度；

D．电解质溶液浓度。

15．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·

dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

A．1∶1；

B．2∶1；

C．5∶1；

D．10∶1。

16．有一个HCl浓度为10-3mol·

dm-3和含KCl浓度为1.0mol·

dm-3的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0×

10-8、30×

10-8m2·

s-1·

V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：

A．t（H+）>

t（K+）；

B．t（H+）<

C．t（H+）=t（K+）；

D．无法比较。

17．已知298K时，

（CH3COO-）=4.09×

10-3S·

mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率（m·

s-1）：

A．4.23×

B．2.12×

10-6；

C．8.47×

10-5；

D．2.04×

10-3。

18．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

A．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

B．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

C．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；

D．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

19．LiCl的极限摩尔电导率为115.03×

10-4S·

mol-1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率

（Li+）为（S·

mol-1）：

A．76.33×

10-4；

B．38.70×

C．38.70×

D．76.33×

20．25℃时，浓度为0.1mol·

dm-3KCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl-离子迁移数为t（Cl-），这时t（K+）+t（Cl-）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol·

dm-3NaCl，则t（K+）+t（Cl-）应为：

A．小于1；

B．大于1；

C．等于1；

D．等于1/2。

21．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：

A．HCl与CuSO4；

B．HCl与CdCl2；

C．CuCl2与CuSO4；

D．H2SO4与CdCl2。

22．以下说法中正确的是：

A．电解质的无限稀摩尔电导率

都可以由

与c1/2作图外推到c1/2=0得到；

B．德拜—休克尔公式适用于强电解质；

C．电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

D．若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1。

23．在25℃，0.002mol·

kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数（γ±

）1，0.02mol·

kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数（γ±

）2，那么：

A．（γ±

）1<

（γ±

）2；

B．（γ±

）1>

C．（γ±

）1=（γ±

D．无法比较大小。

24．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±

，则溶液中H3PO4的活度aB为：

A．4m4γ±

4；

B．4mγ±

C．27mγ±

D．27m4γ±

4。

25．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：

dm-3NaNO3；

B．0.1mol·

dm-3NaCl；

C．0.01mol·

dm-3K2SO4；

D．0.1mol·

dm-3Ca（NO3）2。

26．一种2－2型电解质，其浓度为2×

10-3mol·

kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：

A．1.73×

B．2.99×

10-9；

C．1.32×

10-3；

D．0.190。

27．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν=ν++ν-，下列各式中，不能成立的是：

A．a±

=aB；

B．a±

=aB1/ν；

C．a±

=γ±

（m±

/m）；

D．a±

=（a+ν+·

a-ν－）1/ν。

28．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：

A．0.01mol·

B．0.01mol·

dm-3CaCl2；

dm-3LaCl3；

D．0.02mol·

dm-3LaCl3。

29．浓度为1mol·

kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·

kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：

A．I1=½

I2；

B．I1=I2；

C．I1=4I2；

D．I1=2I2。

30．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：

A．强电解质在稀溶液中完全电离；

B．每一个离子都是溶剂化的；

C．每一个离子都被相反电荷的离子所包围；

D．离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。

31．在10cm3浓度为1mol·

dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将：

A．增加B．减小C．不变D．不能确定

32．浓度均为m的不同价型电解质，设1-3价型电解质的离子强度为I1，2-2价型电解质的离子强度为I2，则

A．I1<

I2B．I1=I2C．I1=1.5I2D．无法比较I1和I2

33．K4Fe（CN）6溶液的离子强度I与质量摩尔浓度m的关系为：

A．I=5mB．I=10mC．I=12mD．I=15m

34．以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得的滴定曲线为：

V（KCl）

κ

A.

B.

C.

D.

1．丹聂尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为：

A．负极和阴极；

B．正极和阳极；

C．阳极和负极；

D．阴极和正极。

2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：

A．Cd2++2e→Cd；

B．PbSO4（s）+2e→Pb+SO42-；

C．Hg2SO4（s）+2e→2Hg（l）+SO42-；

D．Hg2Cl2（s）+2e→2Hg（l）+2Cl-。

3．下列说法不属于可逆电池特性的是：

A．电池放电与充电过程电流无限小；

B．电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；

C．电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；

D．电池所对应的化学反应ΔrGm=0。

4．电池在下列三种情况：

（1）I→0；

（2）有一定电流；

（3）短路。

忽略电池内电阻，下列说法正确的：

A．电池电动势改变；

B．电池输出电压不变；

C．对外输出电能相同；

D．对外输出电功率相等。

5．下列电池中，哪个电池反应不可逆：

A．Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；

B．Zn|H2SO4|Cu；

C．Pt|H2（g）|HCl（aq）|AgCl|Ag；

D．Pb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。

6．对韦斯登（Weston）标准电池，下列叙述不正确的是：

A．温度系数小；

B．为可逆电池；

C．正极为含12.5%镉的汞齐；

D．电池电动势保持长期稳定不变。

7．电极①Pt|Cl2（g）|KCl（a1）与②Ag（s）|AgCl（s）|KCl（a2），这两个电极的电极反应相界面有：

A．①2个，②2个；

B．①1个，②2个；

C．①2个，②1个；

D．①1个，②1个。

8．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：

A．2H++2e→H2；

B．Pb→Pb2++2e；

C．PbSO4+2e→Pb+SO42-；

D．PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O。

9．对于甘汞电极，下列叙述正确的是：

A．电极反应为Hg22++2e→Hg；

B．属于第一类电极；

C．对阴离子可逆，电极电势较稳定；

D．电极电势为φ（Hg2Cl2）=φ（Hg2Cl2）+（RT/2F）lna（Cl-）。

10．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：

A．为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·

kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl参比电极（或甘汞电极）；

B．不受溶液中氧化剂或还原剂的影响；

C．对H+可逆，为离子选择电极；

D．为第一类电极，定温下φ（玻）为常数。

11．电极Pb2+（a）|Pb-Hg（a’）和Pb2+（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极电势间的关系为：

A．电极电势相同，标准电极电势不同；

B．标准电极电势相同，电极电势不同；

C．标准电极电势和电极电势均相同；

D．标准电极电势和电极电势均不同。

12．常用三种甘汞电极，即

（1）饱和甘汞电极；

（2）摩尔甘汞电极；

（3）0.1mol·

dm-3甘汞电极。

反应式为：

Hg2Cl2（s）＋2e=2Hg

（1）＋2Cl-（aq）。

25℃时三者的标准电极电位φ相比：

A．φ1>

φ2>

φ3；

B．φ2>

φ1>

C．φ3>

φ1；

D．φ1=φ2=φ3。

13．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：

A．Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（p）|Pt；

B．Zn|ZnCl2（aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag；

C．Ag|AgCl|KCl（aq）|Cl2（p）|Pt；

D．Pt|H2（p）|HCl（aq）|Cl2（p）|Pt。

14．25℃时电池反应H2（g）+½

O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E2是：

A．E2=-2E1；

B．E2=2E1；

C．E2=-E1；

D．E2=E1。

15．下列反应AgCl（s）+I-→AgI（s）+Cl-其可逆电池表达式为：

A．AgI（s）|I-|Cl-|AgCl（s）；

B．AgI（s）|I-||Cl-|AgCl（s）；

C．Ag（s）|AgCl（s）|Cl-||I-|AgI（s）|Ag（s）；

D．Ag（s）|AgI（s）|I-||Cl-|AgCl（s）|Ag（s）。

16．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：

A．Pt|H2（p）|H2SO4（a）|Ag2SO4（s）|Ag；

B．Ag|AgNO3（a）||K2SO4（a）|PbSO4（s）|Pb（s）；

C．Ag（s）|Ag2SO4（s）|K2SO4（a）||HCl（a）|AgCl（s）|Ag（s）；

D．Ag|AgNO3（a）||H2SO4（a）|Ag2SO4（s）|Ag（s）。

17．下列电池中能测定AgCl的溶度积Ksp的是：

A．Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl2（p）|Pt；

B．Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt；

C．Ag|Ag+||Cl-|AgCl（s）|Ag；

D．Ag|AgCl|AgCl（s）|Ag。

18．下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：

A．Ag|AgI（s）|KI（aq）|I2；

B．Ag|Ag+||I-|AgI（s）|Ag；

C．Ag|Ag+||I-|I2|Pt；

D．Ag|AgI|Pt。

19．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：

A．放热；

B．吸热；

C．无热；

D．无法确定。

20．某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为：

A．ΔrHm=ΔrGm；

B．ΔrHm>

ΔrGm；

C．ΔrHm<

D．三种均可能。

21．某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr=-200J时，其焓变ΔH为：

A．ΔH=-200J；

B．ΔH<

-200J；

C．ΔH=0；

D．ΔH>

-200J。

22．原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ·

mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是：

A．-8.53×

10-4V·

K-1；

B．-4.97×

10-3V·

C．4.12×

D．8.53×

K-1。

23．在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于：

A．ΔH-zFE’；

B．ΔH+zFE’；

C．TΔS；

D．TΔS-zFE’。

24．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：

（1）电流趋近于零，

（2）一定大小的工作电流，③短路。

下列各式不正确的是：

A．在①下，QR=TΔrSm=nFT（∂E/∂T）p；

B．在①下，QR=QP=ΔrHm；

C．在②下，QP=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’（E’为实际工作电压）；

D．在③下，QP=ΔrHm。

25．25℃时，反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少（已知25℃时，φ（S|H2S）=0.14V，φ（SO2|S）=0.45V）：

A．3.1×

1010；

B．3.25×

101－11；

C．7.4×

1013；

D．0.13×

10-12。

26．已知电极电位：

φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：

A．Fe3+可氧化Cl-；

B．Fe3+可氧化Br-；

C．Fe3+可氧化I-；

D．Fe3+不能氧化卤离子。

27．巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：

Cu2++2e→Cu，φ=0.337V；

Cu++e→Cu，φ=0.521V，由此求算得Cu2++e→Cu+的φ等于：

A．0.184V；

B．-0.184V；

C．0.352V；

D．0.153V。

28．已知φ（Ti+|Ti）=-0.34V，φ（Ti3+|Ti）=0.72V，则φ（Ti3+|Ti+）为（V）：

A．（0.72×

3）