河北承德一中高一化学第二次月考试题有答案Word下载.docx
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A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
4.同温同压下下,等质量的O2和CH4相比较,下列叙述正确的是()
A.密度比为2:
1B.物质的量之比为1:
1
C.体积比为2:
1D.原子数比为2:
5.下列关于胶体的叙述中不正确的是
A.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
B.向Fe(OH)3胶体中加入少许H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀
C.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
6.同温同压下,A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数相等,则两个容器的体积之比为()
A.3:
2B.2:
3C.1:
1D.1:
2
7.现有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL-1,SO42-的物质的量浓度为0.7molL-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为()
A.0.1molL-1B.0.15molL-1
C.0.2molL-1D.0.25molL-1
8.有关氧化还原反应本质的说法中正确的是()
A.是否有电子转移
B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
9.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
11.已知有反应BrO-3+5Br-+6H+===3Br2+3H2O。
下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是()
A.2KNO3=====△2KNO2+O2↑
B.NH4HCO3=====△NH3↑+CO2↑+H2O
C.3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.SO2+2H2S===3S↓+2H2O
12.已知1.5051023个X气体分子的质量为16g,则X气体的康尔质量是()
A16g/m2g/mol
13.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是()
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中;
②将32.2gNa2SO410H2O于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
14..常温常压(25℃,101kPa)下,22gCO2与下列物质中所含有的氧原子数目相同的是()
A.9gH2OB.分子数为3.011023NO2
C.0.5molH2SO4D.22.4LCO
15..氧气与一氧化碳的体积比为1:
2时恰好反应,则取1mol依此比例形成的氧气与一氧化碳的混和气体标准状况下的体积为()
A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.11.2L
16.已知某元素一个原子的质量为ag,一个12C原子的质量为bg,则该原子的相对原子质量为①a/12b②12a/b③aNA④bNA
A、①③B、③C、②③④D、②③
17.已知反应3S+6KOH(浓)2K2S+K2SO3+3H2O,则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是()
A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2
18.下列反应中铁元素被氧化的是()
A、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑B、Fe+CuSO4Cu+FeSO4
C、Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2OD、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
19.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()
A.HCl→H2B.CO2→CO
C.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
20.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下列说法不正确的是()
A.CaH2既是还原剂,又是氧化剂
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂
D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1
21.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原
22.根据以下4个反应:
①H2S+I2=S↓+2I-+2H+,②SO2+2H2S=3S+2H2O,③2I-+Br2=I2+2Br-,④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是()
A.H2S>SO2>I->Br-B.I->Br->SO2>H2S
C.H2S>I->Br->SO2D.I->Br->H2S>SO2
23、在一定条件下,还原性:
Cl—Br—Fe2+I—SO2,由此判断下列反应必然发生的是()
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42―+4H+②I2+SO2+2H2O=4H++SO42―+2I—
③2Fe2++I2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++SO42―=SO2↑+Br2+2H2O
A.①②B.②③C.③④D.①④
24.下列叙述正确的是()
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
25.苹果汁中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。
若榨汁时加入维生素C,则可防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有()
A、还原性B、氧化性C、碱性D、酸性
26.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液,当它们的体积比为3:
2:
1时,3种溶液中Cl-的物质的量之比为
A.l:
l:
1B.l:
3C.3:
2:
1D.3:
4:
3
27.下列各组物质中,所含原子数相同的是
A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2D.224mLH2(标准状况)和0.01molN2
28.标准状况下,将22.4LHCl溶于1L水中形成溶液,关于此溶液的说法正确的是
A.该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.该溶液中含有的微粒总数为1.2041024
C.当光束通过时,不能观察到丁达尔效应
D.向溶液中加入40gNaOH能生成22.4L水(标准状况)
29.下列各物质的分类、名称(俗称)、化学式都正确的是
选项分类名称(俗称)化学式
A碱性氧化物氧化铁FeO
B酸性氧化物干冰CO
C酸硫酸H2SO3
D盐纯碱Na2CO3
30、在标准状况下,将nLHCl溶于0.001mL水中,得到密度为dg/ml的盐酸,则此盐酸的物质的量浓度为
A、mol/LB、mol/L
C、mol/LD、mol/L
31、VmL硫酸铝溶液中含wgAl3+,取此溶液0.2VmL,用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中SO42-物质的量浓度为mol/L
A、w/180vB、50w/9vC、100w/27vD、125w/72v
32.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是()
A.SO2、H2O、N2、NH3
B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O
D.H2O、NH3、SO2、N2
第II卷(填空题共36分)
二,填空题(共五题,共36分)
33.(每空一分7分)现有下列12种物质:
①盐酸;
②CaO;
③Mg;
④淀粉溶液;
⑤H2SO4;
⑥Ca(OH)2;
⑦CuSO45H20;
(1)属于混合物的是_______(填序号,下同);
(2)属于氧化物的是_______;
(3)属于酸的是___________;
(4)属于碱的是__________;
(5)属于盐的是__________;
(6)属于(或含有)有机物的是_________;
(7)可出现丁达尔效应的是____________。
34(每空一分5分)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为________molL-1。
若从中取出50mL,其物质的量浓度为________molL-1;
溶质的质量为________g。
若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为________molL-1,SO2-4的物质的量浓度为________molL-1。
35.(每空一分12分)右图是硫酸试剂瓶标签上的内容,阅读并填以下空白。
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组需要250mL1.0mol/L的稀H2SO4,所需要的步骤如下:
①计算,经计算需要用量简量取______mL的该硫酸;
②量取,用______mL量筒量取浓硫酸;
③溶解稀释,操作应注意的事项为___________;
④转移,将冷却后的溶液转移到_______中,玻璃棒的作用为_________;
⑤洗涤,把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2~3次,将洗涤液一并倒入废液缸中,不能直接倒入水池中;
⑥定容,所用的仪器为__________;
⑦摇匀。
以上操作中有明显锗误的一项为__________(填序号)。
(3)在配制过程中.下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却趁热溶液注入容里瓶中:
________;
②容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液:
③定容时仰视观察液面:
④摇匀后发现液面低于刻度线,并及时补充至刻度线:
________。
36.配平下列化学方程式6分
①K2Cr2O7+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
⑦Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
③用“双线桥法”表示下列反应10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O中电子转移的方向和数目:
___________________________________________________。
37.(每空一分6分)反应:
2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
(1)氧化剂是________,氧化产物是________,还原产物是________(填化学式)。
(2)若生成71gCl2,则消耗的HCl是________mol,被氧化的HCl是________mol,转移的电子的物质的量是________。
1C2D3C4A5C6A7C8A9A10A11D12C13B14B15A16D17C18B19D20A
21B22A23A24B25A26D27D28C29D30A31B32C
33.
(1)①④;
(2)②;
(3)⑤;
(4)⑥;
(5)⑦;
(6)④;
(7)④
34.0.2,0.2,1.42,0.2,0.1
35.
(1)18.4mol/L。
(2)①13.6;
②25;
③沿烧杯内壁缓缓向水中注入浓硫酸,边加边搅拌;
④250mL容量瓶,引流;
⑥胶头滴管;
⑤。
(3)①偏高;
②无影响;
③偏低;
④偏低
36.①1K2Cr2O7+3SO2+H2SO4——1Cr2(SO4)3+1K2SO4+1H2O
⑦4Mg+10HNO3——4Mg(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
③
10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O:
37【答案】
(1)KMnO4Cl2MnCl2
(2)3.222mol