河北承德一中高一化学第二次月考试题有答案Word下载.docx

1、A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个4.同温同压下下，等质量的O2和CH4相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为2：1B物质的量之比为1：1C体积比为2：1D.原子数比为2:5.下列关于胶体的叙述中不正确的是A可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B向Fe（OH）3胶体中加入少许H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象6同温同压下，A

2、容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数相等，则两个容器的体积之比为（）A3:2B2:3C1:1D1:27现有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1，SO42的物质的量浓度为0.7molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为（）A0.1molL1B0.15molL1C0.2molL1D0.25molL18有关氧化还原反应本质的说法中正确的是（）A是否有电子转移B是否有元素化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合9从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO410一定条件下硝酸铵受

3、热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53B54C11D3511.已知有反应BrO35Br6H=3Br23H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（）A2KNO3=2KNO2O2BNH4HCO3=NH3CO2H2OC3NO2H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O12.已知1.5051023个X气体分子的质量为16g，则X气体的康尔质量是（）A16g/m2g/mol13欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；将32.2gNa2SO410H2

4、O于少量水中，再用水稀释至100mL将20mL5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.BCD14.常温常压（25，101kPa）下，22gCO2与下列物质中所含有的氧原子数目相同的是（）A.9gH2OB.分子数为3.011023NO2C.0.5molH2SO4D.22.4LCO15.氧气与一氧化碳的体积比为1:2时恰好反应，则取1mol依此比例形成的氧气与一氧化碳的混和气体标准状况下的体积为（）A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.11.2L16已知某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为a/12b12a/baNAbNAA、B、

5、C、D、17已知反应3S6KOH（浓）2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A.31B.13C.21D.1218下列反应中铁元素被氧化的是（）A、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2B、Fe+CuSO4Cu+FeSO4C、Fe（OH）3+3HClFeCl3+3H2OD、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O19在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）AHClH2BCO2COCFe2O3FeDBrBr220氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca（OH）22H2，下列说法不正确的是（）A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂BH2既

6、是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物质量比为1121某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D既不被氧化，也不被还原22.根据以下4个反应：H2SI2S2I2H，SO22H2S3S2H2O，2IBr2I22Br，SO2I22H2OH2SO42HI。确定Br、I、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A.H2SSO2IBrB.IBrSO2H2SC.H2SIBrSO2D.IBrH2SSO223、在一定条件下，还原性：ClBrFe2+ISO2，由此判断下列反应必然发生的是（）2Fe3+SO2+2H2

7、O=2Fe2+SO42+4H+I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2Fe2+I2=2Fe3+2I2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2OABCD24下列叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应25苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色（生成Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）A、还原性B、氧化性C、碱性D、酸性26.物质的量浓度相同的NaCl

8、、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为A.l：l：1B.l：3C.3:2:1D.3:4:327下列各组物质中，所含原子数相同的是A.10gH2和10gO2B.5.6LN2（标准状况）和11gCO2C9gH2O和0.5molBr2D.224mLH2（标准状况）和0.01molN228.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中形成溶液，关于此溶液的说法正确的是A.该溶液的物质的量浓度为1mol/LB该溶液中含有的微粒总数为1.2041024C当光束通过时，不能观察到丁达尔效应D向溶液中加入40gNaOH能生成22.4L水（标准状况）29下

9、列各物质的分类、名称（俗称）、化学式都正确的是选项分类名称（俗称）化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物干冰COC酸硫酸H2SO3D盐纯碱Na2CO330、在标准状况下，将nLHCl溶于0.001mL水中，得到密度为dg/ml的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L31、VmL硫酸铝溶液中含wgAl3+，取此溶液0.2VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中SO42-物质的量浓度为mol/LA、w/180vB、50w/9vC、100w/27vD、125w/72v32.（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该

10、反应的化学方程式中，化学计量数（方程式各物质前的系数）由小到大的产物分子依次是（）ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2第II卷（填空题共36分）二，填空题（共五题，共36分）33（每空一分7分）现有下列12种物质：盐酸；CaO；Mg；淀粉溶液；H2SO4；Ca（OH）2；CuSO45H20；（1）属于混合物的是_（填序号，下同）；（2）属于氧化物的是_；（3）属于酸的是_；（4）属于碱的是_；（5）属于盐的是_；（6）属于（或含有）有机物的是_；（7）可出现丁达尔效应的是_。34（每空一分5分）用14.2g无水

11、硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。若从中取出50mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO24的物质的量浓度为_molL1。35.（每空一分12分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容，阅读并填以下空白。（1）该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。（2）某化学兴趣小组需要250mL1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步骤如下：计算，经计算需要用量简量取_mL的该硫酸；量取，用_mL量筒量取浓硫酸；溶解稀释，操作应注意的事项为_；转移，将冷却后的溶液转移到_中，玻璃棒的作用为_；

12、洗涤，把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤23次，将洗涤液一并倒入废液缸中，不能直接倒入水池中；定容，所用的仪器为_；摇匀。以上操作中有明显锗误的一项为_（填序号）。（3）在配制过程中下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。未经冷却趁热溶液注入容里瓶中：_；容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液：定容时仰视观察液面：摇匀后发现液面低于刻度线，并及时补充至刻度线：_。36.配平下列化学方程式6分K2Cr2O7+SO2+H2SO4Cr2（SO4）3+K2SO4+H2OMg+HNO3Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O用“双线桥法”表示下列反应10Al6NaNO34Na

13、OH=10NaAlO23N22H2O中电子转移的方向和数目：_。37（每空一分6分）反应：2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O。（1）氧化剂是_，氧化产物是_，还原产物是_（填化学式）。（2）若生成71gCl2，则消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，转移的电子的物质的量是_。1C2D3C4A5C6A7C8A9A10A11D12C13B14B15A16D17C18B19D20A21B22A23A24B25A26D27D28C29D30A31B32C33.（1）；（2）；（3）;（4）；（5）；（6）;（7）34.0.2,0.2,1.42,0.2,0.135.（1）18.4mol/L。（2）13.6；25；沿烧杯内壁缓缓向水中注入浓硫酸，边加边搅拌；250mL容量瓶，引流；胶头滴管；。（3）偏高；无影响；偏低；偏低36.1K2Cr2O7+3SO2+H2SO41Cr2（SO4）3+1K2SO4+1H2O4Mg+10HNO34Mg（NO3）2+1NH4NO3+3H2O10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O：37【答案】（1）KMnO4Cl2MnCl2（2）3.222mol