届全国百所名校高三第五次模拟考试化学试题Word文件下载.docx
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其中雄黃的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是
A．SnS2可溶于硝酸
B．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应
C．该过程也可以在空气中进行
D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金
8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C．一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应的混合物中共价键数为0.3NA
D．电解精炼铜阳极溶解32gCu时，电路中转移电子总数为NA
10．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是
选项
物质转化关系
a
b
c
d
A
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
B
NO
NO2
N2
HNO3
C
Na2CO3
NaOH
Na2O2
NaHCO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
11．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W−能与水反应生成单质W2。
A．最简单氢化物的沸点：
Z>
X
B．X与Y形成的化合物可溶于水
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
Y>
Z
D．阴离子的还原性：
W>
X
12．利用合适的催化剂可将机动车尾气中的CO、NO转化为无害气体，其反应为2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H。
向甲、乙两个绝热恒容（1L）容器中分别加入相同物质的量的CO和NO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化如下表：
下列判断错误的是
A．CO、NO在催化剂作用下转化为N2、CO2的△H＜0
B．容器乙的温度比容器甲的温度高
C．甲容器中，0～120min的速率v（N2）＝0．01mol·
L−1·
min−1
D．达到平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡正向移动
13．如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应为3NaBr−2e−═NaBr3+2Na+
B．充电时，阳极反应为2Na2S2−2e−═Na2S4+2Na+
C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
27．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物。
回答下列问题：
（1）原子序数比As小20的元素在周期表中的位置为，写出该元素最高价氧化物对应水化物的一种用途：
。
（2）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为。
法医常用“马氏试砷法”来证明是否为As2O3（砒霜）中毒，方法是：
用锌、盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则有AsH3生成，该反应的化学方程式为。
（3）As2S3（雌黄）和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol
H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）已知I2、AsO33−、I−、AsO43−之间存在如下转化：
I2+AsO33−+2OH−
2I−+AsO43−+H2O
为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1:
V2的比例混合（另加入适量的碱）。
当V1___V2（填“>
”或“<
”）
时，只用淀粉就可以确定该反应具有可逆性。
当反应达到平衡时，反应速率v正（AsO33−）与v逆（I−）的关系为。
28．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示。
则12g石墨烯中含有个6元环。
（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH4+1/2O2（g）
CH3OH（g）△H=－128.5kJ·
mol−1
副反应有：
CH4（g）+3/2O2（g）
CO（g）+2H2O（g）△H=－519kJ·
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）△H=
－890.3kJ·
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=－286.5kJ·
①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是：
；
②CH3OH（g）与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为：
③有研究人员将甲烷和氧气生成CH3OH的反应设计成酸性质子膜燃料电池，该电池的正极反应式为；
负极反应式为。
（3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：
C8H10（g）
C8H8（g）＋H2（g） ΔH＞0。
T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
时间/min
10
20
30
n（C8H10）/mol
0.40
0.30
0.26
n2
①当反应进行到30min时恰好到达平衡，从反应速率的角度分析n2取值的最小范围是_____<
n2<
②将温度改为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前
的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为。
29．FeCl2是一种常用的还原剂。
有关数据如下：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2（二氯苯）
溶解性
不溶于水，易溶于苯
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点/℃
-45
53
——
沸点/℃
132
173
相对分子质量
112.5
162.5
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。
I．按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）装置C的作用是；
E中盛放的试剂是；
D中反应的化学方程式为
（2）温度控制不当，产品中含单质铁。
检验产品中是否含铁的方案是。
II．按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。
冷却，分离提纯得到粗产品。
反应如下：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）该制取反应中，作还原剂的是。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过
程中C6H5Cl并不会大量损失。
原因是
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案。
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含有
的溶液。
30．高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。
以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu（ClO4）2·
6H2O，相对分子质量为371]的一种工艺流程如下：
回答下列问题:
（1）发生“电解I”时所用的交换膜是（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（2）歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。
①“歧化反应”的化学方程式为。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。
则该反应最适宜的温度是。
（3）“电解II”的阳极产物为（填离子符号）。
（4）操作a的名称是，该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。
（5）“反应II”的离子方程式为。
（6）用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at。
最终制得的Cu（ClO4）2·
6H2O为bt，则产率为（用含a、b的代数式表示）。
31．（12分）瘦素是动物脂肪细胞分泌的一种蛋白质激素，机体脂肪储存量越大，瘦素分泌越多。
下丘脑的某些细胞接受到瘦素信号后，机体能通过复杂的神经内分泌网络调节摄食行为。
（1）脂肪是细胞内良好的_________物质，在脂肪细胞中以大小不一的脂肪滴存在，可推测包裹脂肪滴的是_________（单/双）层磷脂分子。
（2）组成瘦素的基本单位的结构简式是________________。
（3）科研人员在哺乳动物体内发现了细胞内含有大量线粒体的棕色脂肪组织，其线粒体内膜含有U蛋白，可以使H+通过U蛋白回流至线粒体基质，从而减少线粒体内膜上ATP的合成。
因此，棕色脂肪细胞被激活时，线粒体有氧呼吸释放的能量转化成_______能的比例明显增大。
（4）现有两类患肥胖症的小鼠，A
类小鼠肥胖是瘦素受体基因缺陷所致，B
类小鼠肥胖原因未知。
分析以下实验并作答：
组别
处理措施
正常饲喂一段时间后的实验结果
1
正常小鼠与A
小鼠连体共生
正常小鼠摄食量明显减少，A
小鼠无变化
2
正常小鼠与B
正常小鼠无变化，B
小鼠摄食量略微减少
3
A
小鼠与B
小鼠无变化，B
小鼠摄食量明显减少
（注：
连体共生即通过手术使两只小鼠的血液循环贯通）
1根据实验结果推测，B
小鼠肥胖的原因最可能是_________________。
2
为排除手术对实验结果的干扰，可增设一组处理措施为_________________的对照实验。
32．（8分）在正常与遮光条件下向不同发育时期的豌豆植株供应14CO2，48h后测定植株营养器官和生殖器官中14C的量。
两类器官各自所含14C量占植株14C总量的比例如图所示。
据图回答：
（1）14CO2进入叶肉细胞后转化为光合产物的具体场所是___________。
生殖器官发育早期，光合产物大部分分配给_________________（生殖器官/营养器官）。
（2）该实验的研究目的是_____________________________________。
（3）若想进一步研究光合产物从叶片的输出对叶片光合速率的影响，下列方法可以达到目的的有____________________（填字母）。
A．摘除部分果实，测定邻近叶片14CO2吸收速率的变化
B．环割枝条阻断有机物的运输，测定该枝条叶片14CO2吸收速率的变化
C．对部分叶片进行遮光处理，测定未遮光叶片14CO2吸收速率的变化
D．“嫁接”更多的叶片，测定叶片中14CO2吸收速率的变化
33．（9分）下图甲为基因对性状的控制过程，图乙表示细胞内合成某酶的一个阶段，据图回答以下问题：
（1）图甲中基因1和基因2________（填“可以”或“不可以”）存在同一细胞中。
（2）图乙中①、②、③含有五碳糖的有________。
决定丝氨酸（Ser）的密码子对应的DNA模板链上的三个碱基是________，若Gly是该多肽的最后一个氨基酸，则该多肽的终止密码是________。
（3）图甲中过程b和图乙所示的过程在生物学上称为________，最终形成的蛋白质不同的根本原因是____________________________。
（4）图甲中基因1是通过控制________________________控制人的性状的。
若基因2不能表达，则人会患白化病，为什么？
______________________________。
34.（10分）“玫瑰香”葡萄的穗大（A）对穗小（a）为显性，果粒大（B）对果粒小（b）为显性，两对基因独立遗传。
现有X、Y、Z三个品系的纯种“玫瑰香”葡萄，其基因型如下表所示，请完成相关问题。
品系
Y
Z
基因型
AABB
aaBB
AAbb
（1）若要利用葡萄的粒大与粒小这一对相对性状来验证基因分离定律，可作为亲本的品系是___________________。
（2）若利用品系Y和品系Z杂交得到F1，Fl自交得到F2，在F2的穗大粒小葡萄中，不能稳定遗传的个体占____。
（3）现有一穗大粒小的葡萄植株，请利用上述三个品系通过一次杂交实验确定其基因型：
实验思路:
____________________________________。
预期实验结果和结论：
若____________________________则该植株的基因型为AAbb；
若____________________________则该植株的基因型为Aabb。
35.【生物——选修3：
现代生物科技专题】
（15分）
请回答下列与生物工程有关的问题：
（1）利用PCR技术扩增目的基因，要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成_________。
使用DNA连接酶来构建基因表达载体，其中既能连接黏性末端又能连接平末端的是_________DNA连接酶，该酶催化形成的化学键是__________。
（2）我国科学家独创了一种将目的基因导入受体细胞的方法，成功获得转基因抗虫棉，该
方法是____________。
导入的基因表达载体须有RNA聚合酶识别和结合的部位，该部位称为__________。
（3）与用传统方法提取的抗体相比，单克隆抗体具有很多优点，单克隆抗体的制备过程主要应用了________________技术。
（4）利用体细胞进行核移植的难度明显高于利用胚胎细胞，其原因是________________。
化学答案
答案：
7、C8、B9、A10、B11、D12、C13、C
27．（14分）
（1）第3周期第ⅢA族（2分）
净水剂或阻燃剂或抗胃酸药或制氧化铝等（2分）
（2）略（2分）6Zn+As2O3+12HCl==6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O（2分）
（3）10mol（2分）正极（1分）
（4）<
（1分）2v正（AsO33−）=v逆（I−）（2分）
28．（14
分）
（1）0.5NA（2分）
（2）①增大压强、选用合适的催化剂（各1分，共2分；
其他合理答案也可）
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=−158KJ·
mol−1（2分）
③O2+4H++4e−=2H2O（2分）2CH4+2H2O−4e−=2CH3OH+4H+（2分）
（3）①0.22<
n<
0.26（2分）②40％（2分）
29．（16分）
（1）干燥氢气（2分）碱石灰（2分）H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl（2分）
（2）取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生（2分，其他合理答案也可给分）
（3）C6H5Cl（1分）
（4）实验使用了冷凝回流装置（2分）
（5）①苯（1分）②蒸馏滤液，并收集132℃馏分（2分）
（6）18gNaOH（2分）
30．（14分）
（1）阳离子交换膜（1分）
（2）①3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaCl+3CO2（2分）
②60℃（1分）
（3）ClO4−（2分）
（4）蒸发浓缩（2分）
NaCl（2分）
（5）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+2H2O（2分）
（6）702b/371a×
100%（2分）
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