浙江省宁波市学年高二下学期期末九校联考化学试题Word格式.docx
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D.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等有机物
7.下列说法正确的是
A.18O2和16O2互为同位素
B.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
C.CH3OH和CH3OCH3互为同系物
D.金刚石和C60互为同素异形体
8.下列关于无机物的性质及用途，说法不正确的是
A.Na2O2与水、二氧化碳反应产生氧气，因此Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源
B.SO2具有漂白作用，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝
C.Mg燃烧时放出耀眼的白光，因此可以做信号弹
D.单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的光导纤维
9.下列说法不正确的是
A.工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度
B.工业炼铁主要原料为FeS2、焦炭、空气、石灰石
C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D.工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
10.关于反应
，下列说法不正确的是
A.NaH中H元素被为
价，NaH为还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
1
C.若转移0.1mol电子，产生2.24LH2
D.若将H2O改成D2O，则可以生成HD
11.下列说法正确的是
A.减压过速不宜过滤颗粒太小的沉淀，原因是颗粒太小的沉淀易透过滤纸
B.结晶过程中溶质的溶解度越小，晶体颗粒越大
C.萃取操作：
向溶液中加入萃取剂，转移至分液漏斗后，塞上玻璃塞。
用左手压住分液漏斗的玻璃塞，右手握住旋塞，将分液漏斗倒转，用力振荡
D.纸层析法中，用毛细管点样，毛细现象的本质是分子间作用力
12.一定温度下，20mL0.40
H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积（己折算为标准状况）如下表：
t/min
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
20.0
34.5
44.8
52.2
56.0
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.0~6min内，用O2表示该反应的速率：
B.6~10min内的平均反应速率：
C.反应到6min时，
D.反应到10min时，反应达到平衡
13.下列离子方程式书写正确的是
A.与浓硫酸加热条件下反应：
B.NaClO溶液中通入少量SO2：
C.碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：
D.NH4HSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：
14.下列说法正确的是
A.淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
B.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
C.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
D.向鸡蛋清的溶液中加入硫酸溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
15.化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.化合物X分子式为C17H18O5
B.化合物X含有醚键，羰基，羟基，碳碳双键四种官能团
C.1mol化合物X最多可与5molBr2发生反应
D.1mol化合物X最多能与6molNaOH反应
16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，Y与Z形成的化合物Y2Z2的球棍模型为
。
下列叙述不正确的是
A.最高价氧化物对应水化物酸性：
W<
X
B.原子半径：
Y>
Z
C.Y2Z2中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D.常温下Z的单质与W的简单氢化物相遇可能产生白烟
17.下列实验操作现象和结论都正确的是
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有
B
将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN液，溶液不变红
该固体试样中不存在
C
用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯上灼饶，若观察到火焰呈黄色
D
在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中不一定是铵盐溶液
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.32gSO2与足量O2在催化剂作用下发生反应，转移电子数为NA
B.2g由H218O和D2O组成的物质中含有的质子数、电子数、中子数均为NA
C.1mol金刚石晶体中含有的共价键数目为4NA
D.
的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
19.某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2molCO，进行如下反应：
，反应图像如图所示，t1后，若改变下列条件，下列说法正确的是
A.其他条件不变，增加CO，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率减小
B.其他条件不变，缩小反应容器的容积，平衡正向移动，再次平衡时CO浓度减小
C.其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率增大
D.其他条件不变，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移动
20.甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
（i）
（ii）
（iii）
下列说法不正确的是
B.
反应在光照下进行，反应不自发
C.C-Cl键能比Cl-Cl键能大
D.若是甲烷与Br2发生反应，
21.某种甲烷水合物（可燃冰）如图所示，平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。
下列关于这种可燃冰说法不正确的是
A.水分子间通过氢键构成分子笼
B.该可燃冰的化学式为CH4•8H2O
C.笼内的CH4分子、H2O分子与分子笼之间均存在氢键
D.可燃冰储存量大，是巨大的潜在能源
22.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B（OH）3]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。
下列有关说法不正确的是
A.阴极与阳极产生的气体体积比为2：
B.膜A为阳膜，膜B为阴膜
C.产品室中发生的反应是
D.每增加1molH3BO3产品，NaOH溶液增重21g
23.常温下，向VmL
醋酸溶液中滴
NaOH溶液。
混合溶液中水电离的c水（H+）与NaOH溶液体积V的关系如上右图所示，已知醋酸电离平衡常数为Ka，c（H+）为溶液中H+浓度。
下列说法不正确的是：
A.点a处CH3COOH的浓度为
B.V=20mL
C.常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH=7
D.点c对应的溶液中存在：
24.二氧化氯是国际公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。
常温下为黄色气体，易溶于水，受热见光易分解甚至爆炸。
甲醇法二氧化氯制备流程图如下：
A.二氧化氯用于消毒杀菌的原因是二氧化氯具有氧化性
B.已知，1molCH3OH反应时转移6mol
，则发生器发生的反应方程式为：
C.过程II的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D.冷却塔中可以将甲醇循环使用
25.固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、（NH4）2SO4、KNO3中的几种，进行实验：
下列说法正确的是：
A.X中含有Fe2O3、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3、（NH4）2SO4
B.白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
C.溶液B中滴加NaOH溶液，并加热，若无刺激性气味气体产生，则无（NH4）2SO4
D.溶液D一定为无色
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）NH3常用作制冷剂原因是▲（2分）
（2）写出KSCN的电子式▲（2分）
27.（4分）已知Na2S与S可以形成多硫化物Na2Sx。
现将7.80gNa2S配置成100mL溶液，取10mL该溶液，加入一定质量的硫粉充分反应，检测反应后的溶液中仅含有
、
且比例为1：
2：
2（不考虑其他副反应）。
请回答：
（1）反应前Na2S溶液的浓度为▲mol/L。
（2）硫粉的质量为▲g（写出计算过程）。
28.（10分）I.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：
X由3种元素组成，焰色反应呈黄色。
（1）组成X的3种元素是▲（填元素符号），X的化学式是▲。
（2）写出反应I的离子方程式▲
（3）固体B与Na2O在氧气气流中加热生成X的化学方程式▲。
II.某学习小组在研究H2还原红棕色固体B的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
为探究黑色粉末的组成。
他们进行如下实验。
（4）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有▲；
（5）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：
取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。
请分析此方案是否可行，并解释原因。
▲。
29.（10分）I.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
（1）已知反应II低温下自发，则
=▲
（填“﹥”或“﹤”）。
（2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，测定CO2的平衡转化率为60%，CH3OH选择性为50%，求此温度下反应III的平衡常数K=▲。
（CH3OH选择性=
）
（3）不同压强下，按照n（CO2）：
n（H2）=1：
3投料，实验测定CH3OH的平衡产率（图甲）随温度的变化关系如右图所示。
图甲中，压强
由大到小的顺序为▲；
②图甲中，一定压强下，CH3OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是▲。
II.（4）某课题组利用CO2在Ni粉催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4、H2、CO2、H2O外，还检测到HCOOH。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）
已知：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
下列说法正确的是▲（填字母）
A.镍粉反应I和II的催化剂B.镍粉仅为反应II的催化剂。
C.反应I的活化能大于反应II的活化能D.增大CO2浓度有利于提高CO2平衡转化率
30.（10分）无水溴化亚铁为淡黄色晶体、具有吸湿性，熔点684℃，沸点934℃，可溶于水、甲醇，微溶于苯。
实验室制备无水溴化亚铁的方法如下：
用氮气吹扫右图所示仪器，一段时间后，将玻璃塞b塞上。
②继续通氮气，拿开开关活栓a，然后向容器A中放入一定量的还原铁粉。
③加入100mL甲醇和45mL质量分数为50%HBr水溶液。
④继续通氮气，并将容器A浸置在热水中，反应2-3h。
⑤待反应充分后，停止通氨气。
并在龙头管上装上开关活栓a，并关闭。
通过玻璃砂滤板将容器A中液体转移到容器B中，并将容器B浸置在干冰-乙醇冷冻浴中将B中液体冻成固体。
⑦将龙头调到打开位置，用抽气泵抽真空，然后关闭龙头，将容器A放入冰水浴中，加热容器B，容器B得到纯净的FeBr2•2CH3OH
⑧操作II，得到FeBr2
（1）写出Fe与HBr反应的离子方程式▲
（2）下列说法正确的是▲
A.步骤①中，用用氮气吹扫的目的排尽装置内空气，防止溴化亚铁被氧化
B.步骤③中，加入100mL甲醇可以稀释HBr溶液，防止反应过于剧烈
C.步骤⑤中，装上开关活栓a并关闭前，必须保证反应已经结束
D.步骤⑦中，容器A得到的是主要成分是甲醇
（3）步骤⑥中通过玻璃砂滤板将A中液体转移到容器B中目的是▲。
（4）操作II排序；
拿开关活栓a，倒出容器A中液体→▲→▲→▲→▲→将产物移到存储器中。
（a）装上开关活栓a，将龙头调到打开位置（b）加热容器B
（c）抽气泵抽气（d）冷却至室温，通氮气
（5）为测定FeBr2的纯度：
取一定质量的FeBr2溶于水，用AgNO3溶液滴定，下列关于滴定操作正确的是▲
A.装AgNO3溶液应用棕色滴定管，以防硝酸银见光分解
B.滴定时，需要控制滴定速度，先慢后快，接近终点时可才用“半滴法”
C.滴定管读数时，滴定管置于滴定管夹上，眼睛注视滴定管，使凹形液面最低处与刻度线相平
D.平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
（6）上述实验测得FeBr2纯度偏低，可能存在的杂质是▲
31.（12分）某课题组在2001年首次合成天然产物，H是合成的AcanthoicAcidz重要中间产物，其合成路线如下：
（1）
（2）
（1）下列说法正确的是▲
A.A→C的反应类型是加成反应B.1molD最多可以与3molH2反应
C.F→G的目的是防止F中羰基被NaBH4还原D.化合物H的分子式是C15H20O5
（2）化合物C的结构简式是▲；
（3）D+E→F的化学方程式是▲。
（4）写出所有同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。
①能发生银镜反应，且1mol该物质生成4molAg
②只含有一个三元或四元环
③1H-NMR谱显示化合物中有4种不同化学环境的氢原子
（5）该课题组又通过（-）Wieland-Miesherketone（
）为原料通过14步合成AcanthoicAcidz。
现请你以1，3-丁二烯与E为原料，设计Wieland-Miesherketone（
）的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）▲。
宁波市2020学年第二学期九校联考高二化学参考答案
3
5
7
9
11
12
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20
21
22
23
24
25
（1）NH3分子间存在氢键，沸点较高，易液化（1分）；
NH3分子间存在氢键，气化时吸收大量热（1分）
或
（2分）
27.（4分）。
（1）1.00
（2）0.256g（写出計算辻程）。
由100mL取10mL：
设
为
，
则
28.（10分）I.
（l）Na、Fe、O（填元素符号），Na4FeO4。
（3）
II.
（4）Fe
（5）不可行，辻量的Fe将Fe3+还原成Fe2+
29.（10分）I.
（1）<
（2）0.25（2分）
（3）①
②升高温度时，反应I、反应II均为放热反应，平衡逆向（向左）移动，使得体系中CH3OH（g）的量学科网减小（2分）
（4）AC（2分）
30.（10分）
（1分）
（2）ABC（2分）
（3）过滤除去剩余的还原铁粉（1分）
（4）（a）→（c）→（b）→（d）（2分）
（5）AD（2分）
（6）FeBr2•xCH3OH或FeBr2•2CH3OH或FeBr2•CH3OH或含部分甲醇的FeBr2（1分）
Fe（OH）Br2或Fe2O3或Fe2O3和FeBr3混合物（只写FeBr3不给分）（1分）
31.（12分）
（1）AC（2分）
（4）
（3分）
（5）
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