精编精校卷届云南省昆明一中宁夏银川一中高三下学期联合一模考试理综化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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A.6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA
B.标准状况下,11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
C.物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA
D.25°
C,0.1LpH=1的盐酸稀释十倍,含有的OH-数为1×
10-14NA
10.实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是
11.某种离子液体的阴离子结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且X与W、Y、Z在元素周期表中相邻。
下列结论错误的是
A.该阴离子中,W、X、Y、Z之间均为共价键
B.最高化合价的关系为W<
X=Z<
Y
C.简单气态氢化物的稳定性顺序为Y>
X>
W>
Z
D.该离子中W、X、Y都满足最外层8电子稳定结构
12.太阳能、风能等可再生能源发电具有分散性和间隙性的缺点,需要配套能量密度高、循环寿命长、成本低的电化学储能系统。
某种研究中的铝离子储能电池以二硒化钴(II)/纳米碳@石墨烯复合材料为正极,有机阳离子与氯铝酸阴离子组成的离子液体为电解质,电池总反应为:
CoSe2+mAl
AlmConSe2+(1-n)Co(其中m、n均小于1)。
正极的工作原理如图所示(硒始终保持-1价)。
下列叙述错误的是
A.放电时,AlCl4-向负极迁移
B.放电时,正极的电极反应式为:
CoSe2+4mAl2Cl7-+3me-==AlmConSe2+(1-n)Co+7mAlCl4-
C.充电时,负极每消耗1molAl2Cl7-可转移3mole-
D.m与n的关系为3m=2(1-n)
13.常温时,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图所示。
A.H2SO3的Ka2的数量级为10-7
B.H2SO3溶液中:
c(H+)=
C.pH=6的NaHSO3溶液所有离子中,c(HSO3-)最大.
D.用Na2CO3浓溶液吸收少量SO2;
CO32-+SO2=SO32-+CO2
26.(14分)钛白粉具有优越的白度、化学稳定性、无毒性等特点,被广泛应用于涂料、塑料、造纸污水处理、冶金等领域。
以钛精矿(主要成分为TiO2,另有少量FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2)为原料,用联合酸法(HCl-H2SO4法)制备高纯纳米TiO2的流程如下图所示。
已知:
①TiO2不溶于水或稀酸,可溶于热的浓硫酸形成TiO2+
②"
水解”过程生成偏钛酸[H2TiO3,也可写作TIO(OH)2]白色沉淀
回答下列问题:
(1)原矿的含钛量偏低,可用盐酸选择性提取、分离出部分铁。
浸取温度、浸出时间对铁和二氧化钛浸出率的影响的实验结果如图。
适宜的浸取温度、浸出时间为_______;
为提高浸出效率,还可采取的措施有______(答出一条即可);
浸取时原矿中的FeTiO3转化为TiO2的化学方程式为_______________
(2)钛精矿酸浸时MnO2被还原成Mn2+,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____;
滤
渣1的主要成分为_______。
(3)浸取液中通入O2的目的是______;
操作2的名称是_______
(4)含TiO2+的浓溶液用一定量水稀释后加热煮沸,“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_____,
若冷却至25°
C,测得溶液的pH为2.5,TiO2+浓度为1×
10-6mol·
L-1,则Ksp(H2TiO3)=____。
27.(15分)制备银氨溶液时发生的反应为:
AgNO3+NHg●H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+
2NH3·
H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。
某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH4+反应,银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。
该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液,并探究其主要成分。
(一)氨水的制备:
制备装置如图:
(1)A中反应的化学方程式为_________。
(2)使用加装单向阀的导管,目的是_________;
为有利于制备氨水,装置B的大烧杯中
应盛装_______(填“热水”或“冰水"
),氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_____。
(3)制得的氨水稀释到质量分数约2%,并用盐酸标准溶液标定,测得浓度为1.275mol·
L-1,标定时应选用的指示剂为_________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(二)银氨溶液的制备及其主要成分探究
25°
C,按左下图所示装置,磁力搅拌下向25.00mL2.0%AgNO3溶液中逐滴加入上述自制氨
水,所加氨水体积由滴数传感器测量,实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如右下图所示。
重复多次实验,结果均相似。
(4)2.0%AgNO3溶液的密度为1.015g.cm-3,可计算c(AgNO3)≈0.12mol·
L-1,该计算式为________。
(5)滴加氨水过程中,BC段溶液的pH变化不大,原因是________;
关于D点溶液可有多种假设。
假设1:
溶质为强碱性的Ag(NH3)2OH。
则pH的计算值应为_______;
假设2:
溶质为Ag(NH3)2NO3。
由于银氨离子一定程度解离出氨,理论计算pH为10.26,非常接近实验值;
假设3:
溶质为弱碱性的Ag(NH3)2OH与NH4NO3。
.
利用除pH外的相关数据,定量说明假设2或假设3是否成立。
_______。
(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓
+3NH3+H2O,若银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2NO3,则上述化学方程式应修改为______。
28.(14分)N2O是一种大气污染物,不仅具有强烈的温室效应,其增温潜能是CO2的数百倍,而且会对大气臭氧层造成破坏。
目前全球由制造业、农业、工业以及航天领域等人为活动产生的N2O排放量迅速增加,对人类生存环境造成了潜在的威胁。
因此,N2O的排放控制和去除引起了研究者的重视。
(1)理论计算环丁烯负离子(C4H5-)去除N2O的一种反应过程及相对能量变化如图所示。
反应过程
C4H5-(g)+N2O(g)==C4H5O-(g)+N2(g)的△H=______;
生成(
)的能垒为0,原因是_____;
下列各步反应中,决定总反应速率的是_______(填标号)。
a.IM1→IM2b.IM2→IM3c.IM3→IM4d.IM4→C4H5O-(g)+N2(g)
(2)将N2O直接催化分解为N2和O2是最有前途和最经济的技术之一。
①N2O的催化分解机理之一为(*表示催化剂表面活性位):
N2O+*
N2O*N2O*
O*+N2
2O*
O2*+*O2*=O2+*
研究发现,N2O混有O2时,O2对催化剂有抑制作用,原因是_______.
②相同条件下,将流速为50mL·
min-1的N2O/Ar混合气体分别通过装有不同物质的反应管,测得N2O的转化率随温度的变化如图所示(HAP、FAP分别代表羟基磷灰石、氟磷灰石)。
分析图像可知:
300~600°
C,HAP、FAP对N2O直接分解没有催化作用;
无催化剂时,N2O的热分解温度高于520°
C;
催化剂可降低N2O直接分解所需温度。
据图至少还可以得出的两个结论是________________。
(3)温度恒为TK,总压恒为pkPa,在体积可变的密闭容器中投入nmolN2O,初始体积为V0L,
发生反应2N2O
2N2+O2,达到平衡时,体积变为VL,则N2O的平衡转化率
=_____,该温度下反应的平衡常数K=______.mol●L-1。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
钇(Y)是一种用途广泛的金属,是稀土元素之一,钇钡铜氧化物是一种高温超导材料。
(1)钇的原子序数为39,其基态原子的外围电子排布式为________;
钡、铜的焰色对应的辐射波长Ba____Cu(填“大于”或“小于”)。
(2)(C4H9O)4PO(磷酸三丁酯)是一种提炼稀土常用的萃取剂,其四种组成元素中,电负性最大的是______;
(C4H9O)3PO中P原子的轨道杂化类型为______。
(3)Y和Cu都可形成配合物。
向CuSO4溶液中滴加氨水,先生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀溶解得到.[Cu(NH3)4]SO4深蓝色透明溶液。
若[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个NH2R替换,得到两种不同构型的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____,其判断理由是_______;
若向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,将析出深蓝色晶体,[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇的原因可能是____________.
(4)某种由Y、Ba、Cu、O构成的超导化合物的晶胞结构如图所示。
①该化合物中,Y、Ba的化合价分别为+3、+2,Cu的平均化合价为_________。
②已知:
晶胞参数为a=381.7pm、b=388.3pm、c=1163.3pm,
=β=γ=90°
,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为______g.cm-3(列出计算式即可)。
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
化合物H是我国科学家近几年合成的新化合物,在医药、农药等领域有潜在应用。
其合成路线如下:
(Ph代表苯基,R1、R2、R3、R4代表烃基或氢原子)
(1)A的含氮官能团名称为_______;
A生成B的反应类型为_____;
C的化学名称为______。
(2)生成E的化学方程式为__________________。
(3)F的结构简式为_____________。
(4)B的同分异构体中,符合下列条件的共有______种(不含立体异构)。
①含有与A、B完全相同的环状结构;
②含有三氟甲基且能发生银镜反应;
③取代基均连接苯环。
(5)为确定新化合物H的结构,可通过核磁共振氢谱等多种手段进行表征。
化合物G、H的核磁共振氢谱及G中氢原子化学位移值(单位为ppm)如图所示。
分析对比谱图中氢原子吸收
峰的数目及化学位移值等变化,能说明G中的羧基氢被异丙基取代的证据是_________。
(6)以二苯甲烷、Ph3P=CH2为主要原料,设计合成
,写出合成路线__________。
化学参考答案及解析
7
8
9
10
11
12
13
D
A
C
B
7.【答案】D
【解析】
A.金属铍的性能好且密度小,适合作太空望远镜,表面的金涂层可提高红外线反射率,正确;
B.聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料,正确;
C.氦的分子间作用力很弱,沸点极低,正确;
D.N2O4无色,随温度升高有红棕色的NO2生成,并非N2O4本身颜色变化,错误。
8.【答案】D
A.Orn(鸟氨酸)、Cit(瓜氨酸)与Arg(精氨酸)的氮原子数目均不相同,分子组成不是相差CH2原子团,不互为同系物,错误;
B.Orn先与CO2加成、再与NH3取代生成Cit,并非都是取代,错误;
C.Arg中的α-碳处于四面体构型的中心,其结合的羧基碳、β-碳、氨基氮处于四面体顶点,不可能全部共面,即所有C、O、N原子不可能都共平面;
D.C=O键的键长较C=N键小,更稳定,故
可异构转化生成更稳定的
(尿素),正确。
9.【答案】A
A.6gNa37Cl的物质的量为0.1mol,含有的电子数为(11+17)×
0.1NA=2.8NA,正确;
B.标准状况下,CHCl3为液体,气体摩尔体积不适用;
C.苯、苯乙烯(C8H8)分子中含C—H键数分别为6、8,总物质的量不确定,所含C—H键数也不能确定;
D.25℃,0.1LpH=1的盐酸稀释十倍,体积变为1L,pH变为2,含有的OH-数应为1×
10−12NA。
10.【答案】C
A.I-不能使淀粉溶液变蓝;
B.检验SO
应先加入盐酸排除干扰,再加入氯化钡溶液,否则可能将氯化银沉淀误为硫酸钡沉淀而得出错误结论;
C.Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,可检验Fe2+,正确;
D.Al3+与氨水生成的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水,应改为氢氧化钠溶液。
11.【答案】B
【解析】根据W、X、Y、Z原子序数递增及阴离子结构,可推导出W(N),X(O)、Y(F)、Z(S)。
A.该阴离子中,四种非金属元素的原子均以共价键结合,正确;
B.F无正化合价,O的最高化合价不为+6,最高价W<X=Z<Y错误;
C.非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,Y>X>W>Z,正确
D.该离子中X(O)、Y(F)分别形成两对、一对共用电子,满足最外层8电子稳定结构,W(N)虽只形成两个共用电子对,但得到一个电子后有两对未共用电子,也满足最外层8电子稳定结构,正确。
12.【答案】C
【解析】电池总反应为:
CoSe2+mAl
AlmConSe2+(1-n)Co。
由正极的工作示意图可知,放电时Al2Cl
在正极转化为AlCl
,可推断出放电时正极反应为:
CoSe2+4mAl2Cl
+3me−=AlmConSe2+(1-n)Co+7mAlCl
,负极反应为:
mAl-3me−+7mAlCl
=4mAl2Cl
,AlCl
在负极消耗,在正极生成,故放电时正极生成的AlCl
向负极迁移,A项、B项叙述均正确;
充电时,上述负极反应逆向进行,每消耗1molAl2Cl
应转移3/4mole−,C项叙述错误;
电池中钴的价态在+2和0间相互转化,铝则为0和+3相互转化,根据总反应方程式和电子转移守恒,可得3m=2(1-n),D项叙述正确。
13.【答案】B
A.HSO
、SO
的物质的量分数相等时(图中右侧交点),H2SO3的Ka2=c(H+)=10−pH≈10−7.2,数量级为10−8;
B.H2SO3溶液中,由电荷守恒可得c(H+)=2c(SO
)+c(HSO
)+c(OH-),则有:
c2(H+)=2c(SO
)·
c(H+)+c(HSO
c(H+)+c(OH-)·
c(H+)=2c(HSO
Ka2+c(H2SO3)·
Ka1+Kw
故c(H+)=
,正确;
C.pH=6的NaHSO3溶液所有离子中,c(Na+)最大;
D.用Na2CO3浓溶液吸收少量SO2,CO
转化为HCO
而非CO2,错误。
26.(14分)
(1)70℃、90min(2分,90min~150min也得分)粉碎矿石(或搅拌)(1分,合理答案均可)FeTiO3+2HCl=FeCl2+TiO2+2H2O(2分)
(2)1∶2(2分)SiO2(1分)
(3)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)分液(1分)
(4)TiO2++2H2O
H2TiO3↓+2H+(2分)1×
10−29(2分)
27.(15分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)防倒吸(1分)冰水(1分)氨与水分子间形成氢键而放热(1分)
(3)甲基橙(1分)
(4)
(1分,未写单位不扣分)
(5)加入的氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成[Ag(NH3)2]+(2分)13(2分)
假设2、假设3的银/氨理论值分别为
、
,实测
=
,说明假设2成立,假设3不成立(2分,合理答案均可)
(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+2H2O
CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3·
H2O(2分)
或CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+H2O
CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3
28.(14分)
(1)-175.92kJ·
mol−1(2分)旧化学键无变化(1分)c(2分)
(2)①O2分子可占据催化剂表面活性位(2分)
②Co3O4是催化N2O直接分解的活性物质、HAP作催化剂载体优于FAP(不同的催化剂载体对催化活性有明显影响)、580~600℃,Co3O4/HAP催化下N2O转化率可达100%(600℃,Co3O4/FAP催化下N2O未完全分解)、N2O分解生成N2和O2为吸热反应(任答其中两个,共3分,只答对其一得2分)
(3)
(2分)
(2分)
35.(15分)
(1)4d15s2(2分)大于(1分,解析:
钡、铜的焰色分别为黄绿色、绿色,可见光赤橙黄绿青蓝紫的波长逐渐减小)
(2)O(1分)sp3(2分,解析:
磷酸三丁酯、磷酸根离子中磷原子的轨道杂化方式相同,因此可用VSEPR推断磷酸根得出结果)
(3)平面正方形(1分)平面正方形结构的两个氨被替换后,RH2N—Cu—NH2R键角有90°
、180°
两种可能(2分,合理答案均可)
[Cu(NH3)4](NO3)2为离子化合物,在弱极性的乙醇中溶解度较低(2分,合理答案均可)
(4)①+
②
36.(15分)
(1)亚氨基(1分)取代反应(1分)溴乙酸乙酯(2分)
(2)
(4)12(2分)
(5)对比G和H的谱图,后者少了12.51ppm的一组峰(羧基氢),多了4.93ppm和1.19ppm且峰面积比为1:
6的两组峰(2分,合理答案均可)
(6)
Cl2
光照
NaOH/H2O
∆
O2/Cu
(3分)