化学人教版高中必修1高中化学教案 第三章第二节几种重要的金属化合物Word格式文档下载.docx
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Fe+2H+==Fe2++H2O（反应后溶液呈浅绿色）
铁与过量稀硝酸的反应：
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
Fe＋4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
铁粉过量：
3Fe＋8HNO3（稀）＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
铁与浓硫酸的反应：
常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较
性质
相同点
不同点
物理性质
都是银白色的金属，
都能导电、导热。
密度：
ρ（Fe）>
ρ（Na）
硬度：
Fe>
Na
熔沸点：
化学性质
都能跟氧气、水等反应
钠更易与氧气、与水等反应
⑸铁的氧化物
氧化物
FeO（碱性氧化物）
Fe2O3（碱性氧化物）
Fe3O4
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
不溶于水
磁性
无
有
与非氧化性酸反应
FeO＋2HCl==FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
与强氧化性酸反应
FeO＋4HNO3（浓）==Fe（NO3）3＋NO2↑＋2H2O
Fe2O3＋6HNO3==2Fe（NO3）3＋3H2O
Fe3O4＋10HNO3（浓）
3Fe（NO3）3＋NO2↑＋5H2O
弱氧化性
与CO、Si、C作用
与CO、Al反应
稳定性
不稳定，可被氧化
稳定
生成
2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O
铁的氢氧化物（C）
氢氧化物
Fe（OH）3（弱碱）
Fe（OH）2（弱碱）
红褐色沉淀
白色沉淀
难溶
极不稳定，在空气中易转化为Fe（OH）3（现象）
与酸反应
Fe（OH）3＋3HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe（OH）2＋2HCl==FeCl2＋2H2O
其他性质
有氧化性（较稳定）
有还原性（不稳定）
制备方法
思考：
用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe（OH）2和Fe（OH）3。
通过哪些方法可避免生成Fe（OH）2中会有Fe（OH）3？
提示：
关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3↓
①驱氧法：
如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法：
如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；
又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：
在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。
⑺盐
①Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
②Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+
Fe3+
水溶液颜色
浅绿
棕黄
加入NaOH
Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓（白色）
白→灰绿→红褐色
Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓
（红褐色）
加入KSCN
Fe2++2SCN-
Fe（SCN）2
无色
Fe3++SCN-
[Fe（SCN）]2+
血红色
通入Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
5.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：
物质
杂质
试剂或方法
化学方程式
（1）FeCl3溶液
FeCl2
（2）FeCl2溶液
FeCl3
（3）FeSO4溶液
CuSO4
（4）Fe2O3
Al2O3
（5）Fe2O3
Fe（OH）3
（6）Fe（OH）3
Al（OH）3
注意：
1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+。
3．注意FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe（OH）3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2（SO4）3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe（OH）3固体。
4．忽视亚铁盐及Fe（OH）2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
[基础达标2]
1．常温下可盛放浓硫酸的容器是
A.NaB.FeC.AlD.Mg
2.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银
3.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
4.把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是
A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁D.生成硝酸铁
5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
6.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是
A．水面上的船头部分B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分D．各部分都一样速度生锈
8．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A．Fe（OH）3；
Fe2O3B．Fe（OH）2；
FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；
Fe3O4D．Fe2O3；
10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
Ａ．H＋B.Cu2＋C．Fe3＋D.Fe2＋
11.向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是
A.Fe2O3
B.
FeCl3
C.FeCl3
和Br2
D.Fe（OH）3
12.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS
13.将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是
A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.Cu（NO3）2溶液D.稀硫酸
14.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:
1:
3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:
2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是
A．FeCl3B．Fe（OH）3Ｃ．Fe2O3Ｄ．FeCl3和Fe2O3
16.下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是
A.FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
17.氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：
①MgO②NaO③MgCO3④Mg（NO3）2⑤NH3·
H2O，正确的选择是
A．⑤
B．②③
C．①③
D．②④
18.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是
A.氧化剂B.是还原剂C.被还原D.还原产物
19．将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是
A．稀HNO3
B．ZnCl2溶液C．CuSO4溶液
D．Fe2（SO4）3溶液
20.
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
参考答案：
1
4
5
6
7
8
9
10
BC
B
C
AC
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BD
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