中考化学总复习第11课时空气和氧气的性质及氧气的制法Word下载.docx
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A.铁丝在氧气中燃烧：
火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：
产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的白光，只生成一种黑色同体
D．红磷在空气中燃烧：
发出白光，生成大量的白色烟雾
10.（2018年中考题）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）
A．二氧化锰是反应物B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木炭检验氧气
11.（2018年中考题）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出实验室用H2O2制了氧气的化学方程式
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母）．
（3）指出装置B中的错误 ．
（4）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从 （填“a”或“b”）端通入气体．
12.（2018年中考题）通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答下列问题：
⑴在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填序号），写出反应的化学方程式______________________________________；
⑵用C装置收集氧气时，应将该装置的__________端与发生装置连接。
挑战自我
1.空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】右图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气
含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式。
（2）实验原理：
由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内
___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。
若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：
燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计右图实验装置，再次测定
空气中氧气含量。
装置
中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如下表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，
写出该反应的化学方程式_________________________________________。
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________（计算结果
精确到0.1%）。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
2.按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因
是；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象
为。
3.实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）如图所示检查装置气密性，如果
，说明气密性良好。
（2）分解过氧化氢溶液也可制得氧气。
34g过氧化氢中氧元素的质量
m1=g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2=g。
请回答，根据质量守恒定律，（m1-m2）能表示什么物质的质量?
4.实验室用如下装置制备几瓶氧气用于性质实验：
（1）检查气密性时发现装置漏气，请在答题卡装置图中用箭头标出可能
发生漏气的位置（标出两处）。
（2）试管中装入的药品是KClO3和MnO2，生成氧气的化学方程式为
。
（3）收集氧气的操作过程是：
等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后______________________________，最后把集气瓶正放在桌子上。
5.通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。
如：
A.电解水，B.分离空气，C.加热高锰酸钾，D.分解过氧化氢，E.
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的
方法；
（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如
下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置
是（选填“甲”或“乙”）；
若用丙装
置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是，气体应从（选填“a”或
“b”）端导入。
6.根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验仪器的名称：
a；
b。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：
，发生装置
应该选用，该装置有一处不足，请改正：
要收集到
较纯净的氧气，应该选用装置，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是
。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氢原子：
H2B．氧化亚铁：
Fe2O3
C．铝离子：
Al+3D．锌元素：
Zn
2．下列铬的化合物中铬元素的化合价最高的是
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
3．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）
A．微粒观：
和
两个粒子核外电子数相同，属于同种元素
B．转化观：
任何不饱和溶液降低温度后，一定会转化为饱和溶液
C．能量观：
硝酸铵固体溶于水放出热量，天然气燃烧吸收热量
D．结构观：
金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同
4．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）
A．为了身体健康，必须均衡膳食B．霉变大米不可食用
C．为延长食品保质期，海鲜可用甲醛浸泡D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
5．下列生活常识错误的是（）
A．叶子发黄可多施氮肥
B．鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味
C．把燃气热水器安装在浴室内方便使用
D．蜂窝煤比煤球燃烧旺是蜂窝煤与氧气的接触面积大
6．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度升高
B．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
C．硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
7．元素钴有多种化合价。
将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是
A．CoCO3＋O2
CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2
2CoO2＋CO2
C．4CoCO3＋3O2
2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2
2Co2O3＋4CO2
8．下列各组物质按氧化物、单质、混合物顺序进行分类的是
A．
冰、金刚石、牛奶
B．
干冰、钢、空气
C．
酒精、水银、稀有气体
D．
臭氧、水、天然气
A．AB．BC．CD．D
9．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
10．现有物质：
①冰水混合物②蛋白质③甲烷④石灰水⑤液态氧⑥海水，下列对其分类全部正确的是（）
A．混合物①⑥B．有机物①②③C．单质⑤D．可燃物③⑤
11．下列图示的操作中，正确的是（）
12．智能手机的屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃。
下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是（）
A．透光性好B．常温下易与氧气反应C．易溶于水D．见光易分解
13．下列关于空气的说法中，不正确的是
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．空气中氧气质量分数约为21%
C．空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用D．CO是空气污染物之一
14．下列各图所示实验操作中，正确的是（）
取用固体药品B．
读出液体体积
检查气密性D．
移走蒸发皿
15．下列实验设计不能实现其对应实验目的的是（）
测定空气中O2含量
能证明CO2与NaOH反应
证明CO2密度比空气大
探究可燃物燃烧的条件
二、填空题
16．化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：
①3个亚铁离子______；
②某粒子的结构示意图
，当x-y=8时，该粒子的符号为______；
③5个乙醇分子______；
④氦气______。
17．…有一些花的颜色是红的，蓝的或紫的，这些花里含的色素叫做花青素．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…（仇春霖：
《万紫千红的花》）
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：
将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：
①肥皂水的pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”）；
②小红选用的调味品可能是_____；
③喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的一种指示剂_____性质相似．
18．酸、碱、盐是重要的化合物。
（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变_____色，是因为酸溶液中都含有_____。
（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是_____（写一种即可）。
（3）常用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是_____。
（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得到滤渣和滤液。
往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____。
三、简答题
19．甲烷制甲醇具有很高的经济价值与社会意义，科学家发现甲烷和水在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）同时生成氢气，该反应的化学方程式为_____。
将甲醇与氧气混合气体7.2g置于一密闭容器内，在一定条件下完全反应，恢复至室温下测得气体质量减少3.6g，混合气体通过足量澄清石灰水，溶液质量增重2.2g，请写出甲醇与氧气发生反应的化学方程式：
_____。
20．生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；
工业用盐中常混有亚硝酸钠的，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下：
化学式
颜色状态
酸碱性
加热
滴加稀盐酸
滴加硝酸银溶液
NaCl
白色固体
中性
受热不分解
无明显变化
生成白色沉淀
NaNO2
弱碱性
320℃以上分解生成刺激性气味的气体
生成红棕色气体
（1）用化学用语填空
标出亚硝酸钠中氮元素的化合价_______；
硝酸银溶液中存在的离子有__________。
（2）从NaCl可以得出的信息有___________________________________（写1条）
（3）根据上表中资料，鉴别这两种白色固体的方法共有__________种。
（4）任选一种鉴别氯化钠和亚硝酸钠，写出实验的方案________________________________。
四、实验题
21．123．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器b的名称是____________；
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置分别为______和______；
（3）利用装置A制取氧气时，反应的化学方程式是_______________；
（4）下面是排水集气法的实验操作，正确的顺序是_____（填序号）．
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
（5）甲烷（CH4）密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷。
请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合为_______。
五、流程题
22．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：
（1）物体A的成分有___________；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
六、计算题
23．称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5克，加入82.8克蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）完全反应后生成沉淀________克。
（2）恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量是多少克______？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少______？
24．随着经济发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）煤、石油和_______通常成为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是__________。
（2）人类目前所消耗的能源主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生CO2、SO2、NO2、CO等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是________，能形成酸雨的是_________（只写出一种）。
（3）氢能是一种既高效又干净的新能源。
根据化学方程式，试计算4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量是多少________？
（写出计算过程）
七、探究题
25．某兴趣小组用下图装置进行实验时发现：
烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）石灰水“变浑浊”是因为生成了___（填化学式）。
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙
【提出假设】
假设1：
挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：
_________________________________________________。
【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在上图中甲、乙装置之间增加下图装置，装置的连接顺序是甲→__→___→乙（填字母序号）；
其中盛放的试剂合理的是_____（填选项序号）
a．浓硫酸b．NaOH溶液c．饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入CO2，沉淀溶解
【得出结论】由上述探究可得出的结论是__________________。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
A
16．3Fe2+S2-5C2H5OHHe
17．＞食醋石蕊
18．红氢离子熟石灰Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O硝酸镁、硝酸锌银
19．CH4+H2O
CH3OH+H24CH3OH+5O2
2CO2+2CO+8H2O
20．
Ag+、NO3-是由钠元素和氯元素组成的（合理即可）4分别取少量两种固体于两支试管中，同时滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则白色固体是亚硝酸钠；
若溶液无色，为氯化钠（合理即可）
21．长颈漏斗BC2KClO3
2KCl+3O2↑③②①AD或AE
22．Zn和AgZn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；
过滤；
ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4
23．3142g10%
24．天然气增大与氧气接触面积，使燃烧更充分CO2SO2或NO236g（详见解析）
25．CaCO3生成的二氧化碳使浑浊变澄清bac二氧化碳使饱和石灰水浑浊后变澄清
1．下列物质的转变，不能一步实现的是（）
A．KCl→KNO3B．Fe（NO3）2→FeCl2
C．SO2→Na2SO3D．H2→Cu
2．下列化学用语书写正确的是（）
A．三个二氧化硫分子：
2SO3
B．两个氧分子：
2O
C．Cl元素的化合价：
K
O3
D．一个铝离子：
Al3+
3．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）
A．氯、碘、汞都是非金属元素
B．食醋、牛奶、海水均属于混合物
C．水、液氧、酒精均属于氧化物D．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
4．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（）
序号
混合物
除杂试剂
一氧化碳中混有少量二氧化碳
足量的澄清石灰水
铜粉中混有少量氧化铜粉末
足量的稀盐酸
碳酸钙中混有少量氯化钙
足量的水
稀盐酸中混有少量稀硫酸
足量的硝酸钡溶液
5．通常我们所吃的糖，其主要成分是蔗糖（化学式为C12H22O11），下列有关蔗糖的叙述不正确的是（）
A．蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．蔗糖属于有机物
C．蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：
22：
D．蔗糖相对分子质量为342
6．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，该同学归纳正确的个数为（）
①C﹣12原子和C﹣13原子不同的原因是它们的核内质子数不相同；
②空气质量级别从Ⅰ级到Ⅴ级，数字越大表示空气质量越好；
③KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团；
④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
⑤碳酸盐与酸反应有气体生成，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐；
⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑦碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
⑧某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是Zn
A．2个B．3个C．4个D．5个
7．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是
A．氧化物：
生石灰、赤铁矿和石灰石B．合金：
生铁、紫铜和焊锡
C．单质：
金刚石、液氧和铜粉D．合成材料：
合成纤维、合金钢和聚乙烯
8．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。
下列判断正确的（）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．生成白色沉淀A的反应是化合反应
D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
9．为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：
（1）A与B混合无明显现象；
（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡。
由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl
B．CaCl2、稀HCl、Na2CO3
C．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
10．下列说法不正确的是（）
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体可能是碳酸盐
C．氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应类型都属于置换反应
D．硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
11．下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．4Al+3O2=2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3=H2O+CO2↑D．H2+CuO
Cu+H20
12．天然水净化的主要步骤如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．步骤I可除去难溶性固体杂质B．步骤II中使用的物质可能是活性炭
C．步骤III可杀菌、消毒D．净化后的水一定是纯水
13．实验室制取二氧化碳时，应选用的反应物是
A．大理石和稀盐酸B．大理石和浓盐酸
C．碳酸钠和稀盐酸D．大理石和稀硫酸
14．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（）
A．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化
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