学年河南省商丘市九校高二下学期期末联考化学试题 解析版.docx

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学年河南省商丘市九校高二下学期期末联考化学试题解析版

2016--2017学年下期期末联考

高二化学试题

一、选择题

1.以下物质中一定属于纯净物的是

①铝热剂　②液氯③普通玻璃　④漂白粉⑤CuSO4·5H2O⑥医用酒精　⑦分子式为C7H8的芳香烃⑧H2SO4

A.①②④⑤B.②⑤⑦⑧C.③④⑥⑦D.②③④⑤

【答案】B

【解析】①铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；②液氯是液态氯气，是纯净物；③普通玻璃属于硅酸盐产品，是混合物；④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；⑤CuSO4·5H2O是胆矾，属于纯净物；⑥医用酒精乙醇的水溶液，属于混合物；⑦分子式为C7H8的芳香烃是甲苯，是纯净物；⑧H2SO4是纯净物，答案选B。

点睛：

了解纯净物、混合物的概念和判断依据以及常见物质的组成是解答的关键，⑦是解答的易错点，注意有机物大部分存在同分异构体，注意同分异构体的存在和限制条件下的同分异构体判断。

2.下列现象不是因发生化学变化而产生的是

A.无水硫酸铜粉末遇水变蓝色B.氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉

C.盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D.FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色

【答案】B

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.1molAl3＋含有的核外电子数为3NA

B.将5.85gNaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol·L－1

C.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

D.常温下,pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA

【答案】C

【解析】A.1molAl3＋含有的核外电子数为10NA，A错误；B.将5.85gNaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的体积不是0.1L，其浓度不是1.00mol·L－1，B错误；C.1molCl2与足量的铁反应生成氯化铁，转移的电子数为2NA，C正确；D.常温下，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不能计算氢离子个数，D错误，答案选C。

点睛：

阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。

与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

A.空气：

HCl、CO2、SO2、NO

B.烧碱溶液：

K＋、HCO、NO、NH3·H2O

C.高锰酸钾溶液：

H＋、Na＋、SO、CH3COOH

D.氢氧化铁胶体：

H＋、K＋、S2－、Br－

【答案】C

【解析】试题分析：

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能够大量共存，故A错误；B、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B错误；C、高锰酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，选项中离子无还原性离子，不与之反应都可以共存，故C正确；D、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能够大量共存，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子共存

【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：

能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

5.下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B.氯气溶于蒸馏水制氯水：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D.向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋

【答案】C

【解析】A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水发生氧化还原反应：

2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O，A正确；B.氯气溶于蒸馏水制氯水属于可逆反应：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B正确；C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和硫酸铵：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋，C错误；D.向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋，D正确，答案选C。

6.下列说法中正确的是（　　）

A.1molS和O2的摩尔质量都是32g

B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C.1mol任何气体中都含有相同的原子数

D.22.4LCO2气体中含有3NA个原子

【答案】B

【解析】A.1molS和O2的摩尔质量都是32g/mol，A错误；B.Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：

2，因此7.8gNa2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；C.1mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；D.22.4LCO2气体不一定是1mol，其中不一定含有3NA个原子，D错误，答案选B。

7.将106gNa2CO3溶于1L水所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比，下列各量一定相等的是（　　）

A.物质的量浓度B.溶液的密度

C.溶质的质量D.溶质的质量分数

【答案】C

【解析】106gNa2CO3的物质的量是106g÷106g/mol＝1mol，溶于1L水所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，1molNa2CO3溶于水稀释成1L的溶液所得溶液浓度是1mol/L，因此二者相比只有溶质的质量相等，物质的量浓度、溶液密度、溶质的质量分数均不相同，答案选C。

8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HCl溶液　②Cu与FeCl3溶液③Na和O2④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和浓HNO3　由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（　　）

A.①②④B.②③④C.③④⑤D.①④⑤

【答案】C

【解析】①Cu与HCl溶液不反应；②Cu与FeCl3溶液生成氯化亚铁和氯化铜，与温度无关系；③Na和O2常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；④Cl2和NaOH溶液常温下生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热时生成氯酸钠、氯化钠和水；⑤Fe和浓HNO3常温下钝化，加热生成硝酸铁、NO2和水，答案选C。

9.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A

除去丁醇中的乙醇

蒸馏

丁醇与乙醇的沸点相差较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、丁醇与乙醇的沸点相差较大，二者互溶，可以用蒸馏法进行分离，A正确；B、乙酸乙酯和乙醇互溶，不能直接分液，应该先加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，B错误；C、硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，所以可以用重结晶除去KNO3固体中混杂的NaCl，C错误；D、乙醇和水互溶，不能作萃取剂提取碘水中的碘，应该用四氯化碳或苯，D错误，答案选A。

点睛：

掌握物质的性质差异是解答的关键，注意了解物质分离与提纯方法的原理。

例如萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。

固体不经过液体直接变为气体的叫升华。

10.分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应释放出CO2，其同分异构体有多少种（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】B

【解析】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸，即分子组成为C4H9－COOH，丁基有4种，分别是CH3CH2CH2CH2－、（CH3）2CHCH2－、（CH3）3C－、CH3CH2CH（CH3）－，所以该羧酸也有4种，答案选B。

11.葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸的结构简式为。

下列有关乳酸的说法不正确的是

A.乳酸能发生催化氧化、取代反应B.乳酸和葡萄糖所含官能团相同

C.乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D.乳酸和互为同分异构体

【答案】B

【解析】A.乳酸含有羟基，能发生催化氧化、取代反应，A正确；B.乳酸含有羟基和羧基，葡萄糖含有羟基和醛基，二者所含官能团不相同，B错误；C.乳酸含有羧基，能和碳酸氢钠、钠反应放出气体CO2、氢气，C正确；D.乳酸和HOCH2CH2COOH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选B。

12.以下现象与核外电子跃迁有关的是

①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④散射现象⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．

A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，正确；②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，错误；③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，正确；④散射现象与电子跃迁无关，错误；⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，错误；⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，正确；⑦日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，正确；⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，错误；答案选A。

13.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A.仅有②B.仅有②④C.仅有③④D.①②③④

【答案】C

【解析】①反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，物质的量之比为1∶1，错误；②S元素化合价部分降低到－2价，部分升高到＋4价，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，正确；③碳元素化合价部分降低到－4价，部分升高到＋2价，根