学年河南省商丘市九校高二下学期期末联考化学试题 解析版.docx

1、学年河南省商丘市九校高二下学期期末联考化学试题 解析版2016-2017学年下期期末联考高二化学试题一、选择题1. 以下物质中一定属于纯净物的是铝热剂液氯 普通玻璃漂白粉 CuSO45H2O 医用酒精分子式为C7H8的芳香烃 H2SO4A. B. C. D. 【答案】B【解析】铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；液氯是液态氯气，是纯净物；普通玻璃属于硅酸盐产品，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；CuSO45H2O是胆矾，属于纯净物；医用酒精乙醇的水溶液，属于混合物；分子式为C7H8的芳香烃是甲苯，是纯净物；H2SO4是纯净物，答案选B。点睛：了解纯净物、混合物的概念和判断依据以及常见物质

2、的组成是解答的关键，是解答的易错点，注意有机物大部分存在同分异构体，注意同分异构体的存在和限制条件下的同分异构体判断。2. 下列现象不是因发生化学变化而产生的是A. 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 B. 氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉C. 盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D. FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色【答案】B3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB. 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAD. 常温下, pH1的硫

3、酸溶液中含有的H数为NA【答案】C【解析】A. 1 mol Al3含有的核外电子数为10NA，A错误；B. 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的体积不是0.1L，其浓度不是1.00 molL1，B错误；C. 1 mol Cl2与足量的铁反应生成氯化铁，转移的电子数为2NA，C正确；D. 常温下，pH1的硫酸溶液中含有的H浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不能计算氢离子个数，D错误，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子

4、数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A. 空气：HCl、CO2、SO2、NOB. 烧碱溶液：K、HCO、NO、NH3H2OC. 高锰酸钾溶液：H、Na、SO、CH3COOHD. 氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br【答案】C【解析】试题分析：A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能够大量共存，故A错误；B、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水

5、，HCO3- + OH- = H2O + CO32-，故B错误；C、高锰酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，选项中离子无还原性离子，不与之反应都可以共存，故C正确；D、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能够大量共存，故D错误；故选C。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所

6、隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。5. 下列离子方程式书写不正确的是()A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OB. 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2H2OHClHClOC. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3 H2O=AlO4NH2H2OD. 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe33H2O Fe (OH)3(胶体)3H【答案】C【解析】A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水发生氧化还原反应：2I2HH2O2I

7、22H2O，A正确；B. 氯气溶于蒸馏水制氯水属于可逆反应：Cl2H2OHClHClO，B正确；C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和硫酸铵：Al33NH3 H2OAl(OH)33NH4，C错误；D. 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe33H2OFe (OH)3(胶体)3H，D正确，答案选C。6. 下列说法中正确的是()A. 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB. 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C. 1 mol任何气体中都含有相同的原子数D. 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子【答案】B【解析】A. 1 mol

8、S和O2的摩尔质量都是32 g/mol，A错误；B. Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个，B正确；C. 1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；D. 22.4 L CO2气体不一定是1mol，其中不一定含有3NA个原子，D错误，答案选B。7. 将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是()A. 物质的量浓度 B. 溶液的密度C. 溶质的质量 D. 溶质的质量分数【

9、答案】C【解析】106 g Na2CO3的物质的量是106g106g/mol1mol，溶于1 L水所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液所得溶液浓度是1mol/L，因此二者相比只有溶质的质量相等，物质的量浓度、溶液密度、溶质的质量分数均不相同，答案选C。8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HCl溶液Cu与FeCl3溶液 Na和O2 Cl2和NaOH溶液 Fe和浓HNO3由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】Cu与HCl溶液不反

10、应；Cu与FeCl3溶液生成氯化亚铁和氯化铜，与温度无关系；Na和O2常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；Cl2和NaOH溶液常温下生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热时生成氯酸钠、氯化钠和水；Fe和浓HNO3常温下钝化，加热生成硝酸铁、NO2和水，答案选C。9. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目 的分离方法原 理A除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、

11、丁醇与乙醇的沸点相差较大，二者互溶，可以用蒸馏法进行分离，A正确；B、乙酸乙酯和乙醇互溶，不能直接分液，应该先加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，B错误；C、硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，所以可以用重结晶除去KNO3固体中混杂的NaCl，C错误；D、乙醇和水互溶，不能作萃取剂提取碘水中的碘，应该用四氯化碳或苯，D错误，答案选A。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意了解物质分离与提纯方法的原理。例如萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而

12、分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。固体不经过液体直接变为气体的叫升华。10. 分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应释放出CO2，其同分异构体有多少种（不考虑立体异构）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】B【解析】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸，即分子组成为C4H9COOH，丁基有4种，分别是CH3CH2CH2CH2、(CH3)2CHCH2、(CH3)3C、CH3CH2CH(CH3)，所以该羧酸也有4种，答案选B。11. 葡萄糖在人体中进

13、行无氧呼吸产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法不正确的是A. 乳酸能发生催化氧化、取代反应 B. 乳酸和葡萄糖所含官能团相同C. 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体 D. 乳酸和互为同分异构体【答案】B【解析】A. 乳酸含有羟基，能发生催化氧化、取代反应，A正确；B. 乳酸含有羟基和羧基，葡萄糖含有羟基和醛基，二者所含官能团不相同，B错误；C. 乳酸含有羧基，能和碳酸氢钠、钠反应放出气体CO2、氢气，C正确；D. 乳酸和HOCH2CH2COOH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选B。12. 以下现象与核外电子跃迁有关的是霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 散射

14、现象 凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A. B. C. D. 【答案】A【解析】霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，正确；棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，错误；激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，正确；散射现象与电子跃迁无关，错误；凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，错误；燃放的焰火，是因为不

15、同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，正确；日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，正确；冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，错误；答案选A。13. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是2Na2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA. 仅有 B. 仅有 C. 仅有 D. 【答案】C【解析】反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，物质的量之比为11，错误；S元素化合价部分降低到2价，部分升高到4价，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，正确；碳元素化合价部分降低到4价，部分升高到2价，根