高三化学反应速率化学平衡练习题文档格式.docx
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NH4∣(固)^=NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+∣2(g),当达到平衡时
:
HI]=4mol∕L,则NH3的浓度为
A.3.5mol∕LB.4mol∕LC.4.5mol∕LD.5mol∕L
7.在一密闭容器中进行下列反应:
2SO2+O2——:
2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、
。
2、
SO3的浓度分别为0.2mol∕L,0.1mol∕L
0.2mol∕L,当反应达到平衡时,
可能存在的数
据是
()
A.
SO2为0∙4mol∕L,O2为0.2mol∕L
B.
SO2为0.25mol∕L
C.
SO2,SO3均为0.15mol∕L
D.
SO3为0.4mol∕L
&
在一个固定容积的密闭容器中充入2mol
NO2,
定温度下建立如下平衡:
2NOR^N2O4,此时平衡混合气
中NO?
的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO?
的体
积分数为y%,则X和y的大小关系正确的是()
A.x>
yB.XVyC.x=yD.不能确定
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确
的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()
A•开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C•实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D•工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
10.将lmolSθ2和ImolO2通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡时SO3
为0.3mol,若此时移走0.5molO2和0∙5molSO2则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是
A.0.3molB.0.15mol
C.小于0.15molD.大于0.15mol而小于0.3mol
11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可
向盐酸中加入适量的()
A.NaOH固体B.少量硫酸铜溶液
C.H2OD.CH3COONa固体
12.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:
aM(g)+bN(g)∙cW(g),达一平衡后,测得
M气体的浓度为0.5mol∕L。
当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度
为0.3mol/L。
则下列叙述正确的是()
A.反应速率增大B.平衡向右移动
C.N的转化率提高D.W的体积分数降低
13.在恒温恒压的密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体,在一定条件下发生下列反应:
4X(g)+3Y
(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。
则
该反应方程式中的n值是()
A.8B.6C.5D.3
14
.(05理综)右图是温度和压强对X+Y^=TZ反应影响的示
意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z
的体积分数。
下列叙述正确的是
A•上述可逆反应的正反应为放热反应
B•X、Y、Z均为气体
C•X和Y中只有一种为气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH>
O
15.可逆反应2X+Y2Z(g);
△H<
0,气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图
所示,则下列说法正确的是()
A.X和Y可能都是固体B.X和Y—定都是气体
C.若Y为固体,X一定是气体D.X和Y可能都是气体
16.有一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:
H2(g)+Br2(g)2HBr(g),
已知加入ImolH2和2molBr2时,达到平衡后,生成amolHBr。
在相同条件下,起始
时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、Z(均不为零),如果仍保持平衡后各组
分的物质的量分数不变,以下推断不正确的是:
()
A.x、y、Z应满足的关系是y=2x
B.X、y、Z应满足的关系是4x+Z=2y
C.达平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a∕3
D.达平衡时HBr物质的量一定仍为amol
17.在一2L密闭容器中,盛有2molX和2molY物质进行如下反应:
X(S)+3Y(g)•—Z(g),当反应进行
10s后,测得生成0.5moIZ,则这期间的平均反应速率为()
A.VZ=0.025mol/(L∙S)B.vχ.=0.025mol/(L∙S)
C.VY=0.05mol/(L∙S)D.vγ=0.075mol/(L∙S)
18.(05江苏)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)'
3C(g),若反应开始时充入
平衡后A的体积分数大于a%的是()
A.2molC
B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)
C.1molB和1molC
D.2molA、3molB和3molC
第H卷(非选择题满分78分)
三、本题包括2小题,共30分
19.(本小题共14分)已知氯水中有如下平衡:
CI2+H2OHCl+HClO。
常温下,在一个体积为50mL的
针筒里吸入40mL氯气后,再吸进IOmL水。
(1)写出针筒中可能观察到的现象。
(2)若将此时针筒长时间放置,又可能看到何种变化,试用平衡观点加以解释
(3)若把针筒中氯水分成I、H、川份。
第I份加少量固体NaHSO3,第H份加少量固体NaHCo3,则三
份氯水中C(HCIO)的大小是>
>
。
(4)若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液,红色褪去。
其原因可能的解释有两种,分别是①
②。
如何用实验方法确认上述原因:
_。
20.(本小题共16分)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:
r→co→CO2'
原料—耳'
→CO(NH2)2
L∙→H2→NH3J
试解答下列问题:
(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程
1甲厂以焦炭和水为原料;
2乙厂以天然气和水为原料;
3丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料
(2)按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。
据此判断甲、乙、
丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?
。
(3)写出合成尿素的化学方程式的热方程式(可逆的放热反应,CO(NH2)2的反应热是127kJ∕mol,CO
(NH2)2为固体、水是气体),请设计工业合成尿素的条件
四、本题包括2小题,共17分
21.(本小题共6分)
(1)某温度下,浓度都是Imol/L的两种单质气体X和丫2,在密闭容器中反应生成气
体Z。
达到平衡时,X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式
(2)298K时,合成氨反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)—2NH3(g);
△H=—92.4kJ∕mol,在该温度下,取ImolN2和3molH2放在一密闭
容器中,在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量总是小于92.4kJ,其原因是
22.(本小题共11分)5370C'
1.01×
10Pa时,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,此时容器的
体积为200L。
向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应:
2SO2(g)+。
2(g)==2SO3(g)
达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题:
(1)
2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2
工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
(2)
24.
八、
根据图1数据,反应开始至达到平衡时,
平均速率V(Hl)为
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
1若升高温度,化学平衡常数K
(填写增大、减小或不变)
HI浓度的变化正确
(用图2中a-c的编号回答)
2若加入∣2,H2浓度的变化正确的是_,(用图2中d-f的编号回答)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器
的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后
HI浓度的变化情况。
(本小题共8分)某化学反应2A==B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为O,
反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
温度IC
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
C1
0.60
3
C2
0.92
0.75
0.63
4
820
0.40
0.25
0.20
根据上述数据,完成下列填空;
(1)在实验1,反应在l0min至20min时间内平均速率为mol/(L∙min)
(2)在实验2,A的初始浓度c2=mol/L,反应经达平衡,可推测实2中还隐
含的条件是.
(3)设实验3的反应速率为U3,实验1的反应速率为U1,贝UU3—U1;
(填>、=、V=,且C3
1.0mol∕L(填>、=、<).
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)•
计算题
(本小题共11分)将N2和H?
按一定比例混合,在相同状况下其密度是H?
的3.6倍,取0.5mol该混合气
体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。
已知反应达到平衡后容器内压强是相同条
件下反应前压强的0.76倍,试求:
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比;
(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量;
(3)平衡时N2的转化率。
19.
化学反应速率、化学平衡同步训练答案
二选择题(1~18小题每题4分,共72分)
题号
5
6
7
8
9
答案
C
A
B
D
11
12
13
15
16
17
18
CD
AD
AB
⑴针筒向里缩进,气体体积减小,气体、溶液颜色变浅。
⑵气体、溶液颜色接近无色,最终仍有气体,大约是原氯气的一半。
2HCIOHCI+O2↑,HCIo的减少,原平衡不断向右移动,C∣2减少,生成0?
理论上讲:
2C∣2+2H2O→4HCI+O2。
⑶∏>
In>
I
⑷①氯水中的次氯酸对酚酞漂白②NaOH和氯水反应,溶液不再呈碱性酚酞褪色。
向已褪色的溶液中滴加
NaOH溶液,如溶液呈红色,则是②原因,否则是①原因。
高温催化剂
⑴①C+H2OCO+H2CO+H2O=====CO2+H2
2CH4+H2O=====CO+3H2CO+H2O=CO2+H2
3C5H12+5H2O====5CO+11H2CO+H2O=====CO2+H2
⑵丙。
CO2+2NH3——CO(NH)2+H2O,N2+3H22NH3,合并得计算关系式:
-7-
CO2+3H2→Co(NH)2,
(1)中①CO2~2H2②CO2~4H2③5CO2~I6H2,可确定丙最接
近1:
3。
⑶高压、催化剂、适宜的温度。
21•⑴3X2(g)+Y2(g)^=2X3Y(g)
⑵该反应是可逆反应,原料气不可能完全反应,即ImolN2和3molH2生成NH3小于2mol,因此放出的热
量小于92.4kJ
6739EGltniin)
22.
(1)常压下,三氧化硫的含量已达91%,从成本考虑,没有必要再加压,
(2)6%,137.5L(3)2.91
23(本题共12分)
(1)K=C(HI)
C(H2)C(∣2)
(2)0.167mol∕Lmin
(3)①减小C
②f
(4)见右图
24.⑴0.013(2分)
(2)1.0,加入催化剂(2分)(3)>
;
>
(2分)⑷吸热
25.解:
⑴0.5mol混合气体中:
「28g∕mol×
N2)+2g∕mol×
H2)=0.5mol×
6g∕mol
∖n(N2)+n(H2)=0.5mol
n(N2)=0.1moln(H2)=0.4molV(N2):
V(H2)=n(N2):
n(H2)=1:
4(4分)
⑵平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反
应前气体的物质的量的0.76倍
N2
+3H2
2NH3
起始∕mol
0.1
0.4
变化∕mol
a
3a
2a
平衡∕mol
0.1—a
0.4—3a
0.1—a+0.4—3a+2a==0.760×
a==0.06
平衡时n(NH3)==0.12mol(4分)
⑶平衡时的N2转化率=amol∕0.1mol=60%(3分)
答:
略