湖北省黄冈市黄梅一中届高三上学期适应性训练八理科综合试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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A．桐花树大面积枯死，将提高该湿地生态系统的恢复力稳定性[
B．保护食虫鸟等天敌进行生物防治，有利于维持生物多样性
C．用黑光灯诱捕小卷蛾成虫，可用于调查小卷蛾种群密度
D．喷施农药杀死小卷蛾，将定向改变小卷蛾种群的抗药基因频率
7、我国的PM2.5大气环境质量标准即将出台。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也
称为可入肺颗粒物。
PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体
健康和大气环境质量影响更大。
下列有关说法不正确的是（）
A．2013年元月我国北京、石家庄等城市遭遇严重的雾霾天气，客气污染严重，其主要原因是PM2.5严重超标
B．PM2.5颗粒直径小，表面积大，吸附能力强，吸附有毒物会增强它的毒性
C．目前我国空气污染指数（API）指标数值范围包含二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和可吸入颗粒物（PM10）等指标。
D．PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数（API），是因为其危害比PM2.5更大
8、下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（）
A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：
K＋、Fe2＋、SO
、Cl－
B．1mol·
L－1的烧碱溶液中：
S2－、SO
、SO
、K＋
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：
Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
D．含有大量HCO
的澄清透明溶液中：
K＋、NH
、Cl－、Na＋
9、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：
金属
铈（稀土元素在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：
铈常见的化合价为+3和+4，
氧化性:
Ce4+>
Fe3+。
）下列说法正确的是（）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI=CeI4+2H2↑.
B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．四种铈的核素
，它们互称为同素异形体
10、羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25ml0.049mol/L的羟胺酸性溶液跟足
量的Fe2（SO4）3溶液煮沸条件反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作用。
FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
11、工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如下图所示：
下列说法正确的是（）
A．图Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循环B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
12、下列关于四个图像的说法正确的是（）
A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H大于0
B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：
1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
13、将由FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，
一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·
L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质
的量关系如图所示。
下列有关判断不正确的是（）
A．AB段发生反应的的离子方程式为：
Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
B．D点表示的溶液呈酸性
C．C点表示的沉淀的化学式为
Al（OH）3、BaSO4、Fe（OH）2
D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
二、选择题：
（本题共8小题，每小题6分，其中14、21题有多项符合题目要求，其余各题的
四个选项中只有一项符合题目要求；
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的
得0分。
）
14、2012年6月18日，神舟九号飞船与天官一号目标发生器在离地面343km的近圆形轨道上成功进行了我国首次载人空间交会对接。
对接轨道所处的空间存在极其稀薄的大气。
下列说法正确的是（）
A．为实现对接，两者运行速度的大小都应介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间
B．如不加干预，在运行一段时间后，天宫一号的动能可能会增加
C．如不加干预，天宫一号的轨道高度将缓慢降低
D．航天员在天宫一号中处于失重状态，说明航天员不受地球引力作用
15、如图所示，有两个相同材料物体组成的连接体在斜面上向上运动，当作用力F一定时，m2所受绳的
拉力（）
A．与θ有关
B．与斜面动摩擦因数有关
C．与系统运动状态有关
D．FT＝
，仅与两物体质量有关
16、如图所示，在水平地面上放一个竖直轻弹簧，弹簧上端与一木块相连.木块处于平衡状态，若再在木块上作用一个竖直向下的力F，使木块缓慢下移0.1m，这个过程中力F做功
2.5J，此时木块刚好再次处于平衡状态，则在木块下移0.1m的过程中，弹簧弹性势能
的增加量（）
A．等于2.5JB．大于2.5JC．小于2.5JD．无法确定
17、如图所示，一轻绳绕过无摩擦的两个轻质小定滑轮O1、O2分别与质量均为m的小滑块P和小球Q连接。
已知光滑直杆两端固定且与两定滑轮在同一竖直平面内，杆与水平面的夹角为θ，直杆上C点与两定滑轮均在同一高度。
设直杆足够长，小球运动过程中不会与其他物体相碰。
现将小物块从C点由静止释放，在其下滑过程中，下列说法正确的是（）
A．小滑块P的动能先增加后减小B．小滑块P的机械能先减小后增加
C．小球Q的动能先增加后减小D．小球Q的机械能先增加后减小
18、一个初动能为Ek的带电粒子，以速度v沿垂直电场线方向飞入两块平行金属板间（带等量异号电荷且正对放置），飞出时动能为3Ek．如果这个带电粒子的初速度增加到原来的2倍，仍从原位置沿原方向射入，不计重力，那么该粒子飞出时动能为（）
A．4.5EkB．4EkC．6EkD．9.5Ek
19、如图所示，绝缘轻杆可绕中点O转动，其两端分别固定带电小球A和B，处于水平向右的匀强电场中．初始时使杆与电场线垂直，松开杆后，在电场力作用下，杆最终停在与电场线平行的位置上，
则下列说法正确的是（）
A．球一定带正电荷
B．A球的电荷量一定大于B球的电荷量
C．B球的电势能一定减少
D．两球的电势能之和一定减少
20、有一质量为m的木块，从半径为r的圆弧曲面上的a点滑向b点，如图所示．如果由于摩擦使木块的运动速率保持不变，则以下叙述正确的是（）
A．木块的加速度不变
B．木块所受的合外力为零
C．木块所受的力都不对其做功
D．木块所受的合外力不为零，但合外力对木块所做的功为零
21、如图所示，小车上有固定支架，支架上用细线拴一个小球，线长为l（小球可看作质点），小车与小球一起以速度v0沿水平方向向左匀速运动。
当小车突然碰到矮墙后车立即停止运动，此后小球升高的最大高度可能是（线未被拉断）（）
A．大于
B．小于
C．等于
D．等于2l
第Ⅱ卷（共174分）
注意事项：
1．用黑色签字笔直接答在答题卡上（答在试题卷上无效）。
2．本卷共14大题，共174分。
三、非选择题：
包括必修部分和选修部分。
第22题～第32题为必修部分，第33题～第36题为选修
部分。
每个试题考生都必须作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22、（6分）某同学利用图甲的实验装置来验证机械能守恒定律
（1）该同学开始实验时情形如图甲所示，接通电源释放纸带。
请指出该同学在实验操作中存在的两处明显错误或不当的地方：
①；
②。
（2）该同学经修改错误并正确操作研究从静止开始下落的物体所受阻力的情况，得到如图所示的纸带（A、B、C、D、E均为相邻的打点），测出A、C间的距离为14.77cm，点C、E间的距离为16.33cm。
已知当地重力加速度为10m/s2，重锤质量为m=1.0kg，设重锤所受阻力大小不变。
在从A下落到E的过程中，阻力大小为N（保留两位有效数字）。
（已知电源的频率为50HZ）
23、设计测定电压表内阻的方案，提供器材如下：
电源（内阻很小，可忽略不计），电阻箱一只，电压表一只（内阻待测），电键和导线若干。
（1）画出实验电路图。
（2）改变电阻箱阻值R，可测得电压表示数U，将测得的几组数据在坐
标纸上绘制成
－R图象如图所示，由图可确定电压表的内阻是多少？
24、如图所示，一个质量m＝2kg的滑块在倾角为θ＝37°
的固定斜面上，受到一个大小为40N的水平推
力F作用，以v0＝10m/s的速度沿斜面匀速上滑。
（sin37°
＝0.6，取g＝10m/s2）
（1）求滑块与斜面间的动摩擦因数；
（2）若滑块运动到A点时立即撤去推力F，求这以后滑块再返回A点经过的时间。
25、体育老师带领学生做了一个游戏，在直线跑道上距离出发点32m、100m的处分别放有1枚硬币，游戏规则是把这2枚硬币全部捡起来（捡硬币时，人的速度为0），看谁用的时间最短。
已知某同学做匀加速运动和匀减速运动的加速度大小均为2m／s2，运动的最大速度不超过10m/s。
求该同学捡起2枚硬币所需要的最短时间。
26、如图所示，水平光滑绝缘轨道MN的左端有一固定绝缘挡板，轨道所在空间存在水平向左、E＝4×
102N/C的匀强电场。
一个质量m＝0.2kg、带电荷量q＝5.0×
10－5C的滑块（可视为质点），从轨道上与挡板相距x1＝0.2m的P点由静止释放，滑块在电场力作用下向左做匀加速直线运动。
当滑块与挡板碰撞后滑块沿轨道向右做匀减速直线运动，运动到与挡板相距x2＝0.1m的Q点，滑块第一次速度减为零。
若滑块在运动过程中，电荷量始终保持不变，求：
（1）滑块由静止释放时的加速度大小a；
（2）滑块从P点第一次达到挡板时的速度大小v；
（3）滑块与挡板第一次碰撞的过程中损失的机械能ΔE。
27、（12分）下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，
C、D、E是中学常见的三种化合物。
分析转化关系回答问题。
（1）请写出反应①的化学方程式：
______________
（2）检验D溶液中阳离子的方法是______________；
（3）若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取一种高效效净水剂Y（OH）SO4已知还
原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______；
（4）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产
物的质量为_______kg。
28、（14分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：
MnO2含量≥65%、Al2O3含量为4%；
闪锌矿：
ZnS含量≥80%、FeS、CuS、CdS含量各为2%。
MnO2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：
软锰矿加煤还原焙烧；
用硫酸浸出焙烧料；
浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：
闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：
2ZnS＋O2
2ZnO＋2SO22C＋O2
2COZnO＋CO
Zn（g）＋CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。
简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
软锰矿、闪锌矿
滤液A
Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Al3＋
ZnSO4、MnSO4溶液
Zn＋MnO2＋产品D
试回答下列问题：
（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：
MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中和FeS发生氧化－还原反应的化学方程式：
（2）加入适量金属B，可以回收金属Cu和Cd，考虑到整个生产，B应选用的金属是。
（3）电解副产品D是。
对整个生产有何意义？
。
写出电解中阳极的电极反应。
（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。
29、（15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7·
2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。
我国目前主要是以铬
铁矿（主要成份为FeO·
Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：
4FeO·
Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：
SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Cr（OH）3
完全沉淀时溶液pH
4。
7
3。
11。
2
5。
6
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。
两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是。
30、（8分）为防治荔枝蝽等植食性害虫，减少农药的使用，有人尝试在荔枝园的株间种植矮小的山绿
豆。
对比研究荔枝-山绿豆复合种植园和荔枝单一种植园中各类昆虫所占的百分比，结果如下图。
请回答：
（1）调查各类昆虫的种群密度能否都用样方法？
______理由是___________________。
（2）据图分析，复合种植园中害虫明显减少，原因是_________________的比例增加，通过
__________________等种间关系消灭害虫。
（3）山绿豆耐阴性好，营养丰富，可作为饲料，选它跟荔枝搭配种植，可提高生物群落对_________的利用率。
无论哪种种植模式，荔枝园里都要定期清除杂草，从能量流动的角度分析，其目的是___________________________。
（4）复合种植园中，荔枝、山绿豆、杂草等属于生产者，腐生性昆虫属于______。
与单一种植园相比，复合种植园生物的种类增加，因而其生态系统的______结构更为复杂，抵抗力稳定性更高。
31、（16分）市面上的大米多种多样，比如有白米、红米和黑米。
右图为基因控制大米的性状示意图。
已知基因G、g位于I号染色体上，基因E、e位于II号染色体上。
（1）用红米和白米杂交得到F1全为黑米，则亲代基因型为______，
F1自交得到F2，则F2的表现型及比例为
将F2中的黑米选出进行随机传粉得到F3,F3中出现纯合黑米的概率为______。
（2）据大米的性状遗传可以看出，基因通过，进而控制生物体的性状，也说明基因和生物性状关系是。
（3）若H基因使酶1失去活性，研究发现，与正常酶1比较，失去活性的酶1氨基酸序列有两个突变位点，如下图：
据图推测，h基因突变为H基因时，导致①处突变的原因是发生了碱基对的，导致②处
突变的原因是发生了碱基对的。
进一步研究发现，失活的酶1相对分子质量明显小于正
常酶1，出现此现象的原因可能是蛋白质合成。
32、（9分）叶片表面的气孔是由保卫细胞构成的特殊结构，是气体出入植物体的主要通道。
气孔能通过开闭运动对外界环境刺激做出响应。
请分析回答：
（1）气孔的开闭会影响植物的蒸腾作用、过程的进行。
研究表明，气孔的开闭可能与乙烯有关，乙烯是植物体产生的激素，具有等作用。
（2）研究者取生长良好4-5周龄拟南芥完全展开的叶，照光使气孔张开。
撕取其下表皮，做成临时装片。
从盖玻片一侧滴入不同浓度乙烯利溶液（能放出乙烯），另一侧用吸水纸吸引，重复几次后，在光下处理30min，测量并记录气孔直径。
之后滴加蒸馏水，用同样方法清除乙烯利，再在光下处理30min，测量并记录气孔直径，结果如图l所示。
①此实验的目的是研究
②图1中用乙烯利处理叶片后，气孔的变化说明，乙烯可诱导，且随浓度增加。
③用浓度为的乙烯利处理拟南芥叶，既不会伤害保卫细胞，又能获得较好的诱导效果。
（3）为研究乙烯调控气孔运动的机制，研究者用乙烯利、cPTIO（NO清除剂）等处理拟南芥叶，并测定气孔直径和细胞内NO含量，结果如图2所示。
①实验I、III结果说明，有乙烯时；
实验II、Ⅳ结果说明，有乙烯时，加入cPTIO后。
②由图2所示结果可以推测____。
33、（7分）动物肠道内存在有益细菌和有害细菌，有害菌大量繁殖会影响动物生长。
在肠道粘膜中有一类小分子多肽，叫抗菌肽，能杀灭多种细菌。
（1）抗菌肽是动物_______免疫的重要组成部分，可以用_______试剂鉴定其化学本质。
（2）抗菌肽在动物体内含量微少且提取困难，通过________则可以利用酵母菌实现大量生产。
（3）抗菌肽不会使细菌产生耐药性，能否替代抗生素成为新型饲料添加剂呢？
研究人员用罗非鱼幼鱼进行了下表所示的实验。
据表回答：
实验组别
A组
B组
C组
D组
E组
F组
在基础饲料中添加物质的量（mg.kg-1）
抗生素
抗菌肽
不添加
物质
100
5
10
20
50
初始体重（g）
10.5
10.6
10.9
终末体重（g）
18.7
21.3
19.7
19.0
18.3
18.6
增重率（%）
77.1
99.8
82.3
75.6
71.8
①该实验的对照组为_________。
②实验时选择__________________相近的健康幼鱼若干，分组饲养56天后，测定每条幼鱼的终末体重。
③抗菌肽的最佳使用浓度为_________。
当抗菌肽浓度过高时，罗非鱼增重率降低的原因可能是___________________。
34、【生物——选修3现代生物科技专题】
（14分）克隆羊“多利”的问世引起了许多人对“治疗性克隆”的兴趣。
下图所示为人类“治疗性克隆”的大概过程，请据图作答：
（1）图示过程是利用ES细胞进行体外诱导分化，培育人造器官的过程。
ES细胞在功能上的特性
是。
（2）过程A表示，由此产生的重组细胞②的主要遗传物质来自图中的。
（3）图中C表示定向诱导技术，其诱导的对象是[]细胞。
（4）如果进行生殖性克隆，则不需要进行定向诱导，但必须进行，使得胚胎能正常发
育成完整个体，该操作一般在时期进行。
（5）人体器官移植面临的主要问题有_______________和免疫排斥，目前临床通过注射免疫抑制剂
抑制T细胞的增殖来提高器官移植的成活率。
（6）ES细胞不进行定向诱导体外培养不能获得动物器官是因为。
35、【化学——选修5:
有机化学基础】
（17分）钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用
于电机、机械、化工、航空和航天等领域。
钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）写出基态Co原子的价电子排布式。
（2）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，则该氧化物的化学式为：
在该晶体中与一个Co原子等距离且最近的Co原子
有个。
（3）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。
CN—中碳原子的杂化方式为。
1molHCN分子中σ键的数目为：
。
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co（CN）
6]3-，写出该反应的离子方程式：
36、【化学——选修3:
物质结构与性质】
（17分）下面是有名的Diels—Alder反应的一个实例：
请认真分析上述变化，回答下列问题：
以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）：
（1）指出反应类型：
B→C________，F→G_________。
（2）写出下列物质的结构简式：
F_____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C________，D→E___________。
（4）C→D的转化不能一步实现，请设计C→D的合成路线：
_____________。
高三理科综合参考答案生物部分
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