中考化学pH的变化图像大题培优及答案Word下载.docx
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C、由图可知60s时，溶液pH大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca（OH）2和CaCl2，故C错。
D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D正确。
故选：
C。
3．硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．图中a点所示溶液呈酸性
B．图中c点所示的溶液中，含有Na2SO4和NaOH
C．b.点表示酸和碱恰好反应完
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到硫酸溶液中
A、a点溶液pH＞7，溶液为碱性，A选项错误；
B、c点溶液pH＜7，为酸性溶液，所以溶液中应有H2SO4，B选项错误；
C、b点溶液pH=7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，C选项正确；
D、溶液由碱性→中性→酸性，因此是硫酸滴入氢氧化钠溶液中，D选项错误；
故选C。
4．下列图像与所对应操作不相符的是（）
A．
碳和氧化铜在高温条件下充分反应
向氢氧化钠溶液中加入水
向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
向一定量水中加入少量浓硫酸
A、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
，故相符；
B、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，但不会降到7以下，故相符；
C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；
D、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，一段时间后，恢复至原温度，故相符。
5．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积,其中正确的是
B．
C．
D．
【答案】A
A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；
C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；
D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误。
故选A。
6．下列图像中不能正确反映对应变化关系的是（）
A．图①：
向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸
B．图②：
向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
C．图③：
在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化
D．图④：
向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
A、澄清石灰水呈碱性，其pH值大于7，它可以和稀盐酸反应生成中性的氯化钙溶液，所以当向澄清石灰水中滴加稀盐酸时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7，选项图像正确，故不符合题意；
B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，稀硫酸过量，溶质质量增大，选项图像正确，故不符合题意；
C、镁条在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，反应过程中固体质量不断增加，镁条完全反应后，固体质量不变，选项图像错误，故符合题意；
D、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶液溶质的质量不为0，溶质质量分数不为0，加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，达到饱和状态时KNO3固体不再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项图像正确，故不符合题意，故选C。
【点睛】
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
7．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
A、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s时，pH<
7，说明溶液中溶质为：
NaCl、HCl，不符合题意；
C、由图可知，一开始，pH<
7，随着反应的进行，pH逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，不符合题意；
D、溶液混合后，钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中，符合题意。
8．下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
向氢氧化钠溶液中不断加入水
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
向硫酸铜溶液中加入铝
A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH值不断减小，最终无限接近与7，但不能小于7；
故选项错误；
B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小；
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；
故选项正确；
D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜，溶液的质量减小；
9．实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。
取该固体进行以下实验：
取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生
B．b→c段对应的溶液pH逐渐减小
C．原白色固体中一定含有NaOH
D．c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2
向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，从固体质量变化图示可知，固体部分溶于硝酸，说明溶于水后产生的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸。
A、a→b段对应的是碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，实验现象是固体部分溶解，有气泡产生，A正确；
B、b→c段对应的是加入硝酸，硫酸钡不与硝酸反应，溶液的硝酸越来越多，溶液呈酸性，且酸性增强，溶液pH逐渐减小，B正确；
C、无法证明原白色固体中一定含有NaOH，C错误；
D、c点对应的是碳酸钡已溶解，碳酸钠已与硝酸反应完，硝酸过量，故溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2，D正确。
10．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
将浓盐酸敞口放置在空气中
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
11．图像能有效地把抽象的知识直观化。
下列关于图像的叙述合理的是（ ）
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸
分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
A、原点代表没有加水，溶液的pH应为9，加水过程中溶液的pH不断减小无限趋近于7，故A错误；
B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应没有气泡，后与碳酸钠反应，且有气体产生，当碳酸钠反应完全，气体质量不再增加，故B正确；
C、镁的活动性大于铁，相对原子质量小于铁，想稀盐酸加等量的金属，镁先反应完且产生气体多，故C错误；
D、向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，不能继续溶解，则溶质的质量分数不变，故D错误。
故选B
12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A．在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
A．依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，开始时有两种溶质，加入少量铁时溶质为硝酸银、硝酸锌及生成的硝酸亚铁三种，加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种，选项A错误；
B．开始加盐酸时，盐酸完全反应，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合，等质量的锌和铁，锌消耗的盐酸少于铁，故金属锌完全反应后还有部分铁继续反应生成氢气，由此可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；
当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线，选项B正确；
C．硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项C正确；
D．开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7），溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项D正确。
二、中考初中化学综合题
13．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_______________，②_______________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。
（计算结果精确到0.1g）
【答案】固体物质不断溶解有气体产生CaCl₂368.2g
本题考查了根据化学反应方程式的计算。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
（1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡；
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：
CaCl₂；
（3）设生成二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
7344
146g×
10%x
x=8.8g
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：
42.2g+188.8g+146g﹣8.8g=368.2g，
答：
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。
14．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。
工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：
根据上述信息，试回答下列问题：
⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。
①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃
④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂
A①③⑤⑥B②④⑤⑥C①②④⑤⑥D以上全部都是
⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。
⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。
⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。
她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
试计算：
上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？
_____（结果精确到0.1g）
【答案】C生石灰CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O除去石灰石中的杂质21.2g
⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；
⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；
⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的质量为x
x=21.2g。
15．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。
请回答下列问题:
（1）味精中至少含有__________（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________（填字母）。
A．5mLB．10mLC．50mLD．100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_______（填字母）。
A．①②③④B．②①④③C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:
静置后，在上层清液中加入______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为___。
（计算结果精确到0.1%。
有关物质的相对分子质量:
NaCl-58.5,AgCl-143.5）
【答案】6CBAgNO3偏小无影响23.4%
味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。
（1）味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选C。
（3）配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。
（4）测定NaCl在味精中的质量分数。
静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。
②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58.5→143.5，
＝
，x＝0.117g，
×
100％＝23.4%。
点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。
味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。
16．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。
请回答下列问题：
（1）如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。
取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；
脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；
据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是
___________________________________________________；
（3）工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。
（结果保留1位小数）
【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O2+6H2O
4Fe（OH）3bcFe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2583.3
（1）.由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色
（2）.铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O高温4Fe（OH）3（3）.脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质；
（4）.铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为：
Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2（5）.一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）.据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x，
，则
1000t×
80%×
=96%xx≈583.3t
17．五水硫酸铜（化学式：
CuSO4·
5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。
（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。
Ca（OH）₂+2CuSO₄=X+Cu₂（OH）₂SO4↓，请写出X的化学式_____。
（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。
（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。
请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。
硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度
10
20
30
40
50
溶解度S/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
温度℃
60
70
80
90
100
40.0
47.1
55
64.2
75.4
（5）由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：
传统法：
①焙烧②稀硫酸酸浸③除杂④结晶⑤甩干
改进法：
①浓硫酸酸浸②水溶③除杂④结晶⑤甩干
（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。
ACuBCuOCNaOHDCu（OH）2
（问题2）水溶时，加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料，二是为了_____。
（问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。
（问题4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。
（问题5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。
【答案】杀菌消毒CaSO4降温结晶
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