《盐类的水解》习题解析Word文档格式.docx

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改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解。

例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。

③浓度：

盐溶液浓度越小，水解程度越大。

五、需要考虑盐类水解的几种情况：

1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。

例如相同浓度的①NH4Cl、②Na2CO3、③KOH、④H2SO4、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>

②>

⑥>

⑤>

①>

④。

2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。

例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:

Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为:

[Na+]>

[CO32-]>

[OH-]>

[HCO3-]>

[H+]，而且[Na+]>

2[CO32-]

3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解：

例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+、Cu2+的水解。

4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解：

例如，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。

5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解：

例如,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶体，就是因为Fe3+和Al3+水解的缘故，但可在氯化氢的气氛中获得。

6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解：

例如，CH3COOH和NaOH等物质的量反应后溶液的pH值>

7。

[例题解析]

例１：

物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）

A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl

B．NaHCO3Na2CO3NH4ClNaCl

C．NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3

D．Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl

评析：

本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。

对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题,可以根据盐类水解规律将各溶液pH值由大到小顺序排列,然后与各选项比较:

Na2CO3的水解为:

CO32－+H2OHCO3－+OH－（强）,HCO3－+H2OH2CO3+OH－（弱），因此Na2CO3具有较强的碱性，pH值>

NaHCO３的水解为:

HCO3－+H2OH2CO3+OH－（弱），因此NaHCO3具有较弱的碱性，pH值也>

NaCl不水解，溶液呈中性，pH值=7。

NH４Cl的水解为：

NH４++H2ONH３H2O+H+溶液呈酸性，pH值7。

实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性，再将溶液中的[H+]、[OH－]离子浓度相对大小换元为溶液的pH值大小，从而得出结论。

答案：

A

例２：

（1996年上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是：

（）

A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。

在所给的四种铵盐中，都存在NH４+的水解平衡：

NH４++H2ONH３•H2O+H+。

如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则[NH4+]应该相同。

所以比较[NH4+]的大小,实际上就是分析阴离子对NH４+水解平衡影响的情况。

Ａ项，Cl－不水解,对平衡无影响。

Ｂ项，HSO4－H++SO４２－使溶液呈酸性，[H+]增大，抑制NH４+的水解,使平衡向左移动，[NH4+]大于NH4Cl中的[NH4+]。

Ｃ项，CH3COO－能水解：

CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－产生OH－与H+中和，降低[H+],使NH4+水解平衡向右移，即促进了NH4+的水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中的[NH4+]。

Ｄ项，HCO3－在水中存在两个平衡，电离和水解:

HCO3－H++CO32－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－,但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使[NH4+]减少，即小于NH4Cl中[NH4+]，综上，[NH4+]最大的为NH4HSO4溶液。

Ｂ

例３：

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（）

A．无水FeCl3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe2O3

这是一道考查盐类水解的优秀题目。

在FeCl3溶液中存在：

FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl－Q。

升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；

蒸发溶剂；

HCl挥发。

其中起决定性作用的是HCl从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最后FeCl3完全转化成Fe（OH）3，进一步加热，Fe（OH）3分解成Fe2O3。

答案：

Ｄ

但值得注意的是，并不是所有能水解的盐,加热溶液时都会出现这种情况，如加热蒸干Fe2（SO4）3溶液,最终所得固体产物仍为Fe2（SO4）3。

这是因为水解产物H2SO4在加热时不能挥发,所以当蒸发至一定程度时,平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最后得原溶质Fe2（SO4）3。

例4．（2004年江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）

A．V1>

V2B．V1<

V2C．V1=V2D．V1≤V2

A

[课堂精练]

一、选择题：

（每小题只有１个选项符合题意）

（）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl

（）2、pH=6的盐酸和NH4Cl溶液，其中由水电离出来的[H+]分别为xmol/L、ymol/L,两者的关系为：

A．x=yB．x>

yC．x<

yD．无法判断

（）3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：

A．KClB．Na2CO3C．Mg（OH）2D．MgSO4

（）4、下列叙述错误的是：

A．配制FeCl３溶液，为了抑制水解，常加盐酸

B．盐类都能水解C．盐类水解反应通常为吸热反应

D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH－离子生成弱电解质的反应

（）5、在Na３PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是：

A．１和３B．２和４C．２和５D．２和６

二、选择题：

（每小题有１－２题符合题意）

（）6、下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是

A．甲酸B．NaOHC．氯化铵D．碳酸钠

（）7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：

A．[Cl－]=[NH4+]>

[H+]=[OH－]B．[Cl－]>

[NH4+]>

[H+]>

[OH－]

C．[NH4+]>

[Cl－]>

[OH－]D．[NH4+]=[Cl－]>

（）8、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：

A.甲酸能与水以任意比互溶

B..1mol/L甲酸溶液的pH值约为2

C.10ml1mol/L甲酸恰好与10ml•1mol/LNaOH溶液完全反应

D.HCOONa溶液的pH值大于7

（）9、下列说法错误的是：

A．强酸与盐反应一定得到弱酸

B．pH=3的酸和pH=11的碱溶液混和后pH值不一定等于7

C．同浓度的Na2CO３溶液室温时的pH值大于60℃时的pH值

D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓度的碳酸钠溶液的pH值大于亚硫酸钠溶液的pH值

（）10、为了配制NH４+的浓度与Cl－的浓度比为1:

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

A．适量的盐酸B．适量的NaCl

C．适量的NaOHD．适量的氨水

三、填答题：

11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是。

其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）______________________

__________________________________________________________

[专题训练]

（）1、下列关于盐类水解的叙述正确的是：

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．Na2SO4水溶液呈中性是因为NaOH和H2SO４的电离度相同

（）2、将10mL0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是

A．[Cl－]>

[OH+]>

[H+]

B．[Cl－]>

[OH－]

D．[H+]>

（）3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：

A．④>

③>

②B．①>

④>

②

C．①>

④D．④>

（）4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

D．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

（）5、下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是

A．Al2O3

AlCl３溶液

AlCl３

B．Cu稀Ｈ２ＳＯ４CuSO４溶液冷却结晶CuSO４·

5H2O

C．FeＣｌ２FeCl3ＮａＯＨ溶液Fe（OH）3

Fe2O3

D．Mg空气中点燃MgO

MgCl2溶液

（每小题有1~2项符合题意）

（）6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是：

A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX

（）7、把氨气通入稀盐酸中，当pH＝7时，下列叙述正确的是：

A．氨气过量B．盐酸有剩余

C．溶液中[Cl－]=[NH4+]D．氨气和盐酸的物质的量相等

（）8、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液与强碱溶液反应

C．强酸溶液与强碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

（）9、某溶液中FeCl３的水解反应已达平衡FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl,若要使FeCl３的水解程度增大，应采用的方法是：

A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固体

C．加入FeCl3固体D．加热

（）10、25℃时，0.1mol/L的NaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应的F－占全部F－的：

A．0.01%B．0.09%C．1.0%D．无法确定

（共３小题，共50分）

11．（16分）BiCl３水解生成BiOCl：

①写出水解反应方程式

②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。

你同意此名称吗？

③如何配制BiCl３溶液？

④把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。

12．（15分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。

在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO３溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：

②AlCl３溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl３,而用SOCl2与AlCl３•6H2O混合共热，可得到无水AlCl３,其原因是

_________________________________。

13．（19分）泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。

①写出灭火器倒置时反应的离子方程式：

②灭火器内NaHCO３溶液与Al2（SO4）3溶液体积之比约为5:

1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:

1,理由是：

。

③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议（填“合理”

或“不合理”），理由是。

④有人建议：

把浓Al2（SO4）3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”），其原因是。

[参考答案]

（每小题只有１个选项符合题意，共５题）

1．D2．C3．B4．B5．D

6．AC7．B8．BD9．AC10．D

11．产生白色沉淀，且红色褪去；

这是因为在纯碱溶液中，CO32－水解：

CO32－+H2OHCO3－+OH－,加入BaCl2后，Ba2++CO32－=BaCO3↓（白

色），由于[CO32－]减少，CO32－水解平衡左移，[OH－]减少，酚酞

溶液褪色。

（每小题只有１个选项符合题意，每小题5分，共25分）

1．C2．B3．A4．D5．C

（每小题有1-2项符合题意，每小题5分，共25分）

6．C7．AC8．B9．AD10．A

11．①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl。

②不同意，因BiOCl中Cl为－1价而

不是＋1价。

③将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中。

④增大溶液中

Cl－浓度，抑制了BiCl3的水解。

12．①SOCl2+H2O=SO2+2HCl；

②SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的

HCl又抑制了AlCl3的水解。

13．①Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑;

②使Al3+（相当于酸）略过量,有利

于生成CO2；

③不合理，Al3+物质的量一定时,用与NaHCO3等物质的量的

Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。

④不妥当，Al2（SO4）3

水解呈酸性,会腐蚀铁筒；

Al2（SO4）3和NaHCO3反应生成的Al（OH）3会覆

盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。

《盐类的水解》练习题解析

1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）

A.在pH=0的溶液中：

Na+、K+、MnO4－、Cl－

B.和Al反应能产生氢气的溶液：

K+、NH4+、Cl－、S2O32－

C.中性溶液：

Al3+、K+、SO42－、AlO2－

D.c（H+）<

c（OH－）的溶液：

Na+、K+、SO32－、S2－

分析与解答

考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：

（1）离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：

有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成　

（2）离子间能发生互促水解，不能大量共存

（3）离子间发生氧化还原反应不能大量共存

相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化

说明：

I.NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性

II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性

III.络合反应：

Fe3+和SCN－不共存

注意：

①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：

“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。

有色离子通常有：

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe（SCN）x]3－（x=1~6）

②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：

能溶解Al（OH）3、和Al反应能生成H2的溶液（除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2）、水电离产生c（H+）和c（OH－）浓度都小于10－7mol/L的溶液、水电离出c（H+）和c（OH－）的乘积小于10－14mol/L的溶液。

③离子间能发生复分解反应的　例如：

AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。

HCO3－+AlO2－+H2O=Al（OH）3+CO32－

PO43－+H2PO4－=2HPO42－

D

2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是

A.NH4++H2O=NH3·

H2O+H+　

B.NH3·

H2O=NH4++OH－

C.HCO3－+H2O=H3O++CO32－

D.AlO2－+2H2O=Al（OH）3+OH－

B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。

B、C

3.若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。

则该溶液中水解的X－占全部的X－的

A.0.01%　　B.0.09%　　C.1.0%　　D.无法确定

NaX的水解反应为：

X－+H2O=HX+OH－，起水解反应c（X－）=c（OH－）=1×

10－5mol/L，

水解率为=0.01%

4.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（　）

①KNO3　②NaOH　③NH4Ac　④NH4Cl

A.①>

④　　　B.④>

②C.③>

①　　　D.③>

分析与解答

①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3－对水的电离平衡无影响。

②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH－对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。

③NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac－均可以发生水解生成弱电解质NH3·

H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。

④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·

H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。

5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HY　　B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ　　D.HY、HZ、HX

酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z－水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。

C

6.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是

①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④AlCl3　⑤Ba（OH）2

⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　⑩H2SO4

⑤和⑨都是碱，c（OH－）大，Ba（OH）2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑤>

⑨；

②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：

CH3COOH>

H2CO3>

HCO3－酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：

CH3COO－<

HCO3－<

CO32－，因此pH大小顺序⑥>

⑦>

②；

NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；

NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH<

7，碱性NH3·

H2O>

Al（OH）3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4Cl>

AlCl3；

NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c（H+）最大。

上述盐溶液pH值大小顺序⑤>

⑨>

⑧>

⑩。

7.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A.c（NH4+）=c（Na+）=c（OH－）>

c（NH3·

H2O）

B.c（NH4+））=c（Na+）>

H2O）>

c（OH－）

C.c（NH4+））>

c（Na+）>

c（OH－）>

D.c（NH4+）>

此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。

若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。

此题中NH4Cl和NaOH发生反应：

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·

H2O生成NH3·

H2O，同时NH4+有剩余若不考虑NH3·

H2O电离和NH4+水解，有c（NH3·

H2O）=c（NH4+）=c（Na+）=0.05mol/L，此时考虑电离和水解：

①NH3·

H2O=NH4++OH－，②NH4++H2O=NH3·

H2O+H+。

①发生使溶液c（NH4+）增大，②反应使溶液c（NH4+）减小，溶液c（NH4+）是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c（NH4+）增大，大于c（Na+）=0.05mol/L，同样分析c（NH3·

H2O）应减少，小于c（Na+），溶液中c（OH－）来自NH3·

H2O电离，电离很微弱，c（OH－）浓度很小，故微粒浓度顺序为c（NH4+）>

c（OH－），选择D。

8.在0.1mol/LNa2