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c、能与水反应的物质生成物是溶质。

SO3、CaO与水反应得到的生成物溶于水，生成H2SO4、Ca（OH）2，则溶液中的溶质是H2SO4、Ca（OH）2。

三、溶液与浊液

①溶液：

②乳浊液：

一种物质以小液滴的状态分散到一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。

③悬浊液：

一种物质以固体小颗粒的状态分散到另一种物质形成不均一、浑浊的混合物。

四、乳化现象

定义：

在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象叫做乳化现象。

乳浊液不稳定，但是乳化能够增强乳浊液的稳定性。

生活实例：

①洗涤：

用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。

②农药的使用：

向农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油。

③生活中常用的乳化剂：

肥皂、洗洁精等。

随堂练习：

1.（2013•莱芜中考）下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（　　）

A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖

2.可以作为溶质的是（　　）

A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以

3.下列关于溶液的说法中正确的是（　　）

A.溶液是无色的

B.溶液一定是混合物

C.稀溶液中含有的溶质一定少

D.均一、稳定的液体一定是溶液

4.（2013•泰安中考）溶液在生产，生活中应用广泛。

下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶液中不能同时存在两种溶质

C.只有固体和液体可以作为溶质

D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离

5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（　　）

A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液

B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来

C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层

D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液

6.（2013•淄博中考改编）溶液与我们的生活息息相关。

下列叙述正确的是（　　）

A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体

B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积

C.汽油清洗油污属于溶解

D.溶液中只能有一种溶质

回家作业

1.（2013•宿迁中考）下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是（　　）

A.粉笔灰B.硝酸铵C.植物油D.食盐

2.（2012•泰安中考）溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是（　　）

A.溶液都是无色、透明的液体

B.溶液中只能有一种溶质

C.溶液中各部分密度不同

D.溶液中各部分性质相同

3.洗涤剂能够除去油污的原因是（　　）

A.在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水

B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去

C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去

D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走

4.下列说法正确的是（　　）

A.碘酒中的溶剂是水

B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质

C.氯化钠放入水中，形成无色溶液

D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶剂是氯化钠

5．下列叙述中，正确的是（）

A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物

B．溶液里溶质只能有一种

C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体

D．透明、澄清的液体都是溶液

6.（2012年北京，7题）下列物质中，属于溶液的是（）

A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水

7．下列关于溶液的叙述中，正确的是（）

A．溶液都是无色的

B．溶液不一定是混合物

C．溶液都是纯净物

D．溶液一定是混合物

8．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（）

A．蔗糖溶于水就消失了

B．蔗糖水下部的浓度比上部大

C．蔗糖水恒温放置，不会析出晶体

D．蔗糖水不具有蔗糖的化学性质

9．对溶液基本特征叙述正确的是（）

A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体

B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液

C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少

D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来

10．当两种液体互相混合形成溶液时（）

A．液体中有水时，水一般是溶剂

B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质

C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质

D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质

11．下列溶液中，不是以水作溶剂的是（）

A．10g硝酸铵跟8g水组成的溶液

B．10g水跟8g硝酸铵组成的溶液

C．1g水跟9g酒精组成的溶液

D．100g酒精跟5g碘组成的溶液

12．下列反应完毕后，不能得到溶液的是（）

A．二氧化碳通入足量澄清石灰水

B．碳酸钙与足量的盐酸反应

C．锌粒与足量的稀硫酸反应

D．碳酸钠与适量的盐酸反应

13．下列各组物质全部是混合物的是（）

A．空气、石油、冰水

B．液化石油气、水煤气、甲烷

C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁

D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

9.2溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液

1、概念：

饱和溶液：

不饱和溶液：

2、转换

　　饱和→不饱和：

加溶剂、改变温度

　　不饱和→饱和：

加溶质、蒸发水、改变温度

二、溶解性

　　1、定义：

一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中溶解的能力。

　　影响因素

　　•内因：

溶质、溶剂本身性质

•外因：

温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）、压强（对大多数气态物质而言，随温度升高而减小，随气压升高而增大）。

2、溶解性的描述：

溶解性大小一般可以用易溶、可溶、微溶、难溶来定性描述。

三、溶解度

1、定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。

定义理解：

①条件：

在一定温度下。

②标准：

在100g溶剂里。

③“饱和”指的是溶解溶质的最大量。

2、温度对固体溶解度的影响：

绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：

KNO3、NaNO3、KCl

少数固体溶解度随温度升高变化不大：

NaCl

极少数固体溶解度随温度升高而变小：

Ca（OH）2

　3、气体的溶解度：

在标准大气压（101kPa）、一定温度下，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数。

影响：

内因：

气体和水的性质；

外因：

温度和压强。

气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

四、固体物质的溶解度曲线

溶解度曲线的作用：

①可以查出某种物质在某温度下的溶解度。

②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③可以确定温度对溶解度的影响情况。

④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。

五、结晶

热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。

析出晶体后的溶液叫做母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。

2、结晶方法：

①蒸发溶液结晶：

一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。

②冷却热饱和溶液结晶：

适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。

KNO3

3、结晶与结晶水合物

饱和溶液通过蒸发溶剂或者降温冷却能析出一部分晶体。

有些晶体不带结晶水，有些晶体带有结晶水。

最常见的有“三矾”

胆矾：

CuSO4·

5H2O绿矾FeSO4·

7H2O明矾KAl（SO4）2·

12H2O

胆矾加热脱水变成无水硫酸铜

5H2O＝CuSO4+5H2O

蓝色白色

明矾常用作水厂处理污水的凝聚剂。

课堂练习

1.下列有关溶液的说法不正确的是（）

A．汽水和蔗糖水都属于溶液

B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大

C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化

D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

2.在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）

A.氯化钠的溶解度为18g

B.氯化钠的溶解度为36g

C.20℃时氯化钠的溶解度为18g

D.20℃时氯化钠的溶解度为36g

3.某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）

A.饱和溶液B.不饱和溶液

C.稀溶液D.无法判断

4.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）

A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶

5.某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（）

C.浓溶液D.无法确定

6.测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时硝酸钾的（）

A.浓溶液B.稀溶液

C.饱和溶液D.不饱和溶液

7.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）

A.蒸发水B.加食盐

C.给溶液降温D.给溶液升温

8.20℃时，食盐的溶解是36g，它的含义是（）

A.20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐

B.在100g水中最多溶解36g食盐

C.20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐

D.20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐

9.右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（　）

　　A．a点　　　B．b点　　　　C．c点　　　　D．无

10、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）

　A．X溶液　　　B．Y溶液　　　C．Z溶液　　　　　D．X、Y溶液

11、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。

图1

（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是____，属于微溶性物质的是____,属于难溶性物质的是_____；

（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_____；

随着温度升高，溶解度降低的物质有_____；

（3）A物质在35℃时的溶解度为_____，B物质在0℃时的溶解度为______。

1．20℃时，100g水中最多能溶解30gA物质，30℃时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度关系是（）

A．A＞BB．A＜BC．A＝BD．无法比较

2．20℃时，食盐的溶解度是36g，20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（）

A．70gB．69gC．68gD．67g

3下列说法中正确的是（）

A．同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大

B．物质的溶解度随温度的升高而增大

C．升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液

D．10℃时，50g水中最多能溶解40g硝酸钠。

在相同温度下，100g水中最多能溶解80g硝酸钠。

这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大

4．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（）

　A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g

　B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g

　C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g

D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g

5．20℃时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法不正确的是（）

　　　A．溶质与溶液的质量比为36∶136

　　　B．溶质与溶剂的质量比为36∶100

　　　C．溶液的质量一定是136g

　　　D．溶剂与溶液的质量比为100∶136

6、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。

则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）

7、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。

现将温度由80℃降到20℃。

下列说法正确的是（）

A．杯中固体甲和固体乙都减少

B．杯中固体甲减少、固体乙增多

C．溶液中甲、乙溶液都减少

D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

8、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为_____；

（2）t2℃时A和B两种物质的_____相等；

（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是_____。

9、现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是（）

10、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）________________________________。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是__________。

（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是_________（填序号）

A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数

9.3溶液的浓度

一、溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、表达式：

溶质的质量分数=溶质质量÷

溶液质量×

100%

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

3、注意事项：

①溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后计算的结果换算成百分数的形式。

②溶质的质量分数是指溶质在溶解度范围内，溶液中各成分在质量方面的关系。

即溶质的质量分数不能超过某温度下其饱和溶液的质量分数。

③溶质质量指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。

④溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系。

二、配置一定质量的溶质的质量分数的溶液的实验技能

1.实验目的：

练习配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，加深对溶质的质量分数的概念的理解。

2.实验用品：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒（10mL、100mL）、NaCl、蒸馏水。

3.实验步骤：

①计算：

根据溶质的质量分数的公式，计算配制50g质量分数为5%的NaCl溶液所需要的NaCl和水的质量。

NaCl的质量：

50g×

5%＝2.5g

水的质量：

50g－2.5g＝47.5g

②称量（量取）：

用托盘天平称量2.5gNaCl倒入烧杯中，把水的密度近似的看做1g/cm3，用100mL量筒量取47.5mL的水。

③溶解：

把量好的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速NaCl的溶解。

④装入试剂瓶：

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

试剂瓶上的标签填写的内容：

药品名称、溶质的质量分数。

4．误差分析：

①若称量NaCl时，砝码与NaCl左右颠倒了，所配置的溶液是浓了还是稀了？

答：

因为NaCl与砝码左右颠倒，实际NaCl的质量为2g－0.5g＝1.5g，所以，稀了。

②若量取水时，俯视读数，所配置的溶液是浓了还是稀了？

俯视读数所量取的水少于47.5mL，所以溶液浓了。

③若称量NaCl时，天平指针偏左，不作任何处理即用它量取2.5gNaCl，其它操作都正确，则所配置的溶液是浓了还是稀了？

称量的NaCl不到2.5g，所配置的NaCl溶液变稀了。

④为什么不选择10mL的量筒呢？

答，如果选用10mL的量筒，需要量取5次才可以，导致误差增大。

三、有关溶液稀释和浓缩的计算

计算依据：

稀释前后溶液中溶质的质量不变

1、稀释方法：

加水稀释加入低浓度溶液

2、增浓方法：

添加溶质、蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合

1、往100g20%的食盐溶液中加入100g水，则稀释前后________。

A.溶剂的质量不变

B.溶液的质量不变

C.溶质的质量不变

D.溶液中溶质的质量分数不变

2、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是Sg/100g水。

从数值上看，A与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”）

3、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。

A.除去水样中的其它物质

B.除去水样中的难溶性固体物质

C.使水样变为纯净水

D.对水样进行消毒处理

4、下列说法中正确的是_______。

A.在t℃时，90g水中溶解10g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10g/100g水

B.硝酸钾在60℃的溶解度是110g/100g水，110g硝酸钾溶解在90g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200g

C.在100g水里最多溶解A物质36g，则A物质的溶解度是36g/100g水

D.在10℃时，50g水里溶解10.5g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21g/100g水

5、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。

A.A>

BB.A<

BC.A＝BD.无法确定

6、有100g15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是________。

A.蒸发掉42.5g水B.蒸发掉50g溶剂C.加入15gNaNO3D.升高温度

7、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。

下列说法中正确的是________。

A.溶液浓度不变B.溶质质量增加C.溶剂质量不变D.溶解度变大

8、“在一定温度时，搅拌不仅可以加速物质溶解，还可以增大物质的溶解度。

”判断这种说法是否正确，为什么？

9、30℃时，老师在100g饱和食盐水中加入8g食盐，然后将其充分搅拌。

小敏认为溶液的质量增加了；

小凤认为溶液的浓度增大了；

小霞认为溶液中的溶质质量发生了改变；

小娟认为溶液中溶质的溶解度发生了改变；

她们的判断________正确。

1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）

　　A大于S%B等于S%C小于S%D无法判断

2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）

　　A24.5%B26.5%C28.5%D无法计算

3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（）

　　A5%B6%C3%D2%

4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）

　　A100克B200克C400克D800克

5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。

在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）

　　A28.6%B26.5%C40%D30%

6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）

　　Aam／bgBm（a－b）／bgCa／mbgD（a－b）／mg

7．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（）

　A加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A溶液

8．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）

　　A甲—16.7%乙—35.9%B甲—20%乙—35.9%

　　C甲—20%乙—26.5%D甲—16.7%乙—26.5%

9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）

　　A13.4gB15.5gC16.7gD无法计算

10．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（）

　　A2%B4%C8%D10%

11．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是

　　A32gB64gC40.5gD21.5g

12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是

　　A溶液质量不变　　　　　　　B溶剂质量发生变化

　　C溶液为饱和溶液,浓度不变　　D有晶体析出,溶剂质量不变

13．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。

然后，把温度降至t℃。

已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g