天津市化学中考真题及答案Word文档下载推荐.docx
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11.下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍形成溶液
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
D
6000L氧气在加压情况下可装入谷积
为40L的钢瓶中
加压时氧气分子变小
12.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的硅及其氧化物能发生如下反应：
1Sj+02△siO2②SiO2+N生CQ高温N生SiO3+C
③SiO2+2C高温Si+2COT
④Si+2NaOH+H2dNa2SiO3+2H2T
B.上述反应中共生成三种可燃性气体
D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
下列说法不正确的是（）
A.反应③属于置换反应
C.Na2SiO3中Si为+4价
13.下列有关实验方案设计正确的是（）
实验目的
实验方案
检验NaOH溶液中是否含有
加入过量的稀盐酸，观察现象
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
除去KN（3溶液中的少量
加入适量的N32SQ溶液，过滤
除去N00
2中含有的少量co
点燃
14.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）
A.—定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。
下列说法中正确的是
A.溶液N中只含一种溶质B.原
固体粉末中可能含有碳钙
C.白色沉淀丫一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
第H卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-140-16Na-23Al-27S-32
CI-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16.（6分）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧
化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序
号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是;
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是；
（5）可用于制造炊具的是；
（6）属于复合肥科的是。
17.（5分）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
⑴组成：
右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为_，该实验证明水是由组成的。
（2）结构：
每个水分子是由
（3）性质：
水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式
18.（8分）化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。
（1）
构成物质的粒子有分子、原子—
（2）
下图为三种元素的原子结构示意图
os
1氧原子在化学反应中容易
2二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气
体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠（Na2SQ）和水，写出该反应的化学方
程式o
3硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。
硒（Se）
在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：
A硒原子的核电荷数为oB•硒元素与氧、硫元素的化学性质
相似，原因是它们的原子—相同。
C•写出硒在氧气中燃烧反应的
化学方程式o
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
（3）镁与稀硫酸反应。
20.（5分）
（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。
⑵粗盐中含有少量CaCl2、MgC2、Na?
S（4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
1将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶
液；
2向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCI2溶液、NaOH溶液和溶液，
除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCI溶液；
3蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把直接放
在实验台上，以免烫坏实验台。
⑶另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%勺氯化钠溶液。
配制步骤：
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是（填序号）。
21.（7分）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（填字母）。
A高锰酸钾B•汽油C.面粉D.白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变
化的是（填字母）。
A烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸
（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
f湃解度E甲
［再姐埠匚甲:
升温到
1溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”）。
2某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、BC溶液，在A、BC
三种溶液中属于饱和溶液的是（填字母）。
向溶液C中再加入25g
甲，充分搅拌，恢复到t2°
C时，所得溶液中溶质的质量分数为
（结果精确到0.1%）o
3将t2C时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至tlC,所得溶液中溶质
的质量分数甲乙（填“<
”、“=”或“>
”）o
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22.（7分）根据下列装置图回答问题：
AHCDEF
（1）写出仪器a和b的名称：
a，b。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填字
母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是o
⑶实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为o
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用mL
23.（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进
一步氧化。
这种氧化物的化学式为o
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过
滤，滤液中含有的溶质是（写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3C4）等。
1写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式—。
2冶炼2900t含四氧化三铁80%勺磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%勺生铁的质量是t（结果精确到0.1）o
⑸含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉I.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。
则生成氢气的质量为go
24.（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：
A、BCDE,然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可辩物）：
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
1写出溶液BC中溶质的化学式：
B，C。
2写出溶液A与D反应的化学方程式。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:
NaCI+h2O+NH+CO=NaHCOJ+X;
2NaHCO△Na2CC3+H2O+COT等。
1X的化学式为。
2将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物IOg充分加热至质量不再改变，冷却，
称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为（写最简
比）。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
23.（4分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NQ）等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化
学式计算：
（1）丙氨酸由种元素组成（写数值）；
（2）一个丙氨酸分子中含有_个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为_;
⑷丙氨酸中氮、氢元素的质量比为L写
最简比）。
26.（6分）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将
此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留
至0.1%）。
参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分）
1-5BADBC6-10CDACB
二、选择题（每小题2分，共10分。
有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
1l.AD12.Bl3.Al4.CD15.BC
三、填空题（19分）
16.（6分）
（1）②⑵①（3）④⑷③（5）⑥（6）⑤
17.（5分）
（1）2:
1氢元素和氧元素
（2）两个氢原子和一个氧原子
⑶CaO+H2O=Ca（OH）2
18.（8分）
（1）离子
⑵①得到②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3A.34B.最外层电子数C.Se+O2点燃SeO2
四、简答题（18分）
19.（6分）
（1）C+O2
CO2
（2）NaOH+HCI=NaCI+H2O（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2
20.（5分）
（1）蒸发
（2）①过滤②Na2CQ③蒸发皿
（3）③①②④
21.（7分）
（1）D
⑵C
⑶①甲②B28.6%③＞
五、实验题（23分）
22.（7分）
（l）试管集气瓶⑵BD浓硫酸
（3）2KMnO4△
K2MnO+MnO+QT
（4）1〜2
23.（9分）
（I）汞
⑵Al2O3
⑶ZnCI2和FeCl2
壽r~i
⑷①F62CB+3CO^温2Fe+3CO
②1714.3
（5）0.5
24．（7分）
⑴①H2S0虽aCI2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO+2NaOH⑵①NH4CI②4:
21
六、计算题（10分）
25．（4分）
（1）4
（2）13
（3）89
（4）2:
1
26．（6分）解：
设混合物中氯化钠的质量为x，氯化钠中钠元素的质量为钠的质量为z。
AgN03+NaCI=AgCI+NaN03
58.5143.5x28.7g
58.5:
143.5=x:
28.7gx=II.7g
NaCI~Na
58.523II.7gy
23=11.7g:
yy=4.6g硝酸钠中钠元素的质量为：
9.2g-4.6g=4.6g
NaNO3~Na
8523z4.6g
85:
23=z:
4.0gz=17g
混合物质量为：
17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸钠的质量分数为：
17g
28.7g
X100%=59.2%
y,混合物中硝酸
59.2%。
答：
原混合物中氯化钠的质量为11.7g，硝酸钠的质量分数为
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