届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考理科综合化学试题解析版.docx

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届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考理科综合化学试题解析版

广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31Cu-6 4

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分,共78分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关,下列物质的应用中涉及电子转移的是（）

A.纯碱作洗涤剂B.氯化铵溶液作除锈剂

C.84消毒液作消毒剂D.白醋作除垢剂

【答案】C

【解析】A.纯碱作洗涤剂是碳酸钠水解产生氢氧化钠，氢氧化钠与油脂发生反应，均属于非氧化还原反应，不涉及电子转移，选项A不选；B.氯化铵溶液作除锈剂是盐发生水解反应，属于非氧化还原反应，不涉及电子转移，选项B不选；C.84消毒液作消毒剂是利用消毒液的强氧化性，发生氧化还原反应，涉及电子转移，选项C选；D.白醋作除垢剂是酸与碳酸钙反应，属于非氧化还原反应，不涉及电子转移，选项D不选。

答案选C。

2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.分子式为C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3 种

B.麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体

C.等质量的苯和苯乙烯（）完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物有4种

【答案】D

【解析】A、分子式为C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有苯乙酸、对甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸共4种，选项A错误；B、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖一种,选项B错误；C.最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯（）完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同，选项C错误；D、分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4种，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查有机物的结构及性质，注意分别写出同分异构体，进行对比分析。

易错点为选项C，最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯（）完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu（OH）2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

B.常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA

C.一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA

D.25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA

【答案】A

4.常温下,二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A.实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B.C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液

C.实验时需先点燃E处的酒精灯D.G 中可收集到纯净的产品

【答案】B

【解析】A、高锰酸钾能将盐酸氧化产生氯气，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，选项A错误；B、为除去氯气中的氯化氢，C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液，选项B正确；C、实验时需先点燃B处的酒精灯，先制取氯气并充满装置，选项C错误；D、G中收集到的产品中可能含有硫，选项D错误。

答案选B。

5.锌-空气电池由活性炭（空气扩散极）、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。

下列说法正确的是（）

A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B.原理图中的隔离膜为质子交换膜

C.负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D.电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

【答案】A

【解析】A.活性炭有很强的吸附作用，是吸附空气，为电池提供氧化剂，选项A正确；B、原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，选项B错误；C、负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，选项C错误；D、电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗1.6gO2，选项D错误。

答案选A。

6.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。

X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。

x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。

其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na 着火时，可用甲扑灭D.一定条件下，x与甲反应生成丁

【答案】C

【解析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。

答案选C。

点睛：

本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

7.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。

常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH 下,测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）的变化如图所示。

下列说法正确（）

A.曲线Ⅱ表示pC（HA- ）随pH的变化

B.当pH=1.40时，c（H2A）>c（A2-）>c（HA-）

C.常温下，=104.50

D.a、b、c 三点对应的溶液中,c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）的值相等

【答案】D

【解析】多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc，pH增大，pC增大较明显，曲线Ⅱ应为表示pC（H2A）随pH的变化，曲线Ⅲ应为表示pC（A2-）随pH的变化。

A、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc，pH增大，pC增大较明显，曲线Ⅱ应为表示pC（H2A）随pH的变化，选项A错误；B、当pH=1.40时，由图可知，pC（H2A）>pC（HA-）>pC（A2-），则c（H2A）

答案选D。

8.由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。

某校兴趣小组用如图装置（夹持装置略去）对其进行探究实验。

（1）仪器G的名称是___________________________________,B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为_______________________。

（2）化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9%，写出X 与水反应的化学方程式：

____________。

（3）C中的试剂名称为__________________。

（4）实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为___________________________。

（5）装置E中试剂Z为__________（填化学式），装置E的作用是_______________________。

（6）若不通过E、F两装置,请设计实验方案证明D中发生了反应（不通过观察D中固体颜色发生变化）：

_____________________________________________________。

（7）若装置A中固体样品含有杂质（杂质不参与反应），某同学通过测定F中单质M 在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行,并说明原因：

________________________________________________。

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.（3）.Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑（4）.碱石灰（5）.黑色粉末逐渐变为红色．硬质玻璃管末端有水珠凝结（6）.CCl4（7）.吸收未反应的NH3,并防止倒吸（8）.称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量（9）.不可行,因为装置A 中生成的氨气不可能完全与CuO反应

............

9.某小组利用工厂度弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3 等）设计回收镁的工艺流程如下：

（1）酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”措施的目的是____________。

为了提高产品的纯度，试剂X宜选择_______（填选项字母）。

A．CuO  B．MgO  C．MgCO3  D．氨水

（2）滤渣2的主要成分是__________（填化学式）。

（3）写出生成滤渣3的离子方程式：

_______________________。

（4）已知：

298K时,Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38。

①加入试剂X,当Al3+ 开始沉淀时,滤液1中=____________。

②向浓度均为0.1mol·L-1 的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

在图中面出生成Al（OH）3的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系图（大致图）。

______

（5）若废料中镁元素的质量分数为a%,取mkg废料按上述流程生产,最终回收到20kg纯度为6%的镁锭，则镁的产率为__________（用含a、b、m 的代数式表示）。

（6）参照上述流程图，设计经三步,由滤渣3得到镁锭的路线：

_________________________。

【答案】

（1）.提高酸浸速率

（2）.BCD（3）.Al（OH）3、Fe（OH）3（4）.Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+（5）.7500（6）.（7）.×100%（8）.

【解析】

（1）酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”措施的目的是提高酸浸速率；产品为镁锭，为了提高产品的纯度，试剂X的作用是中和酸调节pH除铝、铁，但不能引入新的杂质，故适宜选择MgO、MgCO3、氨水等，若选CuO会产生铜离子，产生杂质物质，答案选BCD；

（2）通过调节pH，使铝离子、铁离子水解产生沉淀而除去，故滤渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）利用氨水与硫酸镁反应生成氢氧化镁，故生成滤渣3的离子方程式为：

Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；（4）①=；②向浓度均为0.1mol·L-1 的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

在图中面出生成Al（OH）3的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系图，一开始产生氢氧化铁沉淀，后产生氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝沉淀逐渐溶解至消失，如下图：

；（5）若废料中镁元素的质量分数为a%,取mkg废料按上述流程生产,最终回收到20kg纯度为6%的镁锭，则镁的产率为；（6）参照上