高考化学教与练特训秘籍7Word下载.docx
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1、碱金属及其重要化合物间的转化关系(以钠为代表物)
(三)合金的概念
合金的熔点要比其各成分金属的熔点都低;
强度、硬度比各成分金属大,抗腐蚀能力强,导电性比各成分金属差。
三、典例解析
例1、下列冶炼金属的原理正确的是()
A、2Al2O3+C
4Al+3CO2↑B、MgO+H2
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D、2HgO
2Hg+O2↑
例2、某物质灼烧时,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃),下列判断正确的是()
A、该物质一定是钾的化合物B、该物质一定含元素钾
C、该物质一定是金属钾D、该物质一定是碳酸钾
例3、有镁铝混合粉末10.2g,将它恰好溶于500mL4mol·
L-1的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2mol·
L-1的氢氧化钾溶液的体积是()
A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL
例4、下列离子方程式正确的是()
A、将少量Na2O2粉末加入到水中:
O22-+H2O═2OH-+O2↑
B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·
H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、氧化亚铁溶液中通入足量Cl2:
Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液:
NH4++H++2OH-═NH3·
H2O+H2O
答案:
1、C2、B3、A4、D
四、随堂训练
1、有五种化合物:
①NaHCO3、②(NH4)2CO3、③AlCl3、④Al(OH)3、⑤NaAlO2,其中既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是()
A、②④⑤B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤
2、钠、美、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后,得到标准状况下的氢气2.24L,则这三种金属的总物质的量可能是()
A、0.050molB、0.060molC、0.100molD、0.200mol
3、某铁的“氧化物”用50ml1.4mol·
L-1的盐酸恰好溶解,所得溶液还能吸收标准状况下56mL的Cl2,则该“氧化物”的化学式为()
A、Fe2O3B、Fe5O7C、Fe4O5D、Fe2O4
4、某溶液中大量存在五种离子:
NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为
,则X的可能为()
A、Fe2+B、Mg2+C、Cl-D、Ba2+
5、将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中(水足量),所得溶液的密度为
g·
cm-3,则此溶液的物质的量浓度为()C
A、
B、
C、
D、
6、化学与数学有密切的联系,将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列用数轴表示的化学知识错误的是()
7、A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物,它们之间有如图6所示的转化关系(副产物已略去)。
+X一定条件+X一定条件
反应①反应②
图6物质的转化关系
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A可能是。
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
(2)若X是金属单质,向C的溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为;
C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示);
检验C溶液中金属元素的操作方法是。
(3)A、B、C为含同样金属元素的无机化合物,X为强电解质,A和C在溶液中反应生成B物质,则B的化学式为。
A和C反应生成B
的离子方程式为。
答案:
1、C2、C3、B4、B5、C6、D
7、
(1)a、b、c
(2)FeCl3;
2Fe3++Fe=3Fe2+,防止被氧化为Fe3+;
用试管取少量C的溶液,滴加KSCN溶液,溶液颜色无变化,再加入氯水(或HNO3),溶液呈血红色,证明原溶液中无Fe2+存在。
(3)Al(OH)3;
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
第二课时专项过关
第一卷选择题
1、查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属跟酒精反应的性质与它跟水反应的异同点,下列的研究方法没有用到的是()
A、实验法B、观察法C、分类法D、比较法
2、将金属钠投入到下列物质的溶液中,有气体产生,且溶液质量不会减轻的是()
A、饱和NaOH溶液B、FeCl3溶液
C、稀K2SO4溶液D、盐酸
3、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系(见图1)可表示为()
4、ag铁粉与含有Fe2(SO4)3的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为()
A、1:
7B、7:
1C、7:
8D、8:
7
5、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL,阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子总浓度为6mol·
L-1。
此溶液可溶解铁粉的质量为()
A、5.6gB、10.6gC、11.2gD、33.6g
6、把ag铁铝合金末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀。
经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量为ag,则原合金中铁的质量分数为()
A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%
7、有下列四组物质:
①FeSO4和Fe2(SO4)3,②MgSO4和Na2SO4,③Ba(NO3)2和AlCl3,④MgSO4和Al2(SO4)3。
能将以上各溶液中溶质鉴别出来的试剂是()
A、盐酸B、NaOH溶液C、Ba(OH)2溶液D、氨水
第二卷非选择题
8、某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下图所示。
试回答下列问题:
(1)过滤用的器材已有:
滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是。
(2)由滤液A制取AlCl3溶液有途径I和途径II,你认为合理的是,理由是。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式是。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也可制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理?
理由是什么?
9、固体X是由两种常见元素组成化合物,其中金属元素与另一种元素的质量之比为14:
1。
在一定条件下X可发生如下图所示的转化关系。
有的反应标出全部产物,有的反应标出部分产物。
已知P为气体混合物,R为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,C为红褐色物质,M为常见金属单质,用E可制得M,B为无色无味的液体。
请回答:
(1)X的化学式是,P中气体的化学式为。
(2)实现G→H,欲不引进新的杂质,N可以选择下列物质中的(填序号)。
①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2
(3)写出下列反应的离子方程式:
D→G:
G→H:
10、铝矾石(主要成分是Al2O3,主要杂质为SiO2、Fe2O3)是炼铝的主要矿物之一,由铝矾土制得纯净的Al2O3的主要步骤如下:
①把铝矾土溶于足量的稀盐酸,过滤;
②在滤液中通入足量的NaOH溶液,过滤;
③在滤液中通入足量的CO2,过滤;
④把沉淀洗涤,灼烧。
(1)过滤的主要仪器。
(2)③步中能否用盐酸代替CO2?
,原因是。
(3)③步反应的离子方程式是。
1、C2、CD3、C4、B5、C6、A7、B
8、
(1)漏斗、玻璃棒
(2)途径II因为滤液A是NaAlO2溶液,按途径I直接向A中加入盐酸得到AlCl3,溶液中含有大量的NaCl杂质。
按叙径II,通入CO2气体,得Al(OH)3沉淀,将Al(OH)3溶于盐酸得到的是纯净的AlCl3溶液(3)蒸发浓缩,冷却结晶
(4)2Cu+O2
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(5)不合理,因为该方案操作步骤多,时间长,消耗试剂量更大。
9、
(1)Fe3CNO2、CO2
(2)③④(3)Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-(或2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O)
10、
(1)铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)不能因为过量盐酸会将NaAlO2转化为AlCl3
(3)CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
第三项考点训练
1、下列说法正确的是()
A、常温下钠、钾均为固态,其混合物(合金)不可能呈液态
B、合金的熔点一般比组成的各成分的熔点都低
C、常温下铝和浓H2SO4,浓HNO3均不反应
D、铝热剂是镁条,铝粉和氧化铁的混合物
2、X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:
(1)水溶液中:
X+Y2+X2++Y
(2)Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑
(3)M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:
M—2e—
M2+
(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()
A、M<
N<
Y<
X<
ZB、N<
M<
Z
C、N<
ZD、X<
Z<
Y
3、下列试验过程中产生的现象与对应的图形(见下图)不符合的是()
ABCD
A、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
C、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量
D、向NaAlO2溶液中逐渐通入过量CO2
4、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是()
A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B、等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C、等物质的量的NaHCO3与NaOH固体
D、向FeCl3溶液中加入适量Na2O2固体
5、能跟热的NaOH溶液反应放出气体,向反应后的溶液里通入CO2时能得到沉淀的是()
A、MgB、AlC、SiD、Cl2
6、钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是
,其阴离子只有过氧离子(O22—)和超氧离子(O2—)两种。
在此晶体中,阳离子与阴离子的物质的量之比为()
A、3:
4B、4:
3C、1:
3D、1:
2
7、下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是()
A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸
8、甲、乙为单质,丙为氧化物,它们之间存在如右图所示的关系:
(1)若甲、乙均为非金属,满足条件的
甲、乙可能是、
(列举常见的两组)。
(2)若甲为金属、乙为非金属,甲和丙反应的化学方程式可能为。
(3)若甲、乙均为金属,甲和丙反应的方程式可能为。
9、两种元素形成的化合物A,它能广泛用于大规模集成电路生产领域。
可按下图所示进行反应。
已知G、H为单质,C、H为气体,电解熔融的F是工业上制备G的重要方法,A、B、D、E、F中均含有G元素,且G元素在A中占65.9%。
反应中部分生产物已略去。
(1)写出化学式:
A、B、F。
(2)写出反应①的化学方程式。
(3)若把B溶液与E溶液混合,反应的现象是。
反应的离子方程是。
10、某小苏打溶液中含NaHCO316.8g,加入一定质量的单质或化合物X,恰好使溶液中溶质只有Na2CO3,请你填写出X的化学式和质量(可补充,也可不填满)。
(1)X为时,质量为。
(2)X为时,质量为。
(3)X为时,质量为。
(4)X为时,质量为。
1、B2、C3、A4、BC5、BC6B7B
8、
(1)碳和氢气碳和硅
(2)2Mg+CO22MgO+C
(3)2Al+Fe2O3Al2O3+Fe
9、
(1)AlNNaAlO2Al2O3
(2)AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
(3)生产白色沉淀Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
10、
(1)Na4.6g
(2)Na2O6.2g(3)Na2O27.8g
(4)NaOH8g