全国中考化学真题分类汇编盐和化学肥料文档格式.docx
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全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质
为Na2O
方案2
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
是
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。
（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
①
，②
【进行猜想】炭[C]
Na2CO3或Na2O、Na2CO3
反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）
【实验探究】Na2CO3
【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
【得出结论】4Na+3CO2
2Na2CO3+C
奖励：
燃烧不一定要有氧气参加；
CO2在一定条件下能支持燃烧；
金属Na着火不能用CO2灭火；
金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）
3.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是
A、K2SO4Ba（OH）2KClB、Cu（NO3）2NaClKNO3
C、Na2CO3KNO3NH4ClD、MgSO4NaNO3KCl
4.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是D
5.身边处处有化学。
请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打②石灰石③盐酸④酒精⑤水银⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是；
（2）生活中常用来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是；
（4）发酵粉的主要成分之一是。
（1）⑤
（2）⑥（3）②（4）①
6.甲、乙、丙、丁是
初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：
⑴若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：
⑵若该反应是置换反应：
⑶若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：
（1）酸（盐酸、硫酸）+金属氧化物（碱）反应均可；
（2）金属与盐、金属与酸、单质与氧化物之间反应均可；
（3）Na2CO3与符合条件的盐或碱之间反应均可。
7.为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（1）2.2g………………………………………………1分
（2）解：
设6g试样中Na2CO3质量为x……………0.5分
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑…2分
10644
X2.2g
106:
44=x:
2.2g
X=5.3g…………………1分
试样中Na2CO3的质量分数为：
…………………1分
答：
试样中Na2CO3的质量分数为88.3%…………………0.5分
（3）NaCl、HCl……………………………2分（只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分）
8.为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。
Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；
Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。
下列分析不正确的是
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl
B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
9.
在A+B盐+水的反应中，A、B分别是
A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵
10.荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是
A、NH4NO3B、KClC、NH4H2PO3D、KNO3
11.生活中最常见的含钠元素的化合物是
A．NaOHB．NaClC．Na2CO3D．NaHCO3
12.下列各组物质混合后不能发生反应的是
A．银和稀盐酸 B．。
..氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液
13.长期施用（NH4）2SO4化肥的土壤容易酸化。
下列说法不正确的是
A．（NH4）2SO4属于氮肥 B．（NH4）2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
C．不宜
长期施用（NH4）2SO4化肥 D．（NH4）2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
14.下列物质之间的转化能够实现的是A
15.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CO2（CO）——通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液（NaHCO3）——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
16.
现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是；
原固体粉末中一定含有，
它的可能组成有种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是g，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是。
（1）CaCO3（或“碳酸钙”）Na2CO3（或“碳酸钠”）3
（2）11.7（“11.7g”也给分）CaCO3、CaO、Na2CO3（2分，少答不给分）
CaCO3、CaO（少答不给分）
17.
将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。
实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3
溶液的质量关系如右下图所示（提示：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
（1）解：
设A点处生成NaNO3的质量为x
AgNO3+
NaCl=AgCl↓+NaNO3
………………………………（1分）
58.585
2.34gx
=x=3.4g
（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
17058.5143.5
y2.34gz
=y=6.8g
=z=5.74g
…………………………（1分）
……………（1分）
m（B点溶液）=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g
B点溶液AgNO3的溶质质量分数=×
100%=2.3%
（其他合理解答参照给分）
答：
A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。
18.医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·
2H2O）的流程如下图所示。
CaCl2、
FeCl3等
工业
碳酸钙
滤液…→CaCl2·
2H2O
①加盐酸②加Ca（OH）2③操作a
滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
————————————————
（2）第②步中是否发生化学变化？
——————（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是————————————。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
————————————————————————————————————————————————————————————————。
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（2）是（1分）（3）过滤、引流（各1分）（4）多吃富含钙的食物（2分）
19.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。
现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
解：
（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×
96%＝120t（2分）
（2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
60122
120tx
=
X=244t……………………………………………………4分
略。
20.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是【】
A．FeCL3、CuSO4、NaCIB．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
21.请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：
可充入食品包装袋中防腐的物质是；
农业上可作复合肥料的物质是。
氮气（或N2）硝酸钾（或KNO3）
22.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的
一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④
B．②③④
C．只有③
D．①②③④
23.下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是混合物
混合物思路方法选用物质
A．CO2（CO）点燃空气
B．NaOH（Na2CO3）沉淀、过滤石灰乳[Ca（OH）2]
C．FeCl2（CuCl2）置换、过滤铁粉
D．NaCl（MgCl2）沉淀、过滤NaOH
24.许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
如：
氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。
结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．H+Na+0H-NO3-
B．Na+K+Cl-OH-
C．H+K+CO32-HCO3-
D．K+Ba2+Cl-SO42-
25.小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉（主要成分是氯化钙和碳酸钙）和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。
小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
（1）将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：
粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；
（2）向实验
（1）的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。
查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
（1）漂白粉生石灰纯碱、食盐
（2）纯碱
26.我市今年年大力发展糖业生产，小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有倒伏现象。
小亮认为应给甘蔗施用复合肥，下列属于复合肥料的是
A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.KNO3
27.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是
A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液
28.如图A～G是初中化学常
见的物质,其中A为黑色固体,
E为红色固体单质,B、C、D均
为无色气体，F为石灰石的主
要成分，G为蓝色溶液，请根
据右图回答下列问题：
（1）G溶液溶质的化学式
（2）反应③的化学方程式
；
（3）反应④的化学方程式
。
（1）CuSO4
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
29.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：
氯化钠溶液；
猜想二：
氢氧化钠溶液；
猜想三：
碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：
该溶液不可能是
溶液，理由是；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为
，小刚得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是。
【探究启示】实验取完药品后应。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好
完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达
式为：
H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、
阳离子是（填符号）；
请写出
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达
式：
（用化学符号表示）
（1）氯化钠溶液；
氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。
（2）气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。
【继续探究】白色沉淀；
完全除去溶液中的CO2-，避免其对OH-检验造成干扰。
【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）
【探究启示】立即盖好瓶盖
【拓展迁移】Cl-、Na+；
Ca2++CO32-=CaCO3↓
30.合理使用化肥是农作物增产的有效措施之一。
下列物质中可用作氮肥的是（）
A.MgSO4B.KClC.NH4NO3D.Ca3（PO4）2
31.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除杂质试剂
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
氧化钙
稀盐酸
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
过量的铁粉
D
氯化钾溶液
过量的碳酸钠溶液
32.化学来源于生活又服务于生活。
下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号
名称
食醋
白酒
白糖水
石灰水
纯碱溶液
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
C12H22O11
Ca（OH）2
Na2CO3
溶液pH
3
7
11
8
请结合上表信息回答下列问题：
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂（填序号）；
（2）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用（填序号）少量多次清除。
；
33.从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
34.如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种
溶溶液发生反应均生成白色沉淀。
则X可能是下列哪种
物质的溶液
A．HNO3或KNO3
B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2
D．NaOH或Ca（OH）2
35.我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是
我国有名的井盐产地。
下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。
（1）写出上图中一种单质的化学式；
（2）产品氯化氢中氢元素的化合价为；
（3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。
（1）H2（或Cl2）
（2）＋1（3）加速水分子的运动
36.利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。
其原理流程如下图所示：
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；
（2）写出氯化铵溶
液与熟石灰反应的化学方程式。
（1）氨盐水显碱性
（2）NH4Cl＋Ca（OH）2==CaCl2＋H2O＋NH3↑
37.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g（1分）
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
则：
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）
8458.544
XY4.4g
84：
44==X：
4.4g
X==84×
4.4÷
44
==8.4g（1分）
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷
9×
100%==93.3%（1分）
58.5：
44==Y：
4.4
Y==58.5×
44
==5.85g（1分）
样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6g（1分）
NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45g（1分）
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷
80×
100%==8.1%（1分）
（略）
38.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液B．K2CO3溶液
C．稀盐酸D．NaNO3溶液
生活处处有化学，现有以下常见的物质：
A．金刚石B．硝酸铵（NH4NO3）C．硝酸钾（KNO3）D．小苏打（NaHCO3）
39.请按要求填空（填字母，每个字母限用一次）：
（1）可用来裁玻璃的是19
（2）可用来治疗胃酸过多的是20
（3）溶于水后会使溶液温度明显降低的是21
（4）常作为复合肥料使用的是22
19．A20．D21．B22．C
40.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了
以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：
氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤
（1）取少量该溶液于试管中，向
溶液中滴加过量
的氯化钙溶液，并不
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