届一轮复习人教版 分子结构与性质 作业 1Word格式文档下载.docx

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5.下列有关化学键类型的判断正确的是（　　）

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

6.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是（　　）

A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·

H2O分子，则NH3·

H2O的结构式为

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

7.硫化氢（H2S）分子中两个共价键的夹角接近90°

，其原因是（　　）

①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状

A．①②B．①③C．②③D．③④

8.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（　　）

A．NO2、NO2+、NO2﹣B．CO2、N2O、N3﹣

C．CO32﹣、NO3﹣、SO3D．N2、CO、CN﹣

9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（　　）

A．共价键的方向性　　B．共价键的饱和性

C．共价键的键角D．共价键的键长

10.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是（　　）

A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D．以上说法都不对

11.下列各种说法中错误的是（　　）

A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对

B．配位键是一种特殊的共价键

C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

12.某物质的实验式为PtCl4·

2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位

13.下列各组互为等电子体的是（　　）

A．N2O和NO2B．O3和SO2C．CH4和NH3D．OH﹣和NH2﹣

14.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　）

A．7个B．9个C．19个D．不能确定

15.有关甲醛分子的说法正确的是（　　）

①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构

A．①②B．②③C．③④D．①④

二、非选择题

16.计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。

（1）CS2__________、__________、__________；

（2）NH__________、__________、__________；

（3）H2O__________、__________、__________；

（4）PCl3__________、__________、__________；

（5）BCl3__________、__________、__________。

17.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。

已知N—N键键能为159kJ·

mol－1，试回答下列问题：

（1）根据上述信息推测N60的结构特点：

________________________________________。

（2）1molN60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。

（已知N≡N的键能为946kJ·

mol－1）

（3）由

（2）列举N60的一些用途：

_______________________________________________。

（4）若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。

（已知：

多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2）

（5）∠NNN＝________。

18.化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构并推断不同物质的性质，如CH4和NH

有相同的电子及空间构型。

依此原理在下表空格中填出相应的化学式。

19.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式　　；

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　个方向，原子轨道呈　纺锤　形；

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为

该同学所画的电子排布图违背了　　；

（4）G位于　　族　区，价电子排布式为　　；

（5）DE3中心原子的杂化方式为　　，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为　　．

20.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

（1）判断A，B，C各为何种元素。

A________，B________，C________。

（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键

是σ键还是π键，并标明该键的个数。

①A与B________________________________________________________________。

②A与C___________________________________________________________________。

③B与C___________________________________________________________________。

①A，B，C：

______________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。

之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。

2.【答案】D

【解析】甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体[（HCOOH）n]，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；

邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；

乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；

HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关。

3.【答案】D

【解析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，

4.【答案】D

【解析】键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；

H—H键没有方向性，B项错；

形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。

5.【答案】D

【解析】NH4Cl全部是由非金属元素组成的，却存在离子键，A错；

稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B错；

共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价叁键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔（H—C≡C—H）分子中有2个C—Hσ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C错；

单键都为σ键，乙烷分子结构式为

，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D正确。

6.【答案】B

【解析】　根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误，根据NH3·

H2O=NH

＋OH－，故B正确，NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；

因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键长大于N—Cl键，故A项错误。

7.【答案】D

【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°

，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。

8.【答案】A

【解析】A，NO2、NO2+、NO2﹣的电子数分别为23、22、24，电子数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；

B，CO2、N2O、N3﹣的电子数分别为22、22、22，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故B错误；

C，CO32﹣、NO3﹣、SO3的电子数分别为32、32、32，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故C错误；

D，N2、CO、CN﹣电子数分别为14、14、14，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故D错误．

9.【答案】B

【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。

10.【答案】C

【解析】根据相似相溶规律：

极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；

非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂——CCl4；

而在极性溶剂——水中的溶解度较小。

11.【答案】D

【解析】配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A，B对，D错；

NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，故C对。

12.【答案】C

【解析】PtCl4·

2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；

加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；

配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。

13.【答案】B

【解析】A，N2O和NO2的原子总数为3，相同，价电子总数分别为16、17，不同，故A错误；

B，O3和SO2原子总数为3，相同，价电子总数均为18，相同，故B正确；

C，CH4和NH3原子总数分别为5、4，不同，价电子总数均为8，相同，故C错误；

D，OH﹣和NH2﹣原子总数分别为2、3，不同，价电子总数均为10，相同，故D错误．

14.【答案】B

【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为

。

15.【答案】C

【解析】甲醛分子（CH2O）中的中心C原子采取的是sp2杂化，3个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与1个H原子的s轨道形成C—Hσ键，另1个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成1个σ键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成1个π键。

16.【答案】　

（1）2　sp　直线形　

（2）4　sp3　正四面体形　（3）4　sp3　四面体形　（4）4　sp3　四面体形　（5）3　sp2　平面三角形

【解析】分子的空间构型与杂化轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。

17.【答案】　

（1）全部为N—N单键，共90个N—N单键构成一个N60　

（2）14070　（3）N60可作炸药　（4）1220　（5）108°

或120°

【解析】　

（1）N60中化学键全部为N—N单键，共有

个，即由90个N—N键构成一个N60分子。

（2）ΔH＝30×

946kJ·

mol－1－90×

159kJ·

mol－1＝14070kJ·

mol－1。

（3）由于N60分解成N2时放出大量的热量，故可制作高能炸药。

（4）N60的多面体分子共有90条棱边（N—N键），则可得方程式：

，根据多面体欧拉定律可得方程式：

60＋（x＋y）－90＝2，解上述方程式得x＝12，y＝20。

（5）∠NNN有两种，一种为正五边形夹角，另一种为正六边形夹角。

18.【答案】　（从左到右）C2H6　NO

　CO2　N2O4　CO

【解析】　通过CH4和NH

的比较可知，由于C的原子序数比N的原子序数小1，所以C原子的电子数与N＋的电子数相等，因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数，如N2H

和C2H6。

19.【答案】

（1）

；

（2）3，纺锤；

（3）泡利原理；

（4）ⅦB；

d；

3d54s2；

（5）sp3，三角锥

【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；

由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；

D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；

E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；

F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，

G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素

20.【答案】　

（1）氢　氧　钠

（2）①H

―→H

H（含2个σ键）、

H

H（含3个σ键）

②Na

―→Na＋[

H]－

②Na

]2－Na＋、

Na

]2－Na＋（含1个σ键）

④Na

H]－（含一个σ键）

【解析】　

（1）A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B得到2个电子达到稳定结构，则B为ⅥA族的短周期元素（O或S），C与A同主族，则为Na，结合原子序数递增顺序可知A，B，C依次为H、O、Na。

（2）用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。

其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。

如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物，Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。