江苏省常州市学年九年级上学期期末化学试题Word格式.docx
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A.冰糖、红糖的主要成分是葡萄糖B.塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
C.磁铁矿、三氧化二铁都是氧化物D.氢能、风能、化石燃料都是可再生能源
8.近年来常州市破解化工围江，积极探索生态优先、绿色发展新路径，不断提升长江岸线“含绿量”“含金量”。
下列说法不正确的是
A.水体污染完全是由工业生产的三废造成的
B.研究化学反应的条件和工艺有助于实现产品的无污染生产
C.将含有淀粉，蛋白质，脂肪的生活污水排入水体也会导致水质恶化
D.建设沿江岸线5公里生态廊道，提高沿江地区“含绿量”，有利于改善空气质量
9.粗盐提纯实验涉及的下列装置和操作正确的是
A.量取10mL水
B.溶解粗盐
C.过滤悬浊液
D.蒸发滤液
10.下列叙述不合理的是
A.露天焚烧废弃塑料可减少白色污染B.为节约和环保，分类回收生活垃圾
C.倡导“低碳”生活，多步行少开车D.适量施用化肥，有助提高粮食产量
11.二氧化氮主要来自机动车尾气、硝酸工厂废气排放等，是酸雨的成因之一，二氧化氮分子结构模型如图1，下列有关二氧化氮的叙述正确的是
A.二氧化氮中含有氧分子B.二氧化氮分子中质子数与电子数不相等
C.二氧化氮由一个氮元素和两个氧元素组成D.每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成
阅读下列信息，并据此完成12-14题：
2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底“探龙宫”，坐底深度10909米。
“奋斗者”号载人舱的外壳材料是钛合金，钛合金也经常用作航天材料。
钛最常见的化合物是二氧化钛，可用于制造白色颜料。
12.钛合金属于
A.无机材料B.合成材料C.复合材料D.单质
13.二氧化钛（TiO2）中Ti元素化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
14.下列有关说法中正确的是
A.钛合金材料的密度比较小B.钛合金的机械强度很低
C.钛合金在海底易发生锈蚀D.二氧化钛属于合金材料
15.在给定条件下，下列转换不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
16.下列说法正确的是
A.过滤操作能使硬水转化为软水B.液态水变成水蒸气时水分子变大
C.活性炭吸附可使海水变成淡水D.明矾可以促进水中悬浮物的沉降
17.下列有关化学与安全的说法中不正确的是
A.室内煤气泄漏时要先关闭气阀B.用甲醛溶液浸泡标本防腐
C.可以直接进入久未开启的地窖D.在点燃氢气前必须先验纯
18.下列关于钢铁冶炼的叙述中错误的是
A.工业炼铁使用的设备是电炉B.工业炼铁的主要产物为生铁
C.炼铁的主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭等
D.以磁铁矿为例，主要原理可表示为：
19.一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。
下列判断正确的是
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
1
t时刻的质量/g
24
x
反应后的质量/g
y
37
A.物质M中一定含有氧元素B.参与反应的
与
的质量之比为17：
2
C.通过计算可得x的值为16D.此反应中
的化学计量数之比为2：
20.生活中食醋的酸性成分是醋酸，又称乙酸，其分子式为CH3COOH。
工作人员在分析某醋酸水溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为64%，则该醋酸溶液的溶质质量分数为
A.40%B.50%C.60%D.70%
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21.（5分）用符合要求的下列物质的化学式填空。
氧气、氧化铁、甲烷、碳酸、氢氧化钠
（1）能供给呼吸的气体：
。
（2）汽水中含有的酸。
（3）天然气的主要成分。
（4）赤铁矿的主要成分：
（5）溶于水有显著放热现象的化合物：
22.（5分）用符合下列要求的概念的序号填空
①催化②乳化③氧化④结晶⑤过滤
（1）茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是。
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是。
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是。
（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了。
（5）盐场内进行海水晒盐的过程是。
23.（5分）板栗含丰富的营养物质。
下表列出的是每100克溧阳南山鲜板栗可以食用部分主要营养成分的数据。
营养成分
糖类
蛋白质
油脂
钙、钾、镁、磷
维生素C
…..
质量
40g
4g
1g
598mg
24mg
（1）表中列出的营养成分“钙、钾、镁、磷”是指。
A.分子B.元素C.单质D.原子
（2）下列物质不能为人体提供能量的是。
A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素
（3）人体缺钙会引起。
A.佝偻病B.侏儒症C.贫血症D.
甲状腺疾病
（4）板栗中所含的淀粉是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的，光合作用的化学反应方程式为。
24.（5分）硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是；
要增大硝酸钾的溶解度可以采取的方法是。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌。
1所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体g。
此时溶液的溶质质量分数45.8%（填“>
”“=”或“<
”）。
三、实验探究题（本题包括5小题共40分）
25.（10分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。
为验证质量守恒定律，小华设计如图3所示装置，并依据以下步骤进行实验。
步骤1：
检查装置气密性后，将0.2g碳酸钙粉末装入锥形瓶中，注射器吸入一定量的10%的稀盐酸，塞紧橡皮塞。
步骤2：
将整套装置放在天平上称量，然后将注射器中稀盐酸全部快速注入锥形瓶中，观察现象。
回答下列问题：
（1）步骤2中，称量时若添加砝码后天平指针略左偏，则可移动至天平平衡。
（2）锥形瓶中发生的反应方程式为。
（3）反应结束后，观察到天平，则可验证质量守恒定律；
若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是。
（4）若该状况下二氧化碳气体的密度为1.4g/L，则不适宜选用的注射器规格是。
A.50mLB.100mLC.150mL
（5）若使碳酸钙粉末完全反应，则注射器吸取的盐酸体积至少是多少（已知：
10%的稀盐酸密度约为1.0g/mL）？
（请写出计算过程）
26.（6分）兴趣小组同学做了“电池+口香糖铝箔纸（铝箔纸是在纸的表面涂上一层铝箔）”的取火实验：
用一段两头宽、中间窄的口香糖铝箔纸接在电池的正负极（如图4所示），随即铝箔纸燃烧起来。
（1）电池是将转化为电能的装置。
（2）该实验说明铝的物理性质有。
A.密度大B.硬度大C.导电性好
（3）铝箔纸接入电路后短路起火，从燃烧条件看“短路”的作用是。
（4）铝箔纸燃烧时，纸（主要成分为纤维素）完全燃烧的产物是H2O和；
铝发生反应的化学方程式是。
27.（6分）某化学兴趣小组利用蜡烛进行如下实验。
Ⅰ.初探：
蜡烛燃烧受何条件影响？
实验序号
1-1
1-2
1-3
操作
现象
燃烧的蜡烛持续燃烧
燃烧的蜡烛熄灭
剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭
（1）实验1-2中，从灭火原理看，蜡烛熄灭的原因是。
（2）实验1-3中，生成氧气的化学反应方程式为。
Ⅱ.再探：
实验1-3中燃烧的蜡烛为何熄灭？
2-1
2-2
2-3
有气泡产生，火焰无明显变化，温度升高不明显
有较多气泡和少量水雾产生，燃烧更旺，火焰明亮，温度升高较明显
剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，蜡烛熄灭，温度升高明显
（1）在Ⅱ的实验中温度计示数最大的实验是（填序号，下同），最适合说明氧气有助燃性的实验是。
（2）实验2-3中蜡烛熄灭的原因是。
28.（8分）以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和乳酸为原料可制备有机合成催化剂CuC1和补铁剂乳酸亚铁{【CH3CH（OH）COO】2Fe}。
其主要实验流程如下：
【查阅资料】
1.FeCl3溶液加入CuFeS2的反应方程式为
2.乳酸亚铁是一种有机物，绿白色粉末或晶体，在空气中容易被氧化。
3.CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中容易被氧化。
CuCl可与NaC1溶液反应生成易溶于水的NaCuC12，其反应方程式为
，NaCuCl2在一定条件下可与水反应生成CuCl。
（1）实验室过滤需用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和。
（2）溶液1中加入铁粉的目的是为了除去过量的FeCl3，发生反应的化学反应方程式为。
（3）向FeCl2溶液中加入Na2CO3溶液所得的混合体系为。
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液
（4）乳酸亚铁中C、H元素质量比为；
实验室制备乳酸亚铁的装置如图5所示，实验前先通入N2的目的是。
（5）NaCuCI2与水反应时，温度对CuCl产率的影响如图6所示。
则由CuCl、S混合物提纯CuC1时，先将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制滤液温度°
C左右，调节滤液的酸度，搅拌、______________过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。
29.（10分）化学兴趣小组对铁生锈开展深入的探究。
Ⅰ.同学们设计了如图7所示装置并进行实验，实验现象如下表所示：
装置
时间
甲
乙
丙
4小时
显著生锈
微弱生锈
没有生锈
24小时
生锈面积增大
（1）装置丙中，使用冷却后的沸水的目的是。
（2）观察装置甲和丙一段时间后的现象，可得出铁生锈的条件是。
（3）通过两次时间点的实验观察发现，装置甲中铁钉总比装置乙锈蚀严重的原因是。
（4）铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是。
Ⅱ.同学们路过三井河边发现有水质指数公告牌，同时发现河中清污船的铁质船体有明显的锈迹。
三井河水质指数2020年11月10日15时
pH：
6.79
水温：
21.96℃
溶解氧：
7.96
浊度：
82.96
电导率：
119.04
氨氮：
0.32
（1）从三井河水质指数表中可以看出，该河水属于（选填“纯净物”或“混合物”）。
1溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。
②溶液pH常用来表达酸碱性强弱，且pH越小溶液酸性越强。
【实验探究】
在20℃时，将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的稀盐酸中，分别用压强传感器和溶解氧传感器采集数据，获得结果如下表和图8所示。
实验编号
pH
压强/kPa
实验前
实验后
压强差
a
2.0
90.56
91.58
1.02
b
3.0
90.46
91.23
0.77
c
4.0
90.48
90.34
-0.14
d
5.0
90.81
90.64
-0.17
（2）由图8中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，其中变化最显著的是（填实验编号），其变化的主要原因是。
（3）从上表信息可知，a、b组实验中系统气压增大，其原因用化学方程式表示为。
常州市教育学会学业水平监测九年级化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.（5分）
（1）O2
（2）H2CO3（3）CH4（4）Fe2O3（5）NaOH（每空1分）
22.（5分）
（1）⑤
（2）①（3）②（4）③（5）④（每空1分）
23.（5分）
（1）B（1分）
（2）D（1分）（3）A（1分）
（4）
（2分）
24.（5分）
（1）45.8g升温
（2）不饱和14.2<
（每空1分）
25.（10分）
（1）游码（1分）
（2）
（3）平衡（1分）烧杯敞口有气体逸出，无法称量生成的气体质量（1分）（4）A（1分）
（5）（4分）解：
设吸取的盐酸质量为x
10073
0.2gX
x=0.146g
答：
吸取盐酸的体积至少为1.46mL
26.
（1）化学能（1分）
（2）C（1分）
（3）使温度达到着火点（1分）（4）CO2（1分）
27.Ⅰ.
（1）生成的二氧化碳使蜡烛与氧气隔离（1分）
（2）
Ⅱ.
（1）2-3（1分）2-2（1分）
（2）水雾使氧气的浓度降低了（1分）
28.（8分）
（1）漏斗（1分）
（2）
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