高三化学二轮专题训练有解析探究实验.docx
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高三化学二轮专题训练有解析探究实验
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：
探究实验
1．配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中有少量水
B.有少量KOH残留在烧杯中
C.定容时俯视
D.定容时仰视
【答案】BD
【解析】A中无影响；B中KOH的物质的量偏低，浓度偏小；C中溶液的体积偏小，浓度偏大；D中溶液的体积偏大，浓度偏小。
2．下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体
B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气
C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
【答案】C
3．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。
经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。
小张和表弟所用的溶液分别可能是 （）
A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸
B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液
D.前者是米汤，后者是碘酒
【答案】D
4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:
1
③pH相等的四种溶液：
a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。
其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③④⑥B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④
【答案】B
【解析】
试题分析：
①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中氢离子浓度一定都降低，但氢氧根离子浓度增大，①错误；②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：
10，②错误；③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），则c（Na+）＜2c（SO42-），④错误；⑤水解和电离为可逆过程，则：
Kb=c（CH3COOH）×c（OH−）/c（CH3COO−），则有Ka•Kh=Kw，⑤正确；⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，⑥正确，综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，答案爱信B。
【考点定位】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算
【名师点晴】pH计算的一般思维模型：
。
5．下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（）
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象
说明有硅酸胶体生成
B
蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成
说明蔗糖未发生水解
C
浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
说明有乙烯产生
D
在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充分搅拦后，过滤
提高氯水中HClO的浓度
【答案】BC
6．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
Ａ．上下移动①中铜丝可控制的量
Ｂ．②中选用品红溶液验证的生成
Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的
Ｄ．为确认生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
7．用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是（）
A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁
B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．用丙图装置可以实现使气球膨胀
D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气
【答案】B
8．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据实验现象可得出结论：
①镁不易与冷水反应。
②和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。
③镁与液溴不反应。
④镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。
综上所述镁与溴水的反应机理是：
镁粉在水的催化下与溴发生反应。
现象为：
D。
考点：
考查镁与溴水的反应机理论的知识。
9．为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。
将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。
合金中铝的质量分数为（ ）
A．70%B．30%C．54%D．无法计算
【答案】B
【解析】红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等，得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同，其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数，（16*3）/（56*2+16*3）=48/160=0.3,即30%
10．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
序号
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生，含有铝元素
C
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，含有镁元素
D
加入KSCN溶液
溶液呈血红色，含有铁元素
【答案】B
【解析】答案A加入盐酸，产生无色气体结论含铝、铁或铝、镁。
加入NaOH溶液只有铝反应产生无色气体，铁、镁不反应故正确。
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A（OH）3,加入KSCN溶液,金属单质与之不反应，即便含铁元素溶液不会变色
11．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是
【答案】C
12．下列变化中，由加成反应引起的是
A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D.往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色
【答案】B
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
【答案】D
【解析】A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可以判断该气体为
H2，Ｂ正确；C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、
若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。
【考点定位】本题重点考查学生的实验综合能力和科学探究能力，对实验现象和实验结论的逻辑判断能力。
涉及到对产物氨气和氢气的验证，氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。
14．某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：
以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：
接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。
一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质
氯化铜
氧化亚铜
氢氧化亚铜（不稳定）
氯化亚铜
颜色
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：
2H2O+2e-¯═H2↑+2OH-¯
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据图片可知，电源正极连接阳极，负极连接阴极，已知阳极附近出现白色浑浊，说明阳极附近生成CuCl，之后变成橙黄色浑浊，说明CuCl转变成CuOH，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu显+1价，具有还原性，故D正确；又因为电解池中，是饱和食盐水，阴极就是电解水，电极反应为2H2O+2e-¯═H2↑+2OH-故B正确；电解池工作过程中，阴离子向阳极靠近，故C正确；电解后，溶液中的OH-与Cu+形成了不稳定的CuOH，最总生成Cu2O，故最终溶液应显酸性，A不正确，此题选A。
考点：
考查电解池相关知识点
15．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是
A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－
B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析：
某溶液中含如下离子组中的若干种：
K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有钾离子；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有硅酸根离子、碳酸根离子；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有硫酸根离子，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明没有碘单质出现，一定不含有碘离子，Cl-是否存在无法确定。
A、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-，A错误；
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