高三化学二轮专题训练有解析探究实验.docx

1、高三化学二轮专题训练有解析探究实验河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：探究实验1配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧杯中C.定容时俯视D.定容时仰视【答案】BD【解析】A中无影响；B中KOH的物质的量偏低，浓度偏小；C中溶液的体积偏小，浓度偏大；D中溶液的体积偏大，浓度偏小。2下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）A将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水 MgCl2固体B用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气C用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D用苯萃取溴的四氯化碳溶液

2、中的溴【答案】C3小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（ ）A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸 B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液 D.前者是米汤，后者是碘酒【答案】D4某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1pH相等的四种溶液：a

3、CH3COONa、bC6H5ONa、cNaHCO3、dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A B C D【答案】B【解析】试题分析：强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中氢离子浓度一定都降低，但氢氧根离子浓度增大，错误；pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，错误；四种

4、盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为dbca，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，正确；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），则c（Na+）2c（SO42-），错误；水解和电离为可逆过程，则：Kb=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)，则有KaKh=Kw，正确；当pH之和等于14时，则混合液pH=7，正确，综合以上分析，符合题意有，答案爱信B。【考点定位】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算【名师点晴】pH计算的一般思维模型

5、：。5下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是 （ ）选项实验操作及现象实验目的或结论A向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象说明有硅酸胶体生成B蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成说明蔗糖未发生水解C浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明有乙烯产生D在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充分搅拦后，过滤提高氯水中HClO的浓度【答案】BC6用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 上下移动中铜丝可控制的量中选用品红溶液验证的生成中选用溶液吸收多余

6、的为确认生成，向中加水，观察颜色【答案】D7用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是（ ）A用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置可以实现使气球膨胀D用丁图装置可以用于实验室制取氧气【答案】B8某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ ）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉

7、只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】D【解析】试题分析：根据实验现象可得出结论：镁不易与冷水反应。和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为：D。考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识。9为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分

8、数为()A70% B30% C54% D无法计算【答案】B【解析】红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等，得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同，其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数，（16*3）/（56*2+16*3）=48/160=0.3,即30%10易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案现象、结论A加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH 溶液有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素D加入KSCN 溶液溶液呈血红色，含有

9、铁元素【答案】B【解析】答案A加入盐酸，产生无色气体结论含铝、铁或铝、镁。加入NaOH 溶液只有铝反应产生无色气体，铁、镁不反应故正确。加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A(OH)3, 加入KSCN 溶液,金属单质与之不反应，即便含铁元素溶液不会变色11下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是【答案】C12下列变化中，由加成反应引起的是A将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色B苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D. 往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色【答案】B13某同学将光

10、亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可以判断该气体为H2，正确；C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化

11、，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。【考点定位】本题重点考查学生的实验综合能力和科学探究能力，对实验现象和实验结论的逻辑判断能力。涉及到对产物氨气和氢气的验证，氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。14某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料：物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿

12、色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH下列说法错误的是A反应结束后最终溶液呈碱性B阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e- H2+ 2OH-C电解过程中氯离子移向阳极D试管底部红色的固体具有还原性【答案】A【解析】试题分析：根据图片可知，电源正极连接阳极，负极连接阴极，已知阳极附近出现白色浑浊，说明阳极附近生成CuCl，之后变成橙黄色浑浊，说明CuCl转变成CuOH，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu显+1价，具有还原性，故D正确；又因为电解池中，是饱和食盐水，阴极就是电解水，电极反应为2H2O + 2e- H2+ 2OH-

13、故B正确；电解池工作过程中，阴离子向阳极靠近，故C正确；电解后，溶液中的OH-与Cu+形成了不稳定的CuOH，最总生成Cu2O，故最终溶液应显酸性，A不正确，此题选A。考点：考查电解池相关知识点15某溶液中含K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层

14、清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是A原溶液中肯定不含Fe2、NO3、SiO32、IB原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO3、SO42C步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D为确定是否含有Cl，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】C【解析】试题分析：某溶液中含如下离子组中的若干种：K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有钾离子；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有硅酸根离子、碳酸根离子；取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有硫酸根离子，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明没有碘单质出现，一定不含有碘离子，Cl-是否存在无法确定。A、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-，A错误；