四川省绵阳市南山中学学年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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NaOH溶液
洗气
B
乙醛
乙酸
Na2CO3溶液
分液
C
溴乙烷
溴单质
NaHSO3溶液
D
CH3CH2OH
H2O
熟石灰
蒸馏
7.下列说法正确的是
A．聚苯乙烯属于纯净物，单体的分子式为C8H8
B．聚苯乙烯能与溴水发生加成反应
C．做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤
D．沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤
8.苹果酸的结构简式为HOOC——CH2COOH，下列说法错误的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应
C.
1mol苹果酸最多可与1
molNa2CO3发生复分解反应
D.与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种
9.下列说法正确的是
A．两种难溶电解质，sp小的溶解度一定小
B．0.1
molAgCl和0.1
mol
AgI混合后加入1
L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）
C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的sp增大
D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解nCl2溶液，铁片表面出现一层锌
10.
对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是
A.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
B.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
1mol该物质能与5molH2发生加成反应
D.与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物
二、选择题（本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11.
除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。
该试剂是
A．MnCO3B．MnO2C．Na2CO3D．氨水
12.
磷酸铁锂电池应用广泛。
该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；
电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：
电池反应为：
LiC6＋FePO4
放电
LiFePO4＋6C。
下列说法正确的是
A．放电时，体系中的Li+向负极移动
B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应
C．充电时，与电正极相连的电极反应为：
LiFePO4－e－==Li+＋FePO4
D．1
mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2
NaOH
13.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是
A.
腐蚀过程中，负极是C
B.
Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D.每生成1
mol铁锈（Fe2O3·
H2O）理论上消耗标准状况下的O2
33.6
L
14.
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
6.0g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NA
B.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA
14
g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NA
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4g
15.
下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．碱性镉镍可充电电池的正极反应：
NiO（OH）－e－＋H2O==Ni（OH）2＋OH－
C.AgOH沉淀溶于氨水：
AgOH＋2NH3·
H2O==[Ag（NH3）2]+＋OH－＋2H2O
D.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向
溶液中通入过量CO2：
＋
2CO2
2H2O
—→
2HCO
16.
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
配制银氨溶液
向洁净试管中加入1
mL
2％稀氨水，边振荡试管边滴加2％硝酸银溶液至沉淀恰好溶解
欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
滴入MnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
检验某病人是否患糖尿病
取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，看是否有红色沉淀生成
17.
分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）
A．6种B．7种C．8种D．9种
18.
下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是
A.甲烷、丙烷
B.甲苯、甘油
C.甲酸、乙酸
D.乙醇、乙二醇
19．在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92L。
则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为
A．3∶1∶1B．2∶2∶1C．3∶4∶3D．7∶13∶5
20.250mL2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO）＝0.5mol·
L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12
L气体（标准状况下）。
假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是
A．电解得到Cu的质量为3.2gB．上述电解过程中共转移电子0.2mol
C．电解后的溶液中c（H＋）＝0.2mol·
L－1D．原混合溶液中c（＋）＝0.6mol·
L－1
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共10分）
21.（8分）A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为；
这五种化合物中，互为同分异构体的是（填序号）。
（2）若E
Y，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式：
，Y的结构简式为，反应③属于反应。
22.（4分）水解反应是中学化学中的一大类反应。
（1）在①酸②碱③盐④不饱和烃⑤卤代烃⑥醇⑦醛⑧酯⑨低聚糖⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有（填编号）。
蔗糖水解的产物名称为。
（2）写出二甲基二氯硅烷
[
（CH3）2SiCl2]
水解得到二甲基硅二醇的化学方程式：
。
四、（本题包括2小题，共11分）
23.（4分）在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是，加热时反应的化学方程式是，此反应可用于检验的存在。
24.（7分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25
℃时，sp[Mg（OH）2]＝1.8×
10-11，sp[Fe（OH）3]＝4.0×
10-38
【实验探究】向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如右表：
（表中填空填下列选项中字母代号）
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴0.1mol/LFeCl3溶液
①
Ⅱ
4mL2
mol/L
NH4Cl溶液
②
A、白色沉淀转化为红褐色沉B、白色沉淀不发生改变化
C、红褐色沉转化为白色沉淀D、白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c（Fe3+）＝。
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：
NH
结合Mg（OH）2电离出的OH－，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动。
猜想2：
。
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。
该实验证明猜想正确的是
（填“1”或“2”）。
五、（本题包括2小题，共15分）
25.（7分）苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂。
某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，实验过程如下：
按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应。
按如下流程分离出苯甲酸：
减压过滤
已知：
①
苯甲酸熔点为122
℃，沸点为249
℃。
②
不同温度下苯甲酸在水中溶解度：
4
℃—0.18g，18
℃—0.27g，75
℃—2.2g；
③
（1）仪器的名称是，冷却水应从口进入（填“a”或“b”）。
（2）分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是，为进一步提纯，应采用的方法是 。
（3）芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是。
26.（8分）某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
（1）
当有1
molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体L（标准状况），阳极的电极反应式是______________________________。
（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是________________。
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电，处理含SO220%（体积分数）的废气40
m3，理论上需要消耗甲烷___________m3。
六、（本题包括1小题，共12分）
27.（12分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。
有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：
R－Br
RMgBr
R´
——OH
回答下列问题：
（1）A的结构简式是，E的化学名称是。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）G的结构简式为。
合成丁苯酞的最后一步转化为：
，则该转化的反应类型是。
（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。
（5）参照题中信息和所学知识，写出用
和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备
的合成路线：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.（共8分）
（1）C11H14O2（2分）；
B与C（2分）
（2）
＋2Ag（NH3）2OH
＋H2O＋2Ag↓＋3NH3（2分）
（1分）加成（还原）（1分）
22.（4分）
（1）③⑤⑧⑨⑩（1分）葡萄糖、果糖（1分）
（2）（CH3）2SiCl2＋2H2O
—→
（CH3）2Si（OH）2＋2HCl（2分）
23.（4分）：
产生红色沉淀（1分）；
HCHO＋4Cu（OH）2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O
（或HCHO＋2Cu（OH）2＋NaOHHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O）（2分）醛基（1分）
24（7分）
（1）①A（1分）；
②D（1分）；
（2）4×
10-14
mol/L（2分）
（3）NH4Cl水解出的H+与Mg（OH）2电离出OH－结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动（2分）
（4）
1（1分）
25.（共7分）
（1）冷凝管b
（2）使盐酸酸化时生成的苯甲酸在水中溶解更少，有利于更多的苯甲酸结晶析出。
Cl；
重结晶
（3）
2NaOH
—→HCOONa
＋
H2O（2分）
26.（6分）
（1）11.2（1分）；
SO－2e－＋H2O==SO＋2H＋（1分）
（2）增强溶液导电性（1分）；
较浓的硫酸（1分）。
（3）2（2分）
27.（12分）
（1）
（1分）；
2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）（1分）
（2分）
酯化反应（或取代反应）（1分）
（4）4（2分）；
（1分）
（5）
（3分，每步1分）
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