届黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学高三上学期第一次月考化学试题解析版Word格式.docx

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漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；

B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；

C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。

【点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：

化合物是不同元素组成的纯净物；

同素异形体是同种元素组成的不同单质；

非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；

混合物是不同物质组成的物质。

3.化学与生活密切相关。

下列叙述不正确的是

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

【答案】A

【详解】A.硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料，制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，不是二氧化硅，故A错误；

B.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故B正确；

C.维生素C具有还原性，易被氧气氧化，无毒，可用作食品抗氧化剂，故C正确；

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，陶瓷是传统的硅酸盐产品，其主要原料为黏土，故D正确。

答案选A。

4.下列说法中正确的是

A.铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁

B.FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

C.Fe3O4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe3O4为混合物

D.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

【答案】D

【详解】A.镁的活泼性强于铝，铝粉与氧化镁混合共热不能冶炼出镁，故A错误；

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2为化合反应，可生成FeCl2，2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O可生成FeCl3，故B错误；

C.用化合价理论解释四氧化三铁，认为其中1个铁是+2价，2个铁是+3价，看作氧化铁和氧化亚铁，写作FeO·

Fe2O3，但实际上四氧化三铁为化合物，故C错误；

D.根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大，故D正确。

答案选D。

5.下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是

A.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液

【答案】B

【详解】A.在酸碱中和滴定操作中，为保证滴定管中标准液浓度不出现误差变化，酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗，故A正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，造成溶液中的溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故B错误；

C.分液操作时，为保证分离出的的液体纯净，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D.蛋白质溶液是胶体，丁达尔现象是胶体的特性，用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液，故D正确。

答案选B。

6.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）

A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3

【详解】亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价。

A、NH3中氮元素的化合价是﹣3价，小于+3价，故A错误；

B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；

C、N2O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；

D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；

故选D。

7.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

R2O32-+4I2+10OH-=2RO4n-+8I-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是

A.+3B.+4C.+5D.+6

【详解】根据电荷守恒得2×

1+10×

1=8×

1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以RO42-中R的化合价=-2-（-2）×

4=+6.

8.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.标准状况下，6.72LSO3所含的氧原子数目为0.9NA

B.含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

C.密闭容器中1molN2与4molH2充分反应，形成的N—H键数为6NA

D.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

【详解】A.标准状况下，SO3为液体，不能利用标准状况下的体积计算其物质的量，故A错误；

B.含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应一段时间后变为稀盐酸，反应停止，0.4molHCl未反应完全，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故B错误；

C.密闭容器中1molN2与4molH2发生可逆反应，反应物不能彻底反应完全，形成的N—H键数小于6NA，故C错误；

D.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol，因为CH4和C2H4中所含氢原子数相同，所以都为4NA，故D正确；

9.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A.AB.BC.CD.D

【详解】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；

B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：

CO2+2Mg

2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；

C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；

D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；

10.已知电离常数：

H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：

Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列有关叙述中正确的是

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B.向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：

CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－

C.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色

D.0.1mol/LHCN溶液，加水稀释，c（H＋）/（HCN）将变小

【详解】A.氧化性：

Cl2>

Br2>

Fe3+>

I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：

2I−+Cl2=I2+2Cl−，故A错误；

B.由于酸性：

H2CO3＞HCN＞HCO3－，向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：

CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－符合强酸制取弱酸，故B正确；

C.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液生成Fe3+，溶液呈黄色，故C错误；

D.c（H+）和c（CN－）都因为水的稀释减少，如果是强酸，那么两者变化量相同，也就是c（H+）/c（HCN）不变，但HCN是弱酸，加水不断稀释会促进其电离，也就是说n（H+）在增加，n（HCN）减少，而体积变化相同c（H+）/c（HCN）始终保持增大，故D错误；

11.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是

A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B.向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2

C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液

D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：

1，图象与发生的化学反应不符，故A错误；

B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，图象与反应符合，故B正确；

C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再发生NH4++OH-═NH3．H2O，最后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：

1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C错误；

D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：

1，而图象中为1：

1，则图象与发生的化学反应不符，故D错误；

故选B．

12.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是

①Al2（SO4）3和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火

②铁比铜金属性强，用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

③HF与SiO2反应，利用氢氟酸

玻璃器皿上刻蚀标记

④SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

⑤NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

⑥Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料

⑧CO具有可燃性，用于冶炼金属

A.②④⑤⑥⑧B.①③⑦C.②⑤⑥⑧D.②⑤⑧

【详解】①Al2（SO4）3和小苏打的反应是Al3+和HCO3−发生双水解,生成沉淀Al（OH）3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭火器灭火，故①正确；

②FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明Fe3+的氧化性强，与“铁比铜金属性强”无关，故②错误；

③玻璃中含有SiO2，HF能与SiO2反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记，故③正确；

④SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故④错误；

⑤NH4HCO3受热易分解，含有氮元素，可用作氮肥，与其受热易分解无关，故⑤错误；

⑥Fe2（SO4）3是强酸弱碱盐，铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故⑥错误；

⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料，故⑦正确；

⑧CO具有还原性，利用CO还原性用于冶炼金属，故⑧错误；

13.下列说法中不正确的有

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；

③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；

⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A.2个B.3个C.4个D.5个

①对②错，是O2③对④错，pH小于5.6的降水通常称为酸雨⑤错⑥对⑦对⑧错，用浓盐酸清洗。

选C。

14.烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。

若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是

A.滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B.加入铁粉，铁粉不溶解

C.通入O2并加热，铜片继续溶解

D.加入NaNO3固体，铜片不溶解

【分析】

Cu与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，排在H前面的金属与稀硫酸反应，且硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，以此来解答。

【详解】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应

进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，

A．滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；

B．加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；

C．通入O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；

D．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；

【点睛】本题考查铜、浓硫酸的性质等，为高频考点，把握烧瓶中含稀硫酸及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应的判断，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。

15.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是

A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成1molK2FeO4，转移6mole−

C.K2FeO4具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：

KNO3＞K2FeO4

【详解】A.氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；

B.反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子，故B错误；

C.K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；

D.反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，氧化性：

氧化剂>

氧化产物，则氧化性：

KNO3>

K2FeO4，故D正确；

16.铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

A.4.1275gB.4.255gC.8.51gD.9.62g

试题分析：

根据氧化还原反应，化合价升降数相等。

HNO3——NO22HNO3——--N2O4

0．12．24/22．40．0150．168/22．4

化合价降低总数：

0．1+0．015=0．115

解：

设镁和铜的物质的量为x和y

Mg—Mg2+--Mg（OH）2Cu-Cu2+-Cu（OH）2

xxyy

根据化合价升降数相等2x+2y=0．11524x+64y=2．3x=0．0345y=0．023

生成沉淀：

58x+98y=4．255（g）选B。

考点：

考查化学计算等相关知识。

第II卷（非选择题共52分）

二．填空题（四道题，共52分）

17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为_____________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．长期贮存溶液

c．用来加热溶解固体溶质d．量取220毫升体积的液

（3）如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：

量取质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸应选用__________mL规格的量筒最好。

（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作__________。

【答案】

（1）.AC

（2）.500mL容量瓶（3）.bcd（4）.25（5）.小于（6）.大于（7）.重新配制

【详解】

（1）所用仪器有：

托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；

；

配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，

故答案是：

AC；

500mL容量瓶；

（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，

故选bcd；

（3）浓硫酸的浓度c=

=

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×

V=0.5mol/L×

0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒，

故答案

：

25；

（4）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；

若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，

小于；

大于；

（5）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制；

故答案为：

重新配制。

18.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子

K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋

阴离子

Cl－、

、

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是______________，一定不含有的阳离子是_____________（写离子符号）。

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________________。

（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是___________，阳离子是________________写离子符号）。

【答案】

（1）.

（2）.K＋、Fe3＋（3）.3Fe2＋＋

＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（4）.Ba2＋＋

=BaSO4↓（5）.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（6）.Cl－、

（7）.Fe2＋、Mg2＋

【详解】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧,无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；

②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变,说明Fe2+与NO3−和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3−，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl−无

，加盐酸溶液依然澄清说明没有SiO32−；

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42−；

（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含有的阳离子是

、SiO32−；

K+、Fe3+；

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3−和H+反应生成NO，其离子方程式：

3Fe2++NO3−+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）将③中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，向