山东省威海一中学年高三上学期模块考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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D.氧化铝具有高熔点,用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液
4.下列叙述正确的是
A.氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,SO2表现漂白性
C.用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液
D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
5.下列叙述正确的是
A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.将碘水倒入分液漏斗,再加适量乙醇,充分振荡、静置,可从碘水中萃取碘
C.常温下铁与浓硫酸不反应,所以可用铁槽车密封运送浓硫酸
D.工业生产玻璃和水泥,均需要用石灰石为原料
6.将a气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,然后再通入b气体,有沉淀生成,则a、b不可能是
A.a是Cl2,b是CO2B.a是SO2,b是H2S
C.a是NH3,b是CO2D.a是SO2,b是Cl2
7.类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是
A.CO2、SO2都是酸性氧化物,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.MgO、Al2O3都是金属氧化物,它们都属于碱性氧化物
C.CO2与SiO2都是第IVA族的最高价氧化物,则它们的物理性质相似
D.Na2O与Na2O2都能与水反应,但反应实质不同
8.有关粒子在相应条件下能大量共存的是
A.常温常压下混合气体:
H2、SO2、NO、O2
B.能溶解Al2O3的溶液:
NH4+、K+、Cl-、CO32-
C.c(H+)=1.0mol·
L-1的溶液中:
K+、Fe3+、SO42-、I-
D.澄清透明的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、AlO2-
9.下列的离子方程式中,书写正确的一项是
A.氨水中通入过量CO2:
2NH3·
H2O+CO2====2NH4++CO32-+H2O
B.稀硝酸中加入过量铁粉:
3Fe+8H++2NO3-====3Fe2++2NO↑+4H2O
C.钠与水反应Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:
ClO-+SO2+H2O====HClO+HSO3-
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4molN2,转移电子数为10NA
B.12.5mL16mol·
L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA
11.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A.反应的氧化剂是ClO-B.消耗lmol还原剂,转移电子3mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3D.反应后溶液的酸性明显增强
12.用下列有关实验装置进行相应实验,错误的是
A.用图1所示装置实验室制取少量Cl2
B.用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2
C.图3所示装置用H2O2溶液制备O2
D.用图4所示装置比较H2SO4、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱
13.下表各组物质之间通过一步反应可以实现如右图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字为反应条件,各选项中部分条件为:
A
Al
Al2O3
Al(OH)3
①与O2反应③加热
B
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
①通入足量CO2
C
N2
NO2
HNO3
①加热③通NH3
D
CO
CO2
③Mg点燃
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
向溶液X中先滴加稀NaOH溶液,再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近
试纸不变蓝
原溶液X中肯定无NH4+
洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻,蒸馏水冲洗后,再放入CuSO4溶液
铁钉表面无红色物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
向PbO2中滴入浓盐酸
有黄绿色气体
PbO2具有还原性
向溶液X中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液X中一定含有Fe2+
15.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知
b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况B.线段Ⅳ表示IO
的变化情况,其中IO
增加了5moL.
C.a=6D.原溶液中n(FeI2):
n(FeBr2)=3:
1
16.下列除杂方案错误的是
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
17.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
A.单质的沸点:
W>
B.阴离子的还原性:
A>
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
18.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
19.(11分)现有下列十种物质:
①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba(OH)2溶液⑤氯气⑥Ba(NO3)2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液
(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:
H++OH﹣=H2O,该反应的化学方程式为_____________________________________________________
(2)实验室制备试剂⑦的方法是:
______________________________________________
(3)可用于治疗胃酸过多的试剂是______________________________(填序号)
(4)若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+,则可用于验证其中含Fe2+的试剂是___________(填序号);
若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子,若检验Cl-的存在可选用的试剂是__________________(填序号),具体操作方法是___________________________________________________________________________________________
(5)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4,所需浓H2SO4的体积为________ml(小数点后保留一位有效数字)
20.(8分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________;
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是_____;
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(3)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g;
再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1m2(填“大于”“小于”“等于”“不能确定”)
(4)向含0.4
mol
HNO3的稀溶液中,逐渐加入铁粉至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出
n(Fe2+)随n(Fe)变化的曲线。
21.(8分)I.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是 (填写装置的序号)。
(2)写出在C装置中发生反应的离子方程式:
(3)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
II.实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。
某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
水
碱石灰
浓硫酸
如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→i。
其中与i相连漏斗的作用是。
22.(9分)某工业炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,以此为原料通过以下途径提纯氧化铝:
(1)依次写出X、Y的成分,。
(2)选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
(3)对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下:
I.步骤③发生反应的离子方程式为。
II.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
III.若滴定过程中消耗0.100mol·
L−1KI溶液20.00mL,则炉渣中铁的百分含量为 。
23.(9分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;
Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质黄绿色有害气体。
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置为___________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:
(用离子方程式表示)________________。
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________。
(4)YX4M的电子式为___________,Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为____________________。
(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1:
1的化合物中含有的化学键类型为_________________________________。
(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________。
24.(8分)ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害,具有广泛的应用前景。
某同学用下图所示的装置制备ClO2气体,反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)
已知信息:
①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃。
与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质。
(1)制备ClO2的化学方程式:
2KClO3+H2C2O4====2KHCO3+2ClO2↑;
下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中失去电子
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是__________
(3)C装置吸收尾气后,溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质,该同学认为C中还可能含有
NaClO2、NaClO3,试分析可能的原因,并写出有关化学方程式________
。
(4)实验室还可通过以下反应制得ClO2:
KClO3+H2C2O4+H2SO4====ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O.
配平上述方程式。
0.5molKClO3参加反应有个电子转移。
高三化学模块考试参考答案及评分标准
1—5:
CBBCD6—10:
ADDBD11—15:
CADBC16—18:
BBA
19.(11分)
(1)2HCl+2Ba(OH)2=BaCl2+2H2O(1分)
(2)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系。
(1分)
(3)②(1分)(4)①③(2分),⑥⑩(2分);
取少量溶液于试管中,滴加足量硝酸钡溶液,静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则该溶液中存在Cl-(2分)
(5)13.6(2分)
20.(8分,每空2分)
(1)Fe2+、Fe3+、H+
(2)BC(3)大于(4)
21.(8分)I.
(1)b(1分)
(2)Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+(2分)
(3)取溶液少许置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化。
(2分)
II.①a→g、h→e、d→i(2分),防止倒吸(1分)
22.(9分)
(1)NaOH溶液(1分)盐酸(1分)
(2)稀硫酸、酸性KMnO4溶液(2分)
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色(1分)
(3)I.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-(1分)
II.250mL容量瓶(1分)(未答“250mL”不给分)
III.14%(2分)
23.(10分)
(1)第三周期IA族;
(2)Cl->
O2->
Mg2+;
(3)NH4++H2O
NH3·
H2O+H+;
(1分)c(NO3-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-);
(4)
(1分);
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;
(5)共价键;
(6)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分)
24.(8分)
(1)AC(2分)
(2)温度计(1分);
(3)ClO2挥发,进入C中,与氢氧化钠溶液反应。
2ClO2+2NaOH====NaClO2+NaClO3+H2O(2分,方程式正确即可)
(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)
3.01×
1023(或0.5NA)(1分)