山东省威海一中学年高三上学期模块考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、D氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4. 下列叙述正确的是A. 氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色， SO2表现漂白性C用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、NaAl（OH）4、Na2SO4四种溶液D碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用5. 下列叙述正确的是A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C. 常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁槽车密封运送浓硫酸D. 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料6. 将a

2、气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是Aa是Cl2，b是CO2 Ba是SO2，b是H2SCa是NH3，b是CO2 Da是SO2，b是Cl27. 类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是 ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物CCO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似DNa2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同8有关粒子在相应条件下能大量共存的是A常温常压下混合气体：H2、SO2、NO、O2B能溶解Al2O3的溶液：NH4+、

3、K+、Cl、CO32Cc（H+）=1.0 molL1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、ID澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO29下列的离子方程式中，书写正确的一项是A氨水中通入过量CO2：2NH3H2O +CO2= 2NH4+CO32-+H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe + 8H+2 NO3= 3Fe2+ 2NO + 4H2OC钠与水反应 Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 DCa（ClO）2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A在反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O

4、中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NAB12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAD标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA11.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A反应的氧化剂是ClO- B消耗l mol还原剂，转移电子3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强12用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A用图1所示装置实验室制取少量Cl2B用图2所示

5、装置制取及观察Fe（OH）2C图3所示装置用H2O2溶液制备O2 D用图4所示装置比较H2SO4、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱13下表各组物质之间通过一步反应可以实现如右图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字为反应条件，各选项中部分条件为：AAlAl2O3Al（OH）3与O2反应 加热BNaClNaHCO3Na2CO3通入足量CO2 CN2NO2HNO3加热 通NH3DCOCO2Mg点燃 14下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验现象结论向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸

6、馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+15向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。A. 线段表示Br的变化情况 B.线段表示IO的变化情况,其中IO增加了5moL.C. a=6 D. 原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）3：116下列除杂方案错误的是被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法CO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓H2SO

7、4洗气NH4Cl（aq）Fe3（aq）NaOH溶液过滤Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4Na2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧17W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。A单质的沸点：WB阴离子的还原性：AC氧化物的水化物的酸性：YO2-Mg2+；（3）NH4+H2O NH3H2O+H+；（1分） c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）；（4） （1分）； Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；（5）共价键；（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2分）24.（8分）（1）AC （2分）（2）温度计（1分）；（3）ClO2挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应。2ClO2+2NaOH= NaClO2 +NaClO3+H2O（2分，方程式正确即可）（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2+K2 SO4+2CO2+2H2O（2分）3.011023 （或0.5NA） （1分）