湖光中学高一化学必修2期末测试题理科Word文档下载推荐.docx
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A．CH3OHB．C2H5OHC．（CH3）2CHOHD．（CH3）3COH
5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
6．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D
7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大
8.下列含有共价键的化合物是（）
A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl
9.下列电子式书写正确的是（）
10.下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（
A．元素X：
它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：
位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C．元素Y：
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：
它的焰色反应颜色呈紫色
12．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（
A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8
13．下列物质属于同分异构体的一组是（）
A．淀粉和纤维素
B．CH3－CH2－CH2－CH与
C．1H和2HD．O2与O3
14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
15．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：
（）
A．原子半径X>
YB．原子序数X>
Y
C．最外层电子数X>
YD．电子层数X>
Y
16．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）
17．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）
A.植物油不能发生水解反应B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质水解的产物为纯净物
18．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu（OH）2反应
B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
19．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（
A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气D、食盐、淡水
20．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）
A.Ｘ>
Ｙ>
ＺB.Ｙ>
Ｚ>
ＸC.Ｘ>
ＹD.Ｚ>
Ｘ>
Ｙ
21．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
22．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附
C.葡萄糖溶于水D.HCl气体溶于水
23．有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式
D．乙酸的分子式C2H4O2
24．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO3
25.下列反应中，属于取代反应的是（）
A.乙烯在空气中燃烧B.乙烷在空气中燃烧
C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅
第II卷（非选择题共50分）
二、（本题包括5小题，共42分）
26．（7分）
（1）（3分）某粒子
中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）
H2S；
MgF2。
27．（6分）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH（CH3）2.
⑴该产物的名称是
；
⑵原来烯烃的结构简式为：
⑶写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
28．（10分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如，加入CH30C（CH3）3，
来生产无铅汽油。
H3COC（CH3）3分子必存在的原子间连接形式有。
（填写编号）
①>
C=0②>
C=C<
③
④
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是。
①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。
为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。
下列可供开发又较低经济的制氢方法是（填写编号）
①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是。
29．（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。
（填化学式）
（5）③元素与⑦元素两者核电荷数之差是。
30．（共4分）冶炼金属常用以下几种方法：
①以C、CO或H2做还原剂③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（用序号填写下列空白。
）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
31．（7分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；
1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据
（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
编号
实验操作
预期现象
结论
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用
样品部分溶解，并有气体放出
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。
取上层清液于试管B中，剩余固体备用
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
可能含（填元素名称，以下同）
往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液
溶液先变黄色，加KSCN后显
结合②可知，一定含
往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有
沉淀产生。
一定含。
三、计算题
32．（8分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）。
试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。
若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
湖光中学高一化学必修2期末测试题（理科）答题卡
班级姓名总分
一、选择题：
每小题2分，共50分
12345678910
11121314151617181920
2122232425
（1）（3分）_______，_______，_______。
27．（6分）
28．（10分）
（1）。
（2）。
（3）（填写编号）
29．（8分）
30．（共4分）
31．（7分）
32．（8分）
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