高中化学总复习17重要的课本实验Word下载.docx

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应在过滤后的滤液中依次滴加BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（所加三种试剂的顺序可以变化，只要保证Na2CO3在BaCl2之后即可），再过滤，在滤液中滴加适量稀盐酸，然后蒸发即可。

2.S

的检验

取样，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。

观察现象。

3.蒸馏

实　验

现　象

（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液

有白色沉淀

（2）在100mL烧瓶中加入约

体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热

（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液

无白色沉淀

注意事项

①Cl-的检验必须用HNO3酸化，以排除C

等离子的干扰。

②蒸馏时，需加入几粒碎瓷片或沸石，以防加热液体时产生暴沸。

③蒸馏时，操作的正确顺序:

先连接好装置，再通冷却水，然后再加热，收集所需馏分。

④冷却水一定要下进上出。

⑤蒸馏时若需要使用温度计，温度计要放在支管口处。

4.萃取

（1）用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触（如图1）;

振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置。

（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下端的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（如图2）。

图1图2

①注意振荡的操作和分液的操作。

②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

③萃取剂的要求:

溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大，萃取剂与原溶剂不相溶。

当然，原溶质、溶剂与萃取剂不反应。

如苯、四氯化碳都是常见萃取剂，而酒精不能作萃取剂。

5.配制100mL1.00mol·

L-1NaCl溶液

（1）计算需要NaCl固体的质量:

5.85g。

（2）根据计算结果，称量NaCl固体。

（3）将称好的NaCl固体放在烧杯中，用适当蒸馏水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶中。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）将蒸馏水注入容量瓶中，至液面距离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

①容量瓶使用前需检查是否漏水。

②容量瓶的常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。

容量瓶上标有刻度线、温度和容积，故在选择仪器时一定要指明容量瓶的量程。

③将烧杯中的液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。

④本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。

6.钠的性质

（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

观察钠表面的光泽和颜色。

新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?

现象:

钠是银白色的有金属光泽的固体，质软。

放置一段时间后，钠表面的银白色逐渐褪去（氧化成Na2O）。

（2）把这一小块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象?

钠放在坩埚中加热，先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体（钠和O2在加热条件下反应生成淡黄色的Na2O2）。

（3）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象?

钠浮在水面上（密度比水小），熔化成小球（反应放热，且钠的熔点低），小球四处游动，并有嘶嘶的响声（有气体产生），溶液变为红色（生成碱性物质）。

①钠保存在煤油中。

②做钠和水反应的实验，一定要用烧杯，且放半杯左右的水，一定不能用试管，且钠只能取黄豆粒般大小。

7.加热铝箔

（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔（厚约0.1cm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

仔细观察，你看到什么现象?

为什么会有这种现象?

（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。

又有什么现象呢?

两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

原因:

铝表面的氧化膜保护了铝。

即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。

构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。

8.Na2O2与水的反应

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手摸一摸试管外壁，有什么感觉?

然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生?

带火星的木条复燃。

试管外壁发热。

滴入酚酞，先变红后褪色。

过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化而褪色。

9.焰色反应

把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止。

用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

将铂丝（或铁丝）用稀盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色时，再蘸取碳酸钾做同样实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

实验现象:

钠——黄色;

钾——紫色。

①做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。

蓝色钴玻璃的作用是滤去黄光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰。

②做焰色反应实验用的是铂丝（或铁丝），而不是玻璃棒。

③铂丝（或铁丝）需蘸取稀盐酸后放至酒精灯外焰上灼烧至无色（或与原火焰颜色相近）方可进行实验。

10.氯气的性质

（1）在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。

H2在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。

H2在点燃之前需要检验纯度。

（2）将有色纸条或布条或花瓣放入盛有

体积新制氯水的广口瓶中，盖上盖玻片。

（3）将有色纸条或布条或花瓣（干）放入盛满氯气（已干燥）的集气瓶中，盖上玻璃片。

放在氯水中的有色纸条或布条或花瓣褪色，而放在氯气中的有色纸条或布条或花瓣不褪色。

结论:

干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。

①可设计实验证明HCl不具有漂白性。

②氯水中存在四种物质:

氯气、水、HCl、HClO。

氯气、水、HCl不具有漂白性，说明HClO具有漂白性。

11.氯气的实验室制法

原理:

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

[或2KMnO4+16HCl（浓）

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

　　先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。

①洗气瓶中的导气管应长进短出。

集气瓶中的导管也是长进短出（密度比空气大的气体）。

②氯气的尾气处理不需要防倒吸。

12.SO2的性质

把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。

待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。

在试管里保留

的溶液，滴入12滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。

加热试管，再观察。

在实验过程中，你是否闻到什么气味?

倒立于水中，水面上升。

滴入品红溶液，振荡，红色褪去;

加热，又恢复红色，有刺激性气味。

①SO2的漂白性有局限性，它只能漂白某些有色物质。

工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。

这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

因此用SO2漂白过的草帽辫日久又变成黄色。

此外，SO2还可用于杀菌消毒等。

SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。

使用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

②要注意褪色与漂白的区别，并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4、Br2褪色是由于SO2的还原性所致，SO2使NaOH和酚酞的混合溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。

13.氨的性质

（1）如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。

轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。

观察并描述现象。

烧瓶中形成了美丽的红色喷泉。

滴管里的水挤入烧瓶，烧瓶内的氨溶于水中，使瓶内压强减小，外界大气压把水压入烧瓶。

①本实验成功的关键:

装置气密性好，烧瓶很干燥，收集满氨气。

②形成喷泉的条件:

气体易溶于滴管中的液体，或气体可以快速与溶液反应。

如HCl和水、NO2和水、CO2和NaOH溶液等。

（2）用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近而不碰到。

有白烟产生。

浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和浓氨水挥发出来的氨气反应生成NH4Cl固体。

只要酸具有挥发性，和浓氨水做此实验均有相似的现象，如浓硝酸。

14.氨的实验室制法

（1）原理:

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）装置

也可用氨水和生石灰（或固体NaOH）混合快速制取氨气:

CaO+NH3·

H2O

Ca（OH）2+NH3↑，实验装置如下:

（3）氨气的干燥:

用碱石灰。

（4）氨气的检验:

用玻璃棒蘸取浓盐酸或用湿润的红色石蕊试纸。

用固体加热法制取氨气时，一般用NH4Cl和Ca（OH）2固体加热，不能用NH4NO3或（NH4）2SO4与Ca（OH）2共热制氨气，因为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反应，引起危险。

也不能用单一的NH4Cl固体加热，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生成NH4Cl固体，会堵塞导气管，带来危险。

若只用一种铵盐加热分解的话，可以用NH4HCO3固体加热，再将气体通过碱石灰以吸收CO2和水蒸气。

碱一般不用NaOH，因为在加热条件下NaOH对玻璃试管的腐蚀较强。

15.浓硫酸的脱水性

在烧杯中放入一定量蔗糖，倒入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化。

浓硫酸具有强氧化性，将部分炭氧化生成CO2、SO2气体，使得炭膨胀，且有刺激性气味。

16.浓硫酸与铜的反应

在一个带有导管的胶塞侧面挖一个挖槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。

在试管中加入2mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。

将放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊试液中，观察现象。

向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液的颜色。

品红溶液褪色（紫色石蕊试液变红），反应后溶液呈蓝色。

①铜丝下端弯成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。

②本实验装置采用铜丝比铜片好，优点是可以控制反应的发生与停止。

③本实验中用到浓硫酸，因反应后的溶液中仍存在一定量的浓硫酸，所以要想观察CuSO4溶液的颜色，需将溶液稀释（要将混合溶液加入水中，不能直接向反应后的液体中加入水）。

17.吸热反应

将约20gBa（OH）2·

8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。

有刺激性气味，玻璃片上的水结冰，将玻璃片与小烧杯黏在一起。

该反应是吸热反应。