高一化学必修1第一章第一节第二节练习题及答案Word文档格式.docx
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⑤过滤正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.①②③⑤④
C.②③①④⑤D.③⑤②①④
二、填空题
8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;
②固定铁圈位置;
③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);
④加热搅拌;
⑤停止加热。
其正确的操作顺序为
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
________________。
如果有,应该如何除去SO42-离子?
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是________________。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质?
________________________________________________。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:
_________________
过滤时:
________________
蒸发时:
9.就有关物质的分离回答下面的问题
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
试举例说明。
答:
________________________________________________________________。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
________________________________________________________________。
、
10.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置,分层。
就此实验,完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)
A
G
E
F。
⑵上述E步骤的操作中应注意_________;
上述G步骤操作的目的是_________
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘_________(填“能”或“不能”),其理由是
物质的量练习题
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是()
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是()
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为()
A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n
4、将ag氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为()
A.0.745B.0.39C.39D.74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是()
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6
6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是()
A.1gH2所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数
C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D.16gO2所含的分子个数
7、过氧化钠与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比是()
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.2:
3
8、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a
10、amolH2和2amol氦气具有相同的()
A.分子数B.原子数C.质子数D.质量
11、下列说法错误的是()
A.1mol任何物质都含有约6.02×
1023个原子
B.0.012kg12C约含有6.02×
1023个碳原子
C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类
D.1molH2的质量是1g
12、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+_________mol、SO42-_________g。
13、8g氧气为_________mol;
0.1mol氧气共有_________mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是_________g。
15、在60g碳中,所有碳原子的最外层电子数共为_________个,质子的总数为_________个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×
1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是_________,该溶液中Na2SO4的质量为_________克。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是_________g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________g。
三、计算题
18、2.3g钠溶于多少克水中,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?
气体摩尔体积练习题
1.对1molH2O的说法正确的是()
A含有6.02×
1023个氢分子B含有6.02×
2×
1023个氢元素
C质量为18gD氢原子与氧原子的物质的量之比为2:
1
2.跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是()
A16g氧气B0.1mol甲烷分子
C1.8g水D3.01×
1022个磷酸分子
3.下列数量的物质中,含原子数最多的是()
A标准状况下11.2升CO2B0.2molNH3
C13.5g水D6.02×
1023个Ar原子
4.同温同压下,下列气体的密度最大的是()
AF2BCl2CHClDCO2
5.下列叙述正确的是()
A1mol任何气体的体积都约为22.4L
B48gO3和1.5molO2所含氧原子数相等
C17gOH-和19gH3O+所含电子数相等
D28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6.下列说法正确的是()
A三氧化硫的摩尔质量是80g
B氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7.在标准状况下,下列物质占体积最大的是()
A98gH2SO4B6.02×
1023个氮分子B44.8LHClD6g氢气
8.在标准状况下,如果2.8升氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为()
A
B
C16nD8n
9.在标准状况下,1升某气体的质量为1.25g,则该气体可能是()
AH2BN2CCODCO2
10.同温同压下某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时重132g,则该未知气体的分子量为()
A28B64C32D44
11.两个体积相同的容器,一个盛NO,另一个盛N2和O2,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()
A原子总数B质子总数C分子总数D质量
12.0.5molH2SO4的质量是__________g,含__________个分子,含_________mol氧原子,能和__________molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与__________molH3PO4或__________gHCl中所含氢元素的质量相同.
13.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为__________,硫原子的原子个数之比为__________,氧原子的原子个数之比为__________.
14.12.8g氧气与__________L(标准状况)的CO气体所含氧原子数相同,与molSO2所含的分子数相同.
15.在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。
把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少?
物质的量浓度练习题
1.在容量瓶上无需有标记的是
A.标线B.温度C.浓度D.容量
2.某实验需要0.2molNaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将
A.等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g
3.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为
A.15∶2B.1∶1C.3∶1D.1∶3
4.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg·
cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
5.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
D.
6.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L
7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L
8.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后,SO42-的物质的量浓度为
A.125/54Vmol·
L-1B.125a/36Vmol·
L-1
C.125a/18Vmol·
L-1D.125a/Vmol·
9.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是
A.二价金属,二元酸B.二价金属,三元酸
C.三价金属,二元酸D.一价金属,一元酸
10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面
11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L
12.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积
A.小于100mLB.等于100mL
C.大于100mLD.等于
13.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为
A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L
14.质量为8.02g的铁片,放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为
A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L
15.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
16.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为
A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g
17.实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为
A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L
18.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为
A.17gB.34gC.25.5gD.51g
19.下列各溶液中,Na+浓度最大的是
A.0.83PO4溶液
C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液
20.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A.1:
1:
1B.2:
2C.1:
2D.2:
21.已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为
A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L
22.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成
28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L
23.当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:
1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A.11:
2B.9:
4C.1:
1D.5:
24.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是
A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)
C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子(K+、SO42-)
25.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
26.体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是
A.
B.
C.
D.
27.已知某溶液的:
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
28.有五瓶溶液分别是:
①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;
②20mL0.50mol/LH2SO4
水溶液;
③30mL0.40mol/LHCl水溶液;
④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液;
⑤
50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>
②>
③>
④>
⑤B.②>
①>
C.②>
⑤D.⑤>
①
29.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱
30.13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充分反应后,得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是
A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl
31.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是
A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制
32.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33.下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
34.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为
A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL
35.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
36.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
37.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
2:
3B.3:
1C.1:
1D.6:
3:
2
38.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
B.
D.100VρM(MV+2240)
39.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取
Vmol溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是
mol/L
40.1mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的微粒是_______个。
41.28gKOH配成250mL溶液,溶质的物质的量_______ ,溶液的物质的量的浓度_______。
42.配制800mL63%的硝酸(密度1.4g/cm3)需浓度为96%的硝酸(密度1.5g/cm3)
_______mL。
43.100mL1mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+离子_______mol,_______个,
含SO42-离子_______mol,_______个,100mL5mol·
L-1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的_______离子数目相同。
44.把500mL4mol/LH2SO4与1000m