第三章 金属及其化合物复习课1Word文件下载.docx
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2.镁粉中混进少量铝粉,将Al粉除去,可选用的试剂是<
)。
A.盐酸
B.CuSO4溶液
C.NaOH溶液
D.H2O
3.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是<
A.Al2O3B.MgO
C.NaHCO3D.Al(OH>
3
4.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是<
A.NaOHB.NH3·
H2O
C.NaClD.BaCl2
5.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+
◇课堂互动◇
一、学习目标
1、认识常见金属及其化合物的性质。
2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。
二、学习过程
重难点1钠与水的反应
【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有<
)
A.Cu B.Cu<
OH)2
C.H2D.O2
【教师点拨】
在考虑钠与水反应后,还要注意产物NaOH与相关物质的反应。
【变式训练】同质量的钠进行下列实验,其中产生氢气最多的是<
A.将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好,并刺些小孔,再加入足量水中
C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中
重难点2Na2O、Na2O2的性质
【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是<
A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
Na2O和Na2O2分别与水,二氧化碳反应方程式的比较,对于氧化还原反应电子转移情况分析。
【变式训练】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为
%和
%的两种溶液,则
和
的关系是<
)b5E2RGbCAP
A.
=
B.
>
C.
D.无法确定
重难点3Na2CO3、NaHCO3的性质
【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是<
A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同
D.二者在一定的条件下可以相互转化
理解Na2CO3、NaHCO3相关性
质,Na2CO与盐酸反应先生成NaHCO3,NaHCO3再与盐酸反应再生成CO2。
p1EanqFDPw
【变式训练】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是<
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水
重难点4铝与氢氧化钠溶液的反应
【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应,产生的气体体积相同<
同温、同压下),则这两份铝粉的质量之比为<
DXDiTa9E3d
A.1:
2B.1:
3
C.3:
2D.1:
1
正确分析铝分别与NaOH溶液和HCl溶液反应,比较产物情况,电子转移以及量的关系。
【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为<
)RTCrpUDGiT
A1︰2B3︰2
C3︰1D6︰1
重难点5氢
氧化铝的两性
【例5】实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离了全部沉淀出来,适宜用的试剂是<
A.NaOH溶液 B.Ba<
OH)2溶液
C.盐酸 D.氨水
Al<
OH)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱碱;
正确理解实验室制氢氧化铝的原理。
【变式训练】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中
Mg2+)为0.2mol·
L-1,
Cl-)为1.3mol·
L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·
L-1NaOH溶液的体积为<
)5PCzVD7HxA
A.40mL B.72
mL
C.80mL D.128mL
重难点6Fe<
OH)2的性质
【问题1】向硫酸亚铁溶液中氢氧化钠溶液,写出实验现象和相关化学方程式,如果是离子反应,则写出离子方程式。
jLBHrnAILg
Fe<
OH)2易被空气中的氧气氧化,在题目中要注意这一隐含条件
【变式训练】wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是<
)xHAQX74J0X
A.30%B.50%
C.70%D.90%
重难点
7Fe2+和Fe3+的检验及相互转化
【例7】证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是<
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①② B.②③
C.①②③D.③②
Fe2+的检验
一般转化为Fe3+进行检验,注意Fe2+和Fe3+相互转化时氧化剂还原剂的选择。
【变式训练】证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是<
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
易错点1钠的氧化
【例8】下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是<
A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2O
C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na在空气中最终的产物.NaOH
【教师释疑】
金属钠与氧气反应条件不同,反应现象,反应产物,反应方程式不同,注意区分。
【变式训练】下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件<
温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是有<
)LDAYtRyKfE
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.木炭<
C)和O2
易错点2焰色反应
【例9】下列关于“焰色反应”的理解正确的是<
A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应
【教师释疑】熟记焰色反应的定义,掌握Na+,K+的检验方法。
【变式训练】用铂丝蘸取某溶液进行在火焰上灼烧,火焰颜色为黄色,则该溶液中一定含有Na+,一定没有K+,对吗?
Zzz6ZB2Ltk
三、小结反思
四、当堂巩固
1.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
2.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为<
A.
100% B.
100%
C.
100% D.
3.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液
C.加热D.配成溶液后通入CO2
4.把Ba(OH>
2溶液滴入明矾溶液中,使SO
全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是<
)dvzfvkwMI1
A.Al3+B.Al(OH>
C.AlO
D.Al3+和Al(OH>
5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是<
)rqyn14ZNXI
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
6.下列离子方程式书写正确的是<
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.Ba(OH>
2溶液与硫酸的反应:
OH-+H+=H2O
C.Al(OH>
3沉淀中滴加盐酸:
Al(OH>
3+3H+=Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=
+2H2O
◇课后评价◇
.下列物
质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH>
3④Al<
)EmxvxOtOco
A.③④B.②③④
C.①③④D.全部
2.铝在空气中能够稳定存在的原因是<
)
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜
3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有<
)SixE2yXPq5
B.Cu2+
C.Al3+D.Mg2+
4.只用一种试剂可区别
五种溶液,这种试剂是<
A.Ba(OH>
2B.H2SO4
C.NaOHD.AgNO3
5.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是<
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀
C.有气泡产生D.无变化
6过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是<
)6ewMyirQFL
A.Na2OB.Na2CO3
C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O
7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是<
)kavU42VRUs
A.Fe B.FeO
C.Fe<
OH)3D.Fe2O3
8.纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁<
含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为<
)y6v3ALoS89
A.铁的纯度越高熔点越低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低
D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
9.在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是。
M2ub6vSTnP
试解释易拉罐变瘪的原因;
并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式;
10.某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的,
乙厂的废水有明显的颜色。
0YujCfmUCw
1)甲厂的废水明显呈__性;
其中所含三种离子是________
2)乙厂废水有明显的__色
3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的____(填离子符号>
化为沉淀,过滤所得的废水中主要含______,可以用来浇灌农田。
eUts8ZQVRd
11.A、B、C、
D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
sQsAEJkW5T
试推断
A:
________、B:
________、C:
_________、D:
_________、E:
12.用下面方法可以制得白色的Fe<
OH)2沉淀。
在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
<
1)在试管I里加入的试剂是________。
2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
3)为了制得白色Fe<
OH)2沉淀,在试管工和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是________。
GMsIasNXkA
4)这样生成的Fe<
OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_____________________。
TIrRGchYzg
13.取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到<
标准状况)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生的氢气的体积比?
7EqZcWLZNX
常温下氧化成Na2O
点燃生成Na2O2
常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃
潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4
与水反应
——————
金属活泼性逐渐减弱
化学方程式略
二、学情调查1.A2.C3.D4.BD5.A
学习过程
例1BC变式B,例2C变式A,例3BD变式D,例4D变式C,
例5D变式C,例6略变式A,例7D变式B,
问题1A变式C
问题2C变式不对因为没有透过蓝色的钴玻璃,所以只能判断溶液中一定含有Na+,可能含有K+。
当堂巩固1.B2.D3.C4.C5.B6.
C
1.D2.D3.A4.C5.BC6.B7.D8.C
9.易拉罐又鼓起来;
易拉罐中的CO2与浓NaOH反应,致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪;
浓NaOH与易拉罐<
Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大;
CO2+2OH-=CO32-+H2O;
lzq7IGf02E
2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑
10.(1>
碱性;
K+OH-Cl-(2>
黄色(3>
Ag+OH-Cl-Fe3+;
NO3-zvpgeqJ1hk
11.A:
Na2CO3、B:
KOH、C:
NaHCO3D:
NaCl、E:
Fe(OH>
12.<
1)稀H2SO4、铁屑<
2)NaOH溶液<
3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹<
4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入NrpoJac3v1
13.3:
2
申明:
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