初三初三化学上册期中试题和答案文档格式.docx
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A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
8．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：
1
9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛由碳、氢元素组成
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化
C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
11．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。
由此说明（）
A．空气是由氮气和氧气组成的B．呼出气体中氧气的含量比空气中的小
C．呼吸过程中消耗了空气D．呼出的气体是二氧化碳
12．下列关于过滤操作的叙述不正确的是
A．滤纸的边缘要低于漏斗口
B．液面不要低于滤纸的边缘
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
13．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
14．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）
A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0
15．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．COB．O2C．CO2D．H2
16．科学家发现的N（NO2）3是-种新型火箭燃料，关于N（NO2）3的说法正确的是
A．N（NO2）3由氮、氧两个元素构成
B．N（NO2）3中含有3个氮原子和6个氧原子
C．N（NO2）3属于氧化物
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为62.6%
17．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．能证明分子在不断运动
B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C．氯化氢分子比氨分子运动得快
D．实验过程中发生了化学变化
18．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（）
A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B．H2中的“2”表示两个氢离子
C．2Mg中的“2”表示两个镁元素
D．2NH3中的“2”表示2个氨分子
19．下列实验操作正确的是（）
取少量固体B．
塞紧橡皮塞C．
称量固体D．
点燃酒精灯
20．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（培优题较难）
21．根据图回答问题
（1）写出图中标号仪器名称：
①_____。
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是____（填字母代号，下同），若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置是____，该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是____。
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧的实验时，用NaOH溶液来吸收生成的二氧化硫气体，持燃烧结束后迅速取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是_____。
（5）若用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中____处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。
22．为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。
某同学用下图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：
实验步骤
实验现象
实验分析
I：
点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。
A中铜粉变_______，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。
A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。
II：
点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。
木炭粉___________，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。
B处发生反应的化学方程式为_______
III：
点燃C处酒精灯。
C处的现象是______________，
E中澄清石灰水变浑浊，F中有液
流入。
C处发生反应的化学方程式为________
IV：
停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰。
D中的现象_______
D的作用是防止玻璃管
_______
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为____________（填“需要”或“不需要”），理由是__________________。
23．实验室制取气体所需装置如图所示。
请回答以下问题：
（1）写出仪器名称：
a_____；
b_____。
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____和收集装置是_____（填序号），反应的化学方程式是：
_____。
装置A试管略向下倾斜的原因是：
收集完气体后，检验氧气的方法是：
（3）装置B与D组合，可以制取多种气体：
①制取氧气，所用的药品是_____和_____。
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。
③用D装置收集气体，其原因是_____。
④在用B装置制取气体时长颈漏斗下端应伸入液面以下，原因是_____。
24．图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：
（1）请写出仪器①的名称．
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为．欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是．（填字母序号）
（3）实验室用E装置来收集CO2，验满的方法是．
（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分距烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是．（填字母序号）
（5）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是．（填字母序号）
A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入
B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入
D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入
25．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？
某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
（提出猜想）
1该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
（查阅资料）
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。
B中变化的化学方程式为___________________________。
（2）装置C中的药品为_________。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________；
E中的变化说明氧化铜具有_________性。
（实验结论）猜想______正确。
（实验反思）
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。
其中，干燥管中碱石灰的作用为___________________，烧杯上能观察到的现象是_____________。
最后一步的实验操作及现象是__________________________。
26．（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。
将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。
取适量上述混合物于试管
中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。
铁的氧化物及其部分性质如下：
为红色固体；
均为黑色固体。
其中，
具有很好的磁性，能被磁铁吸引。
三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H₂O
Fe3O4+8HCl══2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl══FeCl2+H2O
黄色的
溶液中
滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验
；
溶液遇单质铁发生反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：
①
②
③
④
⑤
【实施实验】
目的：
确定固体X的组成。
步骤
操作
主要现象
结论
I
取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。
部分固体被吸引到磁铁上
可能有
或
II
取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。
固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊
一定有
III
另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。
无明显现象
一定没有
IV
取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。
产生。
V
在步骤IV所得溶液中逐滴加入。
溶液不变红色
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有
，理由是。
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
数据
重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。
m1=17.9g
将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；
打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。
m2=317.9g
m3=317.3.g
将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。
m4=1.1g
【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含
，m1~m4中应该用到的数据有。
（2）固体X的成分及质量分别是。
27．（实验回顾）18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。
一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：
让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。
这里的“易燃空气”是指_____，拉瓦锡通过上述实验得到的结论是_____。
（实验重现）某化学兴趣小组的同学为了体验科学家们探究的过程，在创新的基础上，在实验室中重做了上述两个实验，做法如下：
实验1：
水的通电分解实验，如图1所示，接通电源，看到了两电极上开始产生气泡，一段时间后两玻璃管内的现象是_____。
实验2：
“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验。
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒和图2所示的常用仪器。
（1）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____，反应原理用化学方程式表示为_____。
（2）该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。
（3）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80%、70%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：
2
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
10
空气体积分数（%）
30
95
点燃现象
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
不燃烧不爆鸣
分析表中信息可知，在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为_____；
所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要_____。
28．CO2资源化利用日趋成为研究热点。
某小组查阅资料发现：
①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；
②CH4在高温下能与CuO反应；
③浓硫酸能吸水；
④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；
⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；
为探究上述反应，设计如下装置。
（1）装置A中反应的化学方程式为_____
（2）装置B中反应的化学方程式为_____
（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。
（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：
CH4在高温条件下能与CuO反应。
理由是_____。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．C
解析：
【解析】
【分析】
【详解】
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；
催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。
质量相等的两份氯酸钾a和b，b中再加入少量高锰酸钾；
将药品分别加热到完全，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b产生的氧气比a多，且生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；
且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图象，C符合变化过程。
故选C。
2．C
化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。
据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。
即该反应是丁=丙+甲。
A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；
B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：
（41%-25%）=8：
16=1：
2，错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。
【点睛】
考查学生应用质量守恒定律的能力。
3．D
由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：
2Mg+CO2
2MgO+C，由此可知：
A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；
B、由方程式可知，参加反应的
的微粒个数比是比为：
2：
1，故错误；
C、反应涉及到的物质中，
是金属镁，由原子构成的单质，
都属于氧化物，故错误；
D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：
[2
（24+16）]=3：
20，故正确。
故选D。
4．A
A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；
B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；
C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确；
D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不正确。
故选A。
5．A
A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；
故符合题意；
B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H2和O2组成，说法错误；
故不符合题意；
C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；
说法错误；
D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误；
故选A
6．A
质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;
所以质量守恒定律只研究化学变化质量问题。
A硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；
可以用来验证质量守恒定律；
B实验中没有发生化学变化；
C镁的燃烧实验，涉及到气体，但是没有在密闭容器内进行，不能称量参加反应的氧气的质量；
D实验生成氧气，逸出，不能称量生成氧气的质量。
故选A.
7．D
A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：
继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。
8．C
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；
所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；
参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：
2；
故选C
9．B
A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；
B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；
C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；
D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。
故选B。
10．C
A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如水中，氢元素化合价是+1，不符合题意；
B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，不符合题意；
C、单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；
D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，不符合题意。
11．B
呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，又因为氧气越多燃烧越旺，所以燃着的木条在空气瓶中比呼出气体的瓶中更旺。
解：
A、空气主要是由氮气和氧气组成，此选项与题意不相符，所以A不正确；
B、呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，所以B正确；
C、呼吸过程中主要是消耗了空气中的氧气，但不能被完全消耗，所以C不正确；
D、呼出的气体主要还是氮气，二氧化碳含量相对增加，所以D不正确。
12．B
过滤实验时，要注意“一贴二低三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；
滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；
烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。
13．D
A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，故不符合题意；
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意；
C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意；
D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用
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