实验报告成品白酒总酸总酯总醛的测定.docx

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实验报告成品白酒总酸总酯总醛的测定

实验报告（成品白酒总酸-总酯-总醛的测定）

生产实习报告

（化学分析）

班级应用化学132班

姓名林可

学号201306015206

指导老师申屠超/蒋益花　

浙江树人大学生物与环境工程学院

2015年7月9日

成品白酒的分析

一.实验目的

1.掌握白酒中总酸、总酯、总醛的测定原理和方法。

2.练习酸碱标准溶液的配制和浓度的滴定。

3.熟练掌握碱式滴定管的操作，掌握中和法的滴定，熟悉酚酞指示剂的使用和终点方法。

二．实验原理

（总酸）白酒中的总酸包括甲酸、乙酸、丁酸等脂肪和乳酸等。

酸类是构成脂类的成分之一，它不仅是酒的呈味物质，而且酸对产品的质量关系甚大，酸量过大会使酒发酸、发涩，用化学分析法测得的白酒为白酒中的总酸，常以乙酸计，以酚酞为指示剂，采用标定的氢氧化钠进行直接中和滴定，其反应式为

RCOOH+NaOH──RCOONa+H2O

总酸的计算公式为：

总酸=[CNaOH·VNaOH·MCH3COOH/50000]×100

（总脂）用标准氢氧化钠溶液中和白酒中的游离酸，再加入一定量的标准氢氧化钠溶液使酯皂化，过量的氢氧化钠溶液再用标准的硫酸溶液进行返滴定，依据反应所消耗的标准硫酸溶液的体积，计算出总酯含量。

第一次加入氢氧化钠标准滴定溶液是中和样品中的游离酸：

RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O

第二次加入氢氧化钠标准滴定溶液是与样品中的酯起皂化反应：

RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH

加入硫酸标准滴定溶液是中和皂化反应完全后剩余的碱：

H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4、总酸测定：

吸取酒样50.0mL于250mL三角瓶中,加入100你、ml水和酚酞指示液2滴，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至微红色,为其终点，记录数据。

总酯

1.0.1mol·l盐酸的配制：

用量筒量取4.7ml浓盐酸，用水稀释至500ml。

2.NaOH标准溶液浓度的标定：

准确移取25ml盐酸标准溶液放入250ml的三角瓶中，加入二滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退，即为终点。

三份测定的相对平均偏差应小于0.2%，否则应重复测定。

4、吸取酒样50.00mL于250mL三角瓶中,加入0.1%酚酞指示液2滴,以0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至微红色（切勿过量）,再准确加入0.1mol/L氢氧化钠标准溶液25.0mL,装上冷凝管,于沸水浴上回流皂化半小时,取下冷却,然后用0.1mol/L盐酸标准溶液进行反滴定,使微红色刚好完全消失为其终点,记录消耗0.1mol/L硫酸标准溶液的体积。

总醛

1.配制0.1mol/L硫代硫酸钠500ml：

称取12.5gNa2S2O3·5H2O，溶于500mL新煮沸的冷水中，保存于棕色瓶中，放置数天后进行标定。

2.标定：

准确称取约0.12g~0.15g重铬酸钾（预先130°烘2小时）于250m碘量瓶中，加1.8g碘化钾，15ml3mol·l酸溶液。

盖好，摇匀。

于暗处反应10分钟，加入100ml水稀释，立即用0.1mol·l硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄绿色，再加入约1ml0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失（溶液呈绿色）

3．配3mol.l硫酸溶液：

量取17ml浓硫酸，在搅拌下缓慢地倒入100ml水中。

4.0.5%淀粉指示剂配制：

称取0.5克可溶性淀粉，用少量水调匀，倾入到80ml沸水中，继续煮沸至透明，冷却后用水稀释至100ml

5.0.025mol/L亚硫酸氢钠的配制：

称取1.3克亚硫酸氢钠，用溶解转入500ml试剂瓶中，稀释至500ml。

6.碘溶液的配制：

取3.2g碘及10克碘化钾，于研钵中，加少量水并研磨至完全溶解，稀释定容至500mL，摇匀，贮存于棕色瓶中。

7.白酒中醛含量的测定：

用移液管移取50.00mL白酒于250ml

碘量瓶中，再用移液管移取20.00mL亚硫酸氢钠溶液，混匀，于暗处放置30分钟其间时常摇动。

取出，加入25.00mL0.025mol\L碘标准溶液溶液，摇匀，即用0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至颜色变为浅黄色。

加1mL淀粉溶液，滴定至蓝色消失为终点。

平行测定3次。

用50ml水代替酒样作空白指示剂。

四、数据处理

国家标准：

浓香型白酒国家标准GB/T10781.1-2006

高度酒理化指标：

酒精度41-68%vol总酸（以乙酸计g/l）优级≥0.4一级≥0.3总酯（以乙酸乙酯计g/l）优级≥2.0一级≥1.5低度酒理化指标：

酒精度25-40%vol总酸（以乙酸计g/l）优级≥0.3一级≥0.25总酯（以乙酸乙酯计g/l）优级≥1.5一级≥1.0

总醛的测定

基准物质：

克邻二甲酸氢钾指示剂：

0.10%酚酞指示剂

基准物质：

白酒指示剂：

0.10%酚酞指示剂

根据国家标准，总酸含量为0.8023>0.3，符合国家标准。

根据国家标准，总酯含量为1.880g/l>1.0g/l，符合国家标准。

总醛

五、问题讨论

1．在总酸含量测定中，用氢氧化钠标定白酒如要提高测定的准确度，应采取何方法？

答：

减慢滴定速度，提高准确度。

2.测定总酯中，还可以用何方法来标定盐酸溶液？

答：

无水碳酸钠。

3.总醛测定过程中，标定硫代硫酸钠如淀粉指示剂加入过早有何影响？

答;滴定终点提早。

水的硬度的测定

一．实验目的

1、了解硬度的常用表示方法；

2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法

3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。

二、实验原理

1、总硬度测定原理：

滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。

总硬度＝（CV1）EDTAMCaCO3/0.1

2、钙硬度的测定原理：

调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。

钙硬度＝（CV2）EDTAMCa/0.1

3.镁硬度＝C（V1-V2）MMg/0.1

三、实验仪器与试剂

仪器：

锥形瓶，移液管，酸式滴定管，烧杯，量筒，洗耳球，铁架台，洗瓶

试剂：

西湖1，西溪2，塘水3，运河水4，自来水4，蒸馏水5，铬黑T指示剂，NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，无水乙醇，0.01mol·dm－3钙镁标准溶液，0.01mol·dm－3EDTA溶液

四、实验步骤

1．EDTA溶液的标定

用25.00cm3移液管精确吸取0.01mol·dm－3钙镁标准溶液，放入250cm3锥形瓶中，再加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液5cm3及络黑T3滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，记录滴定时消耗EDTA溶液的体积，平行滴定三次，滴定误差不得超过0.25cm3。

取平均值，按下式计算EDTA溶液的物质的量浓度：

2．水的硬度测定

用25.00cm3移液管吸取水样5份，分别放入250cm3锥形瓶中，加5mlNH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液及10铬黑T指示剂。

用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即为终点，记录EDTA溶液的用量。

再按同样方法，用25mL吸管移取三份水样，分别加4mL100g·L-1NaOH溶液，10mg钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

五、数据处理

EDTA的标定

水中铁的测定

一、实验目的

1.水中铁含量的测定，熟悉分光光度计的使用。

二、实验原理

用盐酸羟胺将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子，在PH为4～5时，二价铁离子可与邻菲啰啉生成橙红色络合物，在最大吸收波长510nm处，用分光光度计测定吸光度

二、实验仪器和试剂

仪器：

分光光度计、烧杯、量筒、玻璃棒、天平、移液管、比色管

试剂：

盐酸羟胺溶液、铁标准溶液、醋酸—醋酸铵缓冲液、邻菲啰啉法

四、实验步骤

1.取6只25ml比色管，依次移取铁标准工作液0.00、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL,然后各加入0.5ml100g/L盐酸羟胺2mL，摇匀，两分钟后加2.5mL醋酸-醋酸铵缓冲溶液加入,加入邻菲啰啉溶液1.5mL加入蒸馏水至25mL。

再取两只未知水样5.00ml其余与标准系列一样操作

2.比色测定：

目视比色定量，分光光度测量。

四、数据处理

当A=0.008时含铁量由图表读出为1.24ug,铁含量为0.248

A=0.182时铁含量为20.15ug，水样铁含量为4.03

四、注意事项

1.要保证全部铁的溶解和还原。

水样含有NO2—等强氧化剂时，应加大盐酸羟胺的用量。