初三化学知识点总结化学知识点初三Word格式文档下载.docx

初三化学知识点总结化学知识点初三Word格式文档下载.docx

《初三化学知识点总结化学知识点初三Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学知识点总结化学知识点初三Word格式文档下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：

氟氯溴碘负一价；

正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；

正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；

下面再把变价归。

全部金属是正价；

一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；

碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；

氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；

不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；

边记边用就会熟。

化合价口诀二

1价氢氯钠钾银，246硫都齐全。

2价氧钙钡镁锌，铜汞2价最常见，

3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2。

2,3铁,2,4碳，正负总价和为零

常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，

二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

化合价口诀二

一价氢氯钾钠银；

二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；

二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全；

铜以二价最常见。

常见元素的主要化合价：

常见元素化合价顺口溜

（一）：

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；

氟氯漠碘负一价，通常氧是负二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；

碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常见根价口诀：

一价铵根硝酸根；

氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；

高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；

氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；

负三有个磷酸根。

盐的溶解性歌：

钾钠铵盐硝酸盐；

氯化物除银亚汞；

硫酸盐除钡和铅；

还有碳酸磷酸盐，

溶解只有钾钠铵。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

物质溶解性口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵溶解性口诀：

钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。

氯化物，要记住，只有银是不溶物。

硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。

碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。

常见物质的溶解性歌诀

（一）：

（钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）

盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）

再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）

常见物质的溶解性歌诀：

钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

另有几种微溶物，可单独记住。

可溶碱类钾钠钡和钙；

醋酸硝酸氨盐全溶于水；

盐酸盐类不溶银和亚汞；

硫酸盐类不溶钡钙银。

金属活动性顺序表：

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；

铜汞银铂金。

金属活动性顺序：

贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤

（按顺序背诵）钾

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；

混和均匀把热加。

制氧装置有特点；

底高口低略倾斜。

电解水口诀：

正氧体小能助燃；

负氢体大能燃烧。

制氧气口诀:

二氧化锰氯酸钾；

实验室制取氧气的步骤：

茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

查”检查装置的气密性装”盛装药品，连好装置

定”试管固定在铁架台点”点燃酒精灯进行加热

收”收集气体离”导管移离水面

熄”熄灭酒精灯，停止加热。

集气口诀：

与水作用用排气法；

根据密度定上下。

不溶微溶排水法；

所得气体纯度大

基本反应类型：

化合反应：

多变一分解反应：

一变多

置换反应：

一单换一单复分解反应：

互换离子

用CO还原氧化铜的实验步骤：

一通、二点、三灭、四停、五处理”

一通”先通氢气，二点”后点燃酒精灯进行加热；

三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，四停”等到室温时再停止通氢气；

五处理”处理尾气,

防止CO污染环境。

过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

反应规律：

（1）金属单质酸T盐氢气

（2）金属单质盐（溶液）t另一种金属另一种盐

（3）金属氧化物+木炭或氢气t金属+二氧化碳或水

复分解反应：

1碱性氧化物+酸t盐+H20②碱+酸t盐+H20

③酸+盐t新盐+新酸④盐1+盐2t新盐1+新盐2

⑤盐+碱T新盐+新碱

金属+酸t盐+H2T中：

1等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Al>

Mg>

Fe>

Zn

2等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

4在金属+酸t盐+H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液t新金属+新盐中：

1金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2金属的相对原子质量v新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

甲烷（天然气）CH4、乙醇（酒精）C2H5OH

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+02f

16、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2f

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2f+O2f

CaCO3高温CaO+CO2f

18、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2f

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）

置换反应

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f

22、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HC1===MgCI2+H2f

23、氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2f

25、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2J+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：

30、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3J+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2

+H2O+CO2f

反应现象：

①黑色固体变成红色②澄清石灰水变浑浊

实验步骤：

①先通入CO一会儿②加热③停止加热④继续通入CO到玻璃管冷却为止

注:

①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸

④继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜•

总之:

"

CO早出晚归，酒精灯迟到早退”

3用酒精灯点燃是进行尾气处理：

防止一氧化碳污染空气

一.物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+02点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3•铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4AI+3O2点燃2A12O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

12.酒精在空气中燃烧：

几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2f+02f

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2Cu0+H20+C02f

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:

2KC1O3====2KC1+302f

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+Mn02+02f

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H20+C02f

18.高温煅烧石灰石：

CaC03高温CaO+C02f

三•几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H20

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+C02f

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2f

23.一氧化碳还原氧化铜：

C0+CuO加热Cu+C02

24.一氧化碳还原氧化铁：

3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4C0+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四•单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质

+酸

盐+氢气

（置换反应）

26.

锌和稀硫酸

Zn+H2SO4=

:

ZnS04+H2

f

27.

铁和稀硫酸

Fe+H2SO4=

FeS04+H2

28.

镁和稀硫酸

Mg+H2SO4:

=MgS04+H2

29.

铝和稀硫酸

2AI+3H2SO4

=Al2（SO4）3+3H2f

30.

锌和稀盐酸

Zn+2HCl===

=ZnCI2+H2

31.铁和稀盐酸

Fe+2HCl==

=FeCl2+H2

32.镁和稀盐酸

Mg+2HCl==

=MgCl2+H2

33.铝和稀盐酸

2Al+6HCl==

2AICI3+3H2f

（2）金属单质

+盐（溶液）

—另一

•种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuS04===FeS04+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuS04===ZnS04+Cu

36•铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCI2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3J+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3J+H2O

（5）酸+碱盐+水

49.

盐酸和氢氧化钾反应：

HCI+KOH====

KCI+H2O

50.

盐酸和氢氧化铜反应：

2HCI+Cu（OH）2

====CuCI2+2H2O

51.

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCI+Ca（OH）2:

====CaCI2+2H2O

52.

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCI+Fe（OH）3:

====FeCI3+3H2O

53•氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCI+AI（0H）3====AICI3+3H2O

54•硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55•硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56•硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2f

60.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2f

61.碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO2f

62.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCI+AgNO3===AgCIJ+HNO3

63•硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2f

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCI2=

===BaSO4

J+2HCI

（7）碱+盐另-

一种碱+另一种盐

65.

氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4===

==Cu（OH）2

J+Na2SO4

66.

氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCI3====

=Fe（OH）3

J+3NaCI

67.

氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCI2===

=Mg（OH）2

J+2NaCI

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（0H）2+Na2CO3===CaC03J+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCIJ+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCI2====BaSO4J+2NaCI

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

74.氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4・5H2O加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO45H2O