初三化学知识点总结化学知识点初三Word格式文档下载.docx

1、一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。 化合价口诀二1价氢氯钠钾银，246硫都齐全。2价氧钙钡镁锌，铜汞 2价最常见，3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2。2,3铁,2,4碳，正负总价和为零常见元素的化合价（正价）：一价钾钠

2、氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常见。常见元素的主要化合价：常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯漠碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 盐的溶解性歌：钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞

3、；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，溶解只有钾钠铵。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。物质溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。常见物质的溶解性歌诀（一）：（钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。 ）再说硫酸盐，不

4、容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。 ） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）常见物质的溶解性歌诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）另有几种微溶物，可单独记住。可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。金属活动性顺序：贾

5、盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤（按顺序背诵）钾金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。制氧气口诀: 二氧化锰氯酸钾；实验室制取氧气的步骤：茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”查”检查装置的气密性 装”盛装药品，连好装置定”试管固定在铁架台 点”点燃酒精灯进行加热收”收集气体 离”导管移离水面熄”熄灭酒精灯，停止加热。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定

6、上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子用CO还原氧化铜的实验步骤：一通、二点、三灭、四停、五处理 ”一通”先通氢气， 二点”后点燃酒精灯进行加热；三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， 四停”等到室温时再停止通氢气； 五处理”处理尾气,防止CO污染环境。过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。反应规律：（1 ）金属单质酸T盐氢气（2 ）金属单质 盐（溶液）t另一种金属 另一种盐（3）金属氧化物+木炭或氢气 t金属+二氧化碳或水复分解反应：1碱性氧化物+酸 t盐+ H20碱+

7、酸t盐+ H20酸+盐t新盐+新酸 盐1 +盐2t新盐1+新盐2盐+碱T新盐+新碱金属+酸t盐+ H2T中：1等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： Al Mg FeZn2等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。4在金属+酸t盐+ H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属+盐溶液t新金属+新盐中：1金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。2金属的相对原子质量v新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率， 它本身的化学

8、性质和质量不变的物质是催化剂）甲烷（天然气）CH4、乙醇（酒精）C2H5OH分解反应15、 实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ 02 f16、 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 f17、 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H2f + O2 fCaCO3 高温 CaO + CO2 f18、 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 f19、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）置换反应21、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f22、 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HC

9、1 = MgCI2 + H2 f23、 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热Cu + H2O24、 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + CO2 f25、 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O26、 水蒸气通过灼热碳层： H2O + C高温 H2 + CO27、 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f其他28、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 J + Na2SO429、 甲烷在空气中燃烧：30、 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、 一

10、氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO加热Cu + CO232、 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO233、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 J + H2O34、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 f反应现象：黑色固体变成红色澄清石灰水变浑浊实验步骤：先通入CO 一会儿 加热 停止加热 继续通入CO到玻璃管冷却为止注:先通入CO

11、一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽 ，加热时发生爆炸继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜 总之:CO早出晚归，酒精灯迟到早退”3用酒精灯点燃是进行尾气处理：防止一氧化碳污染空气一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4AI + 3O2 点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S +

12、O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO（2 ）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解： 2H2O通电2H2f + 02 f14.加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3 加热 2Cu0 + H20 + C02 f15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） :2KC1O3 = 2KC1 + 302 f16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + Mn02 + 02 f17.碳酸不稳定而

13、分解： H2CO3 = H20 + C02 f18.高温煅烧石灰石： CaC03高温 CaO + C02 f三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2020.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + C02 f21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f23.一氧化碳还原氧化铜： C0+ CuO加热Cu + C0224.一氧化碳还原氧化铁： 3C0+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4C0+ Fe3O4高温3Fe + 4

14、CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1 ）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =:ZnS04 + H2f27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =FeS04 + H228.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 :=MgS04 + H229.铝和稀硫酸2AI +3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2 f30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCI2 + H231.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H232.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H233.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AICI3 + 3H2 f（2 ）金属单质+

15、盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 = FeS04 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuS04 = Zn S04 + Cu36 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCI2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4

16、 = CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46. 消石灰放在空气中变质： Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 J + H2O47.消石灰吸收二氧化硫： Ca（OH）2 +

17、 SO2 = CaSO3 J + H2O（5 ）酸+碱 盐+水49.盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH =KCI +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu（OH）2= CuCI2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca（OH）2 := CaCI2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe（OH）3 := FeCI3 + 3H2O53氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI + AI（0H）3 = AICI3 + 3H2O54硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH

18、 = K2SO4 + 2H2O56硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe（OH）3= Fe2（SO4）3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6 ）酸+盐 另一种酸+另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2 f60.碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2 f61 .碳酸镁与稀盐酸反应 ：MgCO3 + 2HCI = MgCI2 + H2O +

19、 CO2 f62.盐酸和硝酸银溶液反应： HCI + AgNO3 = AgCI J + HNO363 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 f64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI2 =BaSO4J + 2HCI（7）碱+盐 另-一种碱 +另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2J + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI3 =Fe（OH）3J + 3NaCI67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCI2 =M g（OH）2J + 2NaCI69.氢氧化钙与碳酸钠

20、： Ca（0H）2 + Na2CO3 = CaC03 J + 2NaOH（8 ）盐+盐-两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCI J + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J + 2NaCI五.其它反应：72. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO373. 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH）274. 氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH75. 三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O加热 CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O