高中化学第一章物质结构元素周期律阶段检测新人教版必修2Word文档下载推荐.docx
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B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
【解析】6Li和7Li互为同位素,它们的中子数分别为3和4,因此D选项错误。
【答案】D
4.下列各组微粒半径大小的排列顺序正确的是( )
A.Na<Si<P B.O2->Mg2+>Al3+
C.Ca>Ba>Ca2+D.Cl->F>F-
【解析】A项,三种元素属于同一周期,半径关系应是Na>Si>P,A错;
B项,三种微粒具有相同的电子构型,离子半径随核电荷数的增大而减小,即Al3+<Mg2+<O2-,B正确;
C项,钙、钡属于同主族,钡在钙的下方,半径关系应为Ca2+<Ca<Ba,C错;
D项,半径关系应为F<F-<Cl-。
5.(2017·
镇江高一检测)应用元素周期律分析,下列推断正确的是( )
A.第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
B.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
D.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
【解析】解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。
同周期元素性质递变的考查,随着原子序数的递增,金属性减弱、非金属性增强,A正确;
第ⅦA族元素随着原子序数的递增,非金属性减弱,表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,B不正确;
第二周期非金属元素的气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O、HF,只有HF的水溶液为酸性,C不正确;
第ⅢA族随着原子序数的递增,金属性增强,铝为两性,铝后还有镓、铟,然后才是铊,是同族中金属性最强的,D不正确。
【答案】A
6.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<X<Y
B.Y元素最高价氧化物的水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
【解析】X为O元素,Y为S元素,Z为P元素。
三元素非金属性由弱到强的顺序为P<S<O,A错;
S的最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4,B错;
三种元素的气态氢化物中,最稳定的是H2O,C错。
7.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是( )
A.氯化钠受热熔化
B.石墨在高温高压下转化为金刚石
C.碳铵的受热分解
D.氢气和氟气混合发生爆炸
【解析】旧键断裂是反应物中原子间作用力的改变,新键形成是生成物中化学键的形成,氯化钠的受热熔化只是旧键的断裂,而没有新键的形成。
8.下列式子书写正确的是( )
【解析】A项中氯化氢是共价化合物,不存在离子,故产物的电子式书写错误;
B项中氯化铵是离子化合物,存在氯离子和铵根离子,而铵根离子中存在N—H共价键,正确;
C项中形成的是离子化合物,故表示形成过程时要有弧形箭头,且氟原子要分开写,镁离子的电子式写在中间,产物也要将氟离子写在镁离子两边,其正确写法应为:
,故C错;
D项中漏写F原子最外层部分电子。
9.下表是元素周期表的一部分:
下列有关说法正确的是( )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
【解析】A选项,e、d元素同主族,且d在第二周期,e在第三周期,因此d的氢化物比e的氢化物稳定;
B选项,a、b、e三种元素同周期,所以其原子半径为a>b>e;
C选项,这六种元素的单质中c的单质(碳)的化学性质最不活泼。
10.下列表达正确的是( )
A.第ⅠA族元素即为碱金属元素
B.Na2O2中阳、阴离子的个数比为2∶1
C.H、D、T、H+表示氢元素的四种同位素
D.表示金属元素名称的汉字都含“钅”旁
【解析】第ⅠA族的H不属于碱金属元素,A错;
Na2O2中的阳离子是Na+,阴离子是O
,两者之比为2∶1,B对;
H、D、T表示氢元素的三种核素,H+表示氢离子,可以说H、D、T、H+表示氢元素的四种不同微粒,C错;
元素的中文名称除金、汞外,其他都是“钅”旁,D项错误。
11.下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物,只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
④难失去电子的原子,易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键
A.只有②⑥B.只有①⑥
C.只有⑥D.只有①④⑥
【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键,①错;
过氧化钠中含有非极性键,它是离子化合物,③错;
稀有气体原子既难失电子,又难得到电子,④错;
除稀有气体外,氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价犍,⑤错。
12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
【解析】根据五种元素在周期表中的位置,且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,因此X核外电子数为2+4=6,为碳元素。
则Y为氧元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。
Na与O可形成Na2O2,则Na与S可形成Na2S2,A正确。
由Z和Y组成的物质为SiO2,熔融时不能导电,B错误。
根据同周期元素性质的递变规律,Cl得电子能力比S强,C错误。
X有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C60等;
Y可形成O2、O3等同素异形体,D错误。
13.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为14,核内质子数之和为28,则X、Y、Z分别是( )
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、Mg
C.C、N、PD.P、S、O
【解析】X和Y同周期,Y和Z同主族。
所以Y和Z的最外层电子数为5,Y、Z分别是N和P,X为C。
14.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【解析】A项,NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强,B项正确;
同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;
ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。
15.根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是( )
A.氢化物的沸点为H2T<
H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<
Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
【解析】元素的主要化合价相同的应为同主族元素,同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大;
同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。
题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列,所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下:
据上表可知,Q、L、M、T、R依次为Be、Mg、Al、O、S,由此推断C项正确。
16.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【解析】A项,X原子失去a个电子得Xa+,Y原子得到b个电子形成Yb-,二者的电子层结构相同,所以m-a=n+b;
B项,X2-与Y-电子层结构相同,则X与Y位于同一周期,且X位于Y的左边,Y的非金属性大于X,故X2-的还原性一定大于Y-;
C项、X、Y可以是同周期元素;
D项,HnY的稳定性大于HmX。
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(10分)根据元素周期表的知识回答下列问题。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”),P—H键________(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________。
A.键的极性:
N—H键比P—H键强
B.分子的极性:
NH3比PH3强
C.相对分子质量:
PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)
【解析】
(1)P、N是同主族元素,它们的氢化物分子具有相似的空间构型,都是三角锥形分子;
P原子与H原子对共用电子对的吸引能力不同,故P—H键是极性键。
(2)因为非金属性N>P,所以N—H键比P—H键更牢固,故热稳定性NH3>PH3。
(3)NH3比PH3易液化,是因为NH3的沸点比PH3的沸点高,这是NH3中存在氢键造成的结果。
【答案】
(1)相似 有
(2)NH3 (3)D
18.(12分)下图为元素周期表。
试完成下列问题:
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素,下列元素属于该区域的是________。
A.BaB.Fe
C.BrD.Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示:
元素
A
B
C
D
E
F
化合价
-2
+5、-3
+4、-4
+6、-2
+2
+1
原子半径/nm
0.074
0.075
0.077
0.102
0.160
0.186
试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_______________________
________________________________________________________________________;
由F的化合物生成A的单质的化学方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C与氢元素可组成一种气体,该气体在标准状况下的密度为1.25g·
L-1,该气体的摩尔质量为________。
【解析】
(1)根据元素周期表的结构可知,图中阴影部分为过渡元素,而下面的四个选项中,只有铁是过渡元素,其他为主族元素,故应选B项。
(2)由原子半径的变化规律可推知:
A、B、C三种元素应位于第二周期,而D、E、F应位于第三周期;
又根据元素化合价的变化可推知,C为碳元素,B为氮元素,D为硫元素,E为镁元素,F为钠元素;
由于A元素无正化合价且具有-2价,可推出A应为氧元素。
(3)C的最高价氧化物为CO2,E单质为Mg,化学方程式为CO2+2Mg
2MgO+C;
A的单质为O2,F为Na,能够生成O2的Na的氧化物应该是Na2O2。
(4)C为碳元素,由标准状况下的密度为1.25g·
L-1可推出M=1.25g·
L-1×
22.4L·
mol-1=28g·
mol-1。
【答案】
(1)过渡 B
(2)
(3)CO2+2Mg
2MgO+C 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(4)28g·
mol-1
19.(8分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。
氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。
元素
性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
989
主要化合价
-2,+4,
+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直
接化合
请根据表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是________________________________________________________________。
(2)碲的化合价可能有__________________________________________________________________。
(3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
________Al2Te3+( )
________Al(OH)3↓+________H2Te↑
【解析】
(1)同主族元素的性质有递变性,硒的熔点介于S、Te之间;
(2)同主族元素的性质有相似性,Te的化合价与S、Se一样;
(3)氢硒酸有较强的还原性,可被氧气氧化,与H2S相似。
【答案】
(1)113~450℃
(2)-2、+4、+6
(3)还原性 2H2Se+O2
2Se↓+2H2O
(4)1 6H2O 2 3
20.(12分)
(1)请用下列4种物质的序号填空:
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3,既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为________________________________________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:
氯化铝的熔点为190℃(2.02×
105Pa),但在180℃就开始升华。
据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)现有a~g7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A.c和fB.b和g
C.d和gD.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
【解析】
(1)O2只含共价键,NH4NO3含离子键和极性共价键,K2O2含离子键和非极性共价键,NH3含共价键;
(2)1∶2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2;
(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物,可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明;
(4)a~g7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl,其中Na的金属性最强,Cl的非金属性最强,二者最易形成离子键;
d与g元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
【答案】
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B ②是
21.(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;
Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为__________________________________________________________________。
【解析】五种元素分属三个短周期,且原子序数递增,Y不能为氦,则X为氢,因此Z为钠,根据Y和M的位置及其形成化合物的化学式,可知Y为氧元素,M为硫元素,G只能为氯元素。
(1)根据原子序数写出原子结构示意图,可以推测元素在周期表中的位置;
(2)元素的非金属性越强,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,气态氢化物的还原性越弱;
(3)两元素及其化合物能作为消毒剂的有臭氧、氯气、二氧化氯等;
(4)NaH是离子化合物,书写电子式时要注意阴离子,加括号并注明电荷。
【答案】
(1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)
(4)Na+[∶H]-