高中化学第一章物质结构元素周期律阶段检测新人教版必修2Word文档下载推荐.docx
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B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【解析】6Li和7Li互为同位素，它们的中子数分别为3和4，因此D选项错误。
【答案】D
4．下列各组微粒半径大小的排列顺序正确的是（ ）
A．Na＜Si＜P B．O2－＞Mg2＋＞Al3＋
C．Ca＞Ba＞Ca2＋D．Cl－＞F＞F－
【解析】A项，三种元素属于同一周期，半径关系应是Na＞Si＞P，A错；
B项，三种微粒具有相同的电子构型，离子半径随核电荷数的增大而减小，即Al3＋＜Mg2＋＜O2－，B正确；
C项，钙、钡属于同主族，钡在钙的下方，半径关系应为Ca2＋＜Ca＜Ba，C错；
D项，半径关系应为F＜F－＜Cl－。
5．（2017·
镇江高一检测）应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ）
A．第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
B．砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
【解析】解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。
同周期元素性质递变的考查，随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强，A正确；
第ⅦA族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，B不正确；
第二周期非金属元素的气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O、HF，只有HF的水溶液为酸性，C不正确；
第ⅢA族随着原子序数的递增，金属性增强，铝为两性，铝后还有镓、铟，然后才是铊，是同族中金属性最强的，D不正确。
【答案】A
6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
B．Y元素最高价氧化物的水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
【解析】X为O元素，Y为S元素，Z为P元素。
三元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A错；
S的最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4，B错；
三种元素的气态氢化物中，最稳定的是H2O，C错。
7．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．氯化钠受热熔化
B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．碳铵的受热分解
D．氢气和氟气混合发生爆炸
【解析】旧键断裂是反应物中原子间作用力的改变，新键形成是生成物中化学键的形成，氯化钠的受热熔化只是旧键的断裂，而没有新键的形成。
8．下列式子书写正确的是（ ）
【解析】A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故产物的电子式书写错误；
B项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根离子，而铵根离子中存在N—H共价键，正确；
C项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：
，故C错；
D项中漏写F原子最外层部分电子。
9．下表是元素周期表的一部分：
下列有关说法正确的是（ ）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
【解析】A选项，e、d元素同主族，且d在第二周期，e在第三周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定；
B选项，a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为a＞b＞e；
C选项，这六种元素的单质中c的单质（碳）的化学性质最不活泼。
10．下列表达正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素即为碱金属元素
B．Na2O2中阳、阴离子的个数比为2∶1
C．H、D、T、H＋表示氢元素的四种同位素
D．表示金属元素名称的汉字都含“钅”旁
【解析】第ⅠA族的H不属于碱金属元素，A错；
Na2O2中的阳离子是Na＋，阴离子是O
，两者之比为2∶1，B对；
H、D、T表示氢元素的三种核素，H＋表示氢离子，可以说H、D、T、H＋表示氢元素的四种不同微粒，C错；
元素的中文名称除金、汞外，其他都是“钅”旁，D项错误。
11．下列叙述正确的是（ ）
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
④难失去电子的原子，易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑥B．只有①⑥
C．只有⑥D．只有①④⑥
【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；
过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；
稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，④错；
除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价犍，⑤错。
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【解析】根据五种元素在周期表中的位置，且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，因此X核外电子数为2＋4＝6，为碳元素。
则Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，Q为氯元素。
Na与O可形成Na2O2，则Na与S可形成Na2S2，A正确。
由Z和Y组成的物质为SiO2，熔融时不能导电，B错误。
根据同周期元素性质的递变规律，Cl得电子能力比S强，C错误。
X有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等；
Y可形成O2、O3等同素异形体，D错误。
13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为14，核内质子数之和为28，则X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Al、SiB．Li、Be、Mg
C．C、N、PD．P、S、O
【解析】X和Y同周期，Y和Z同主族。
所以Y和Z的最外层电子数为5，Y、Z分别是N和P，X为C。
14．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【解析】A项，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；
同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；
ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
15．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（ ）
A.氢化物的沸点为H2T<
H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<
Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
【解析】元素的主要化合价相同的应为同主族元素，同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；
同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。
题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列，所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下：
据上表可知，Q、L、M、T、R依次为Be、Mg、Al、O、S，由此推断C项正确。
16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【解析】A项，X原子失去a个电子得Xa＋，Y原子得到b个电子形成Yb－，二者的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b；
B项，X2－与Y－电子层结构相同，则X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2－的还原性一定大于Y－；
C项、X、Y可以是同周期元素；
D项，HnY的稳定性大于HmX。
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（10分）根据元素周期表的知识回答下列问题。
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系________（填“相似”或“不相似”），P—H键________（填“有”或“无”）极性。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性________更强。
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。
A．键的极性：
N—H键比P—H键强
B．分子的极性：
NH3比PH3强
C．相对分子质量：
PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）
【解析】
（1）P、N是同主族元素，它们的氢化物分子具有相似的空间构型，都是三角锥形分子；
P原子与H原子对共用电子对的吸引能力不同，故P—H键是极性键。
（2）因为非金属性N＞P，所以N—H键比P—H键更牢固，故热稳定性NH3＞PH3。
（3）NH3比PH3易液化，是因为NH3的沸点比PH3的沸点高，这是NH3中存在氢键造成的结果。
【答案】
（1）相似 有
（2）NH3 （3）D
18．（12分）下图为元素周期表。
试完成下列问题：
（1）图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域的是________。
A．BaB．Fe
C．BrD．Rb
（2）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
元素
A
B
C
D
E
F
化合价
－2
＋5、－3
＋4、－4
＋6、－2
＋2
＋1
原子半径/nm
0.074
0.075
0.077
0.102
0.160
0.186
试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。
（3）C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_______________________
________________________________________________________________________；
由F的化合物生成A的单质的化学方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·
L－1，该气体的摩尔质量为________。
【解析】
（1）根据元素周期表的结构可知，图中阴影部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选B项。
（2）由原子半径的变化规律可推知：
A、B、C三种元素应位于第二周期，而D、E、F应位于第三周期；
又根据元素化合价的变化可推知，C为碳元素，B为氮元素，D为硫元素，E为镁元素，F为钠元素；
由于A元素无正化合价且具有－2价，可推出A应为氧元素。
（3）C的最高价氧化物为CO2，E单质为Mg，化学方程式为CO2＋2Mg
2MgO＋C；
A的单质为O2，F为Na，能够生成O2的Na的氧化物应该是Na2O2。
（4）C为碳元素，由标准状况下的密度为1.25g·
L－1可推出M＝1.25g·
L－1×
22.4L·
mol－1＝28g·
mol－1。
【答案】
（1）过渡 B
（2）
（3）CO2＋2Mg
2MgO＋C 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
（4）28g·
mol－1
19．（8分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。
氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）。
元素
性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
－218.4
113
450
单质沸点（℃）
－183
444.6
685
989
主要化合价
－2，＋4，
＋6
原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直
接化合
请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是________________________________________________________________。
（2）碲的化合价可能有__________________________________________________________________。
（3）氢硒酸有较强的________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
（4）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
________Al2Te3＋（ ）
________Al（OH）3↓＋________H2Te↑
【解析】
（1）同主族元素的性质有递变性，硒的熔点介于S、Te之间；
（2）同主族元素的性质有相似性，Te的化合价与S、Se一样；
（3）氢硒酸有较强的还原性，可被氧气氧化，与H2S相似。
【答案】
（1）113～450℃
（2）－2、＋4、＋6
（3）还原性 2H2Se＋O2
2Se↓＋2H2O
（4）1 6H2O 2 3
20．（12分）
（1）请用下列4种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________________________________________________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：
氯化铝的熔点为190℃（2.02×
105Pa），但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（4）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A．c和fB．b和g
C．d和gD．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。
【解析】
（1）O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；
（2）1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；
（3）根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；
（4）a～g7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；
d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
【答案】
（3）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
（4）①B ②是
21．（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；
Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________（写出其中两种物质的化学式）。
（4）ZX的电子式为__________________________________________________________________。
【解析】五种元素分属三个短周期，且原子序数递增，Y不能为氦，则X为氢，因此Z为钠，根据Y和M的位置及其形成化合物的化学式，可知Y为氧元素，M为硫元素，G只能为氯元素。
（1）根据原子序数写出原子结构示意图，可以推测元素在周期表中的位置；
（2）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，气态氢化物的还原性越弱；
（3）两元素及其化合物能作为消毒剂的有臭氧、氯气、二氧化氯等；
（4）NaH是离子化合物，书写电子式时要注意阴离子，加括号并注明电荷。
【答案】
（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4 H2S
（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）
（4）Na＋[∶H]－
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