高中化学第十一讲化学实验综合题Word文件下载.docx
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⑵根据题意，连接下列仪器，用适当的A、B、C、……等序号，填入括号内，组成一套完整的实验装置。
装置I接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）。
⑶丁装置的作用是，戊装置中发生的现象是。
⑷称取氧化铜粉末7。
8克，反前应前称量乙装置为28克，反应后乙装置为29。
8克。
算出有克氧化铜被还原。
⑸测得氧化铜数值跟理论有偏差，可能是下列原因的（写序号）造成。
①氧化铜粉末中含有杂质没有反应，②氢气没有完全干燥；
③氢气跟氧化铜没有完全反应，④氧化铜粉末含有水。
⑤乙装置中生石灰未能充分吸收生成物，⑥乙装置中生石灰已部分变为熟石灰。
例4如下图标所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管口盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中将有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。
将3.0克干燥的二氧化碳气体全部能入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增中3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？
例5浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O。
已知：
SO2能使品红溶液褪色，而CO2不具有这种性质；
SO2能使酸性KMnO4溶液吸收而除去，而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。
现用下图中所示各装置，设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应得到的各种产物。
其中B装置中的①③瓶中均无是品红溶液，②瓶中是酸性高锰酸钾溶液。
⑴按产物气流从左到右的方向，有A、B、C、D表示这些装置的连接顺序是（）→（）→（）→（）
⑵装置A中所加固体药品是，可以验证的产物是。
⑶实验时，可观察到装置B⑴中的品红溶液褪色，⑶中的品红溶液不褪色，则：
⑴中的作用是；
⑵的作用是；
⑶的作用是；
⑷装置D中所盛液体是；
可以验证的产物是。
例4用锌和盐酸反应制得氢气中混有氯化氢和水蒸气。
现有以下装置：
⑴制得氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母标号）。
⑵证明并同时除去氯化氢气体，应选装置；
证明并同时除去水蒸气，应选装置。
⑶所选的几种装置中各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管中序数）
例6：
如图所示，某学生用装置甲（瓶内避附有碳酸钙）作为制取氢气装置，先在瓶内放入锌粒，然后误将浓盐酸通过长颈斗注入瓶内中。
现要有乙、丙、丁装置验证并除去混有的杂质（H2O不需要验证），而得到纯净、干燥的氢气。
请回答：
写出甲装置中发生反应的化学方程式是。
⑵乙装置中中盛装的试剂是，其作用是，反应的方程式是。
⑶丙装置中中盛装的试剂是，其作用是，反应的方程式是。
⑷丁装置中中盛装的试剂是，其作用是。
例7CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气。
按下步骤进行实验，可证明CO和H2的存在：
⑴将混合气体首先通过，目的是。
⑵将由导出的气体，继续通过，实验中观察到的现象是。
⑶将从导出的气体，依次通过和，若变成色，证明原混合气体中有氢气存在；
什么现象可以证明混合气体中一氧化碳存在
例8用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
⑴所用装置的连接顺序为。
⑵装置C的作用是若不用C，测定氢与氧的质量比（偏高或者偏低）
⑶测量数据有m1、m2、m3、m4表示如下：
则水中氢与氧的质量比
实验前
实验后
氧气化铜和玻璃管
M1
M3
氯化钙和U形管
M2
M4
⑷如果在停止加热的同时，就停止通氢气，并拆开装置，则测定结果氢与的氧的质量比。
（偏高或者偏低）
例9水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。
水煤气通过炽热的煤层所生成的混合气体就是水煤气。
未经净化的水煤气除了含有一氧化碳和氢气外，还含有水蒸气和二氧化碳，利用下列装置进行实验，可证明水煤气含有这四种物质。
请回答下列问题：
连接上述各装置的正确顺序是（填写各接口字母,每种装置可根据需要多次选择,且接口号不变）：
⑴水煤气→（）（ ）接（）（ ）接（）（ ）接（）（ ）接（）（ ）接（）（ ）→尾气
⑵装置A内发生的化学方程式为。
⑶装置B的作用。
⑷装置C的作用。
⑸装置D的作用。
练习10在下图中，A是通入的气体（可能是H2、CO、CO2），B是黑色粉末（可能是CuO、C）。
C是澄清石灰水。
假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反应。
⑴若A是纯净物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，并将其化学式填入表内
A
B
B处的现象
C处的现象
D处的现象
黑色粉末变红色，管壁有水珠
——————
————
黑色粉末变红色
有白色沉淀
黑色粉末逐渐减少，最后消失
—————
淡蓝色火焰
⑵若A是两种气体的混合物，B是纯净物，据下表现象判断A、B，将其化学式填入表内：
黑色粉末变红色管壁有水珠
⑶若A是纯净物，B是两种物质的混合物，据下表现象判断A、B，将其化学式填入表内：
11氨气（NH3）极易于水，其水溶液显碱性。
实验室欲可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量，该反应生成物为氮气、铜和水。
实验装如下图所示：
实验完成后测定铜和生成水的质量分别为m（Cu）和m（H2O）。
⑴写出标有字母仪器的名称：
ab
⑵写出氨气还原氧化铜的化学方程式。
⑶装置A的作用是
⑷装置C的作用是
⑸装置D的作用是
⑹请写出计算铜的相对原子质量的数学表达式。
⑺若无D装置，则计算出来的铜相对原子质量是偏（填高、低或不变）
12某同学用不纯的锌粒（含少量碳酸钙）盐酸反应制取干燥纯净的氢气。
可通过选用下列装置来完成。
已知氯化氢气体极易溶于水。
⑴写出仪器名称：
①②③
⑵装置的连接顺序为
⑶不纯锌粒和盐酸反应的化学方程式为
⑵观察到的现象是
⑷收集氢气时应用法
13对CO2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如图。
其中，仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B。
通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率。
进入甲瓶的导气管上有活塞B，其功能与B相似。
试回答下列有关问题：
⑴为了达到实验目地，甲、乙、丙中均需要分别加入适当的液体（可供选择的有：
水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓H2SO4、稀H2SO4、稀HNO3、浓盐酸）其中，甲应选，乙应选，丙应选.
⑵操作程序：
当与甲装置连接的两个活塞分别处于状态时，导入混合气可先分离得到干燥的气体；
然后当两个活塞分别变为状态时，可分离得到干燥的气体，此时甲瓶内出现的现象是。
⑶如要全部收集从混合气分离所得的CO2和CO，此套装置最要主要的缺点是
，主要原因是。
14、实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化学方程式是：
2NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O。
方法之一是先测定Cu和H2O的质量，再求出Cu的相对原子质量。
⑴请用以上装置设计一个实验方案并回答有关问题：
①在下列括号内填写以上装置连接的顺序（用字母编号表示注意：
每种装置至少使用一次，可重复使用）
含有少量水蒸气的氨气→（）→（）→（）→（）。
②A中浓硫酸的作用。
③实验过程中B装置出现的现象是。
④若已测定Cu和H2O的质量分别为WCu和WH2O，请写出计算Cu的相对原子质量的表达式。
⑤若实验过程中发现B装置的CuO末全部还原为Cu，将导致测量结果（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
⑵若仍用上述仪器装置，还可选用测定别组物理量的方法来测定Cu的相对原子质量。
这些物理量有：
和；
和以上可以WN2、WH2O、WNH3、WCu、WCuO中选）
15有一种气体可能是CO、CO2、H2、HCl气体的混合物，依次通过如下装置，现象如下：
A中石灰水不变浑浊，C中的黑色粉末变红，D中无水硫酸铜不变色，E中的石灰水变浑浊，假设每一步中气体均反应完全，试推断：
混合气体中一定存在，一定不存在可能存在
16、某学生分别用一定量的2价金属A与60毫升盐酸反应，用图1所示装置收集氢气，所做六次实验结果如下表：
（假设产生的氢气全部收集，其中有一次酸与金属恰好完全反应）
⑴用编号回答：
上述实验中，金属过量的是，盐酸过量的是
⑵假设所收集的氢气的密度为0．083克/升，则A的相对原子质量是
⑶所用盐酸中溶质的质量分数为10%，则其密度为克/厘米3
⑷在图2的坐标中，画出六次实验中，金属A与生成盐酸质量的相关函数曲线。
17、某纯碱中含有少量NaCl杂质，现用浓硫酸和如图所示装置测定纯碱中Na2CO3的质量分数，实验的基本步骤是：
a、按图所示装好仪器，并检查气密性。
b、准确称量盛有碱石灰干燥管的质量（设为M1克）。
c、准确称量一定的纯碱（设为M克）并将其放进集气瓶（B）中。
d、向装置A中缓缓鼓入空气数分钟。
e、从分液漏斗中缓缓滴入浓硫酸，至不再发生气体为止。
f、再称量干燥管的总质量（设为M2克）。
⑴实验步骤d和e的先后应是。
⑴先d后e；
⑵先e后d；
⑶同时开始，同时结束。
⑵计算Na2CO3的质量分数的计算式为。
⑶装置A的作用是，如将其舍去（不通入空气），实验结果会导致质量分数偏（高、低）
⑷装置C的作用是，如果将其舍去，实验结果会导致质量分数偏（高、低）
18、有一瓶不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳，现提供下图所示的甲、乙、丙、丁四种装置（每种装置均有多个满足需要），请设计实验室：
①证明混有这两种气体，②除去这两种气体，③确认二氧化碳已经除尽。
1一氧化碳不能直接排入空气中，因为，在不
添加其他仪器的条件下，你采取措施且用
法收集一氧化碳。
2为完成上述目的，你设计装置连接依次为：
不纯的一氧化碳→→纯净的一氧化碳
（用装置的代号表示，若需要相同装置，请加下标以示区别如甲1、甲2、甲3等）
3丙、丁两装置的作用有何不同？
丙
丁
4乙装置中化学方程式
丁装置中化学方程式
丙装置中化学方程式
19、某化工研究所欲从BaCO3和CaCO3的混合物中分离出BaCO3，已知有关物质的溶解度数据如下：
0℃50℃ 80℃
Ca（OH）20·
173克0·
130克0·
094克
Ba（OH）21·
63克13·
1克101·
5克
注意：
使用的原材料只有燃料（焦炭）和水，尽量使Ca2+含量越低越好
请设计一个实验程序，在箭头上越、下写反应条件、实验方法或所需物质，在方框内写出每一步主要产物的化学式：
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