高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程绝对精品.docx

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高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程绝对精品

无机化学部分

非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1．氧化性：

F2+H2===2HF

2F2+2H2O===4HF+O2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（2004北京高考）

2．还原性

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

PX3+X2===PX5

C+CO2===2CO

（生成水煤气）

（制得粗硅）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3．（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

2Al+6H2SO4（浓、热）===Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）

1．还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

2．酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

H2S+FeCl2===（不反应）

3．碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4．不稳定性：

2H2O2===2H2O+O2↑

非金属氧化物

1．低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2．氧化性：

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

3．与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O（冷）===2HPO3

P2O5+3H2O（热）===2H3PO4

（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）

4．与碱性物质的作用:

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O

CO2（过量）+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（强碱缓慢腐蚀玻璃）

金属氧化物

1．低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

2。

氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.

（制还原铁粉）

3．与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

4．与酸性物质的作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3是两性氧化物）

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

（氧化性:

HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强）

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化

H2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O

H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2

4HNO3（浓）+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3（浓、热）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

4HNO3（稀）+Fe（不足）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

8HNO3（稀）+3Fe（过量）===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

2．还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2）

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3．酸性:

H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HF↑

H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

H2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）

3．不稳定性：

2HClO===2HCl+O2↑

碱

1．低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2．与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O

Al（OH）3+NH4Cl（或NH3·H2O不溶解）

3．不稳定性:

盐

1．氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2．还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3．与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3·H2O===Mg（OH）2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4Cl

4．与酸性物质的作用:

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl

3NaHCO3+FeCl3===Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl

5．不稳定性:

6．Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

7．

8．

9．

10．

11．

12．

有机化学部分

高中化学58个考点精讲

2、离子反应方程式与离子共存

1．复习重点

（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

（2）定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。

2．难点聚焦

（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，

主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；

Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为

Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓等；

SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为

SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al（OH）3↓、S2O3２－