届高考化学综合题分类强化训练3.docx

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届高考化学综合题分类强化训练3

参数求解

1．

（1）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。

若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:

n值。

【答案】

（1）根据PbO2△PbOx+（2—x/2）O2↑，有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根据mPbO2·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:

n=2/3。

【解析】

（1）根据题给信息知，PbO2在加热过程发生的反应为PbO2△PbOx+（2—x/2）O2↑，则有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根据mPbO2·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:

n=2/3。

2．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：

（列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：

n（Cl）=1:

2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。

【答案】

（1）3

（2）10%（0.10也可以）

【解析】

3．碱式硫酸铝[（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3]溶液可用于烟气脱硫。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：

已知“调pH”的反应为：

（2−x）Al2（SO4）3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑

（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）____。

【答案】0.41

【解析】

（1）2.50mL溶液中：

n（SO42-）=n（BaSO4）=，

2.50mL溶液中：

n（Al3+）=n（EDTA）-n（Cu2+）=0.1000mol/L×25.00mL×10-3L/mL-0.08000mol/L×20.00mL×10-3L/mL=9.000×10-3mol，

2.50mL溶液中：

n（Al3+）=9.000×10-3mol，

1mol（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol；

n（Al3+）：

n（SO42-）=（2-x）mol：

3（1-x）mol=9.000×10-3mol：

00100mol，解得x=0.41。

4．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑，生成物（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中的x值____（写出计算过程）。

【答案】25mL溶液中：

n（SO42−）=n（BaSO4）==0.0100mol；2.5mL溶液中：

n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·L−1×25.00mL×10−3L·mL−1−0.08000mol·L−1×20.00mL×10−3L·mL−1=9.000×10−4mol；25mL溶液中：

n（Al3+）=9.000×10−3mol。

1mol（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2−x）mol；n（SO42−）=3（1−x）mol，x=0.41

【解析】

（1）25mL溶液中：

n（SO42-）=n（BaSO4）==0.0100mol

2.5mL溶液中：

n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·L−1×25.00mL×10−3L·mL−1−0.08000mol·L−1×20.00mL×10−3L·mL−1=9.000×10−4mol

25mL溶液中：

n（Al3+）=9.000×10−3mol

1mol（1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol

==，解得x=0.41。

5．[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

①根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【答案】偏小

【解析】①样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3）g，

FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O

15218x

（m3－m1）g（m2－m3）g

则：

，解得：

x=；

若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小。

6．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc·xH2O。

为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验:

①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。

通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）__________。

【答案】n（Cl-）=n（AgCl）×=4.800×10-3mol，n（Cu2+）=n（EDTA）×=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×=9.600×10-3mol，n（OH-）=2n（Cu2+）-n（Cl-）

=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol，m（Cl-）=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g，m（Cu2+）=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g，m（OH-）=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g，n（H2O）==4.800×10-3mol，a∶b∶c∶x=n（Cu2+）∶n（OH-）∶n（Cl-）∶n（H2O）=2∶3∶1∶1，化学式为Cu2（OH）3Cl·H2O

【解析】

（1）由实验②可以求出该样品中所含Cl-的物质的量，由氯离子守恒得：

n（Cl-）=n（AgCl）×==4.800×10-3mol

由实验③结合反应信息Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量：

n（Cu2+）=n（EDTA）×

=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×=9.600×10-3mol

再由化合物中电荷守恒得：

n（OH-）=2n（Cu2+）-n（Cl-）=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol

分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：

m（Cl-）=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g

m（Cu2+）=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g

m（OH-）=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g

再求出结晶水的物质的量：

n（H2O）==4.800×10-3mol

最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：

因为a∶b∶c∶x=n（Cu2+）∶n（OH-）∶n（Cl-）∶n（H2O）=2∶3∶1∶1，所以该样品的化学式为Cu2（OH）3Cl·H2O。

7．碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

（1）MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。

（2）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH－）:

n（CO32－）（写出计算过程）。

【答案】

（1）2a+3b=c+2d

（2）

【解析】

试题分析：

（1）物质中各元素的合价代数和为0，2a+3b=c+2d；

（2）根据分解图像和已知信息，得出第一段是失去结晶水，第二段是分解为氧化物；应根据后一段计算OH-和CO32-的关系，加热时前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根据图中的数据换算，再根据二氧化碳的质量计算出水的质量，进而得到OH-和CO32-的物质的量。

8．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:

工业ZnO浸出液滤液滤液

滤饼ZnO

提示：

在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答