青海省海东地区平安一中学年高二月考化学试题docWord格式文档下载.docx
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D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,旧键断裂时要吸收能量,所以放热反应发生过程中也需要从外界吸收能量,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系.需正确理解放热吸热的本质,是解题的关键,题目难度不大.
3.属于吸热反应的是( )
A.铝跟盐酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.酒精的燃烧
【考点】吸热反应和放热反应.
【分析】根据常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;
绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).
A.铝跟盐酸反应是金属与酸反应,是常见放热反应,故A错误;
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应,是常见的吸热反应,故B正确;
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应,是常见的放热反应,故C错误;
D.酒精的燃烧是燃烧反应,是常见的放热反应,故D错误;
故选:
B.
【点评】本题考查吸热反应,抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题
4.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H>0,下列判断正确的是( )
A.此反应为放热反应
B.断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量
C.石墨比金刚石稳定
D.此变化为物理变化
【分析】从金刚石和石墨的转化关系式可见,石墨键能比金刚石大,键能越大越稳定,能量越低,金刚石能量比石墨高,据此分析.
A、△H>0,说明反应为吸热反应,故A错误;
B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和,△H>0说明断键吸收的能量高,故B错误;
C、物质的能量越低越稳定,石墨转化为金刚石要吸收能量,则石墨能量低稳定,故C正确;
D、同素异形体之间的转化为化学变化,故D错误;
【点评】本题考查金刚石和石墨的转化,即同分异构体之间的转化,是化学变化,注意能量越低越稳定,题目难度不大.
5.下列各组物质的标准燃烧热相等的是( )
A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素
【考点】燃烧热.
【分析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.一般C→CO2,H→H2O(l),S→SO2.燃烧热是物质的性质,与量的多少无关.
A、C、D物质不同,具有不同的能量,燃烧热不相等.燃烧热是物质的性质,与量的多少无关,故B正确.
【点评】本题考查燃烧热的概念,难度较小,注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol,一般C→CO2,H→H2O(l),S→SO2.
6.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×
105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×
105Pa下,必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物,燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1,据此解答.
A.燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,故A错误;
B.可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧,而燃烧热必须是全燃烧放出的热量,故B错误;
105Pa时,1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,故C正确;
D.燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1,故D错误;
C.
【点评】本题考查了燃烧热的定义,属于对课本基本知识的考查,难度不大,理解燃烧热的概念是解题的关键.
7.分析以下几个热化学方程式,能表示燃烧热的是( )
A.C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,以此解答该题.
A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO,所以不符合燃烧热的概念要求,故A错误;
B.1molC完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求,放出的热量为燃烧热,故B正确;
C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧,方程式中为2molH2,不是燃烧热,故C错误;
D.生成稳定的氧化物,水应为液态,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查燃烧热的理解,题目难度不大,本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答.
8.已知在1×
105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
( )
A.H2O(l)=H2(g)+
O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣484kJ•mol﹣1
O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式.
【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析;
B、根据物质的聚集状态来判断;
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断;
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断.
A、水分解反应为吸热反应,此时焓变符号为正,液态水生成1mol氢气吸热大于242kJ,故A错误;
B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误;
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,有:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣484kJ•mol﹣1,故C正确;
D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,原子不守恒,故D错误.
【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则,该题型是现在高考的热点,题目难度中等.
9.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣Q1;
H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g)△H=﹣Q2
B.C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=﹣Q1;
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣Q2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣Q1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣Q2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q1;
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q2
【考点】反应热的大小比较.
【分析】选项中的反应都为放热反应,由热化学方程式可知Q越大,放出的热量越多,物质反应的越彻底,参加反应的物质的量越多,放出的热量越多,物质的聚集状态不同,Q不同,以此解答该题.
A.参加反应的物质的量越多,放出的热量越多,则Q2<Q1,故A错误;
B.因CO(气)→CO2(气)为放热过程,后者反应比较彻底,放出的热量更多,则Q2>Q1,故B正确;
C.H2O(气)→H2O(液)为放热过程,则Q2<Q1,故C错误;
D.S(固)→S(气)为吸热过程,则Q2<Q1,故D错误;
【点评】本题考查反应热的大小比较,题目难度中等,本题注意比较反应热的角度,化学反应中,反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同,反应放出或吸收的热量是不同的.
10.已知298K时,Zn(s)+0.5O2(g)═ZnO(s)△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1,
Hg(l)+0.5O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1.
求Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H的值为( )
A.﹣441.8kJ•mol﹣1B.260.4kJ•mol﹣1
C.﹣254.6kJ•mol﹣1D.﹣260.4kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【分析】已知:
Zn(s)+0.5O2(g)═ZnO(s)△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1…①,
Hg(l)+0.5O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1…②
由盖斯定律可知,①﹣②得Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l),以此计算△H.
已知:
由盖斯定律可知,①﹣②得Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ•mol﹣1+90.7kJ•mol﹣1=﹣260.4kJ•mol﹣1,
【点评】本题考查了盖斯定律的应该,难度不大,由已知热化学方程式通过“加合法”构造目标热化学方程式是解题的关键,注意此类题目计算方法的掌握.
11.已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);
△H=﹣Q1kJ•mol﹣1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);
△=﹣Q2kJ•mol﹣1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);
△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1
常温下,取体积比4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )
A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2
【考点】有关反应热的计算.
【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量,结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量,再根据热化学反应方程式计算放出的热量.注意燃烧后恢复至常温,氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算.
甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为
=0.5mol,
甲烷和氢气的体积比为4:
1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×
=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol.
由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);
△H=﹣Q1kJ/mol可知,
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×
Q1kJ/mol=0.4Q1kJ;
由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);
△H=﹣Q3kJ/mol可知,
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×
×
Q3kJ/mol=0.05Q3kJ.
所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3.
故选A.
【点评】本题考查根据热化学方程式计算反应热,难度不大,注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热.
12.已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol,则反应HCl(g)═
Cl2(g)的△H为( )
A.+184.6kJ/molB.﹣92.3kJ/molC.﹣369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
【分析】热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量,其反应热和方程式的系数成正比,△H符号和方程式的书写有关.
反应HCl(g)=
Cl2(g)可以看成是反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的系数除以2,然后将方程式颠倒的结果,所以反应HCl(g)=
Cl2(g)的△H=+184.6kJ/mol×
=+93.2KJ/mol.
【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义,是对教材知识的考查,较简单.
13.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A),v(B),v(C)表示,已知v(A),v(B),v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,据此确定化学计量数,书写化学方程式.
在密闭容器中A与B反应生成C,有如下速率关系:
3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),故v(A):
v(B):
v(C)=2:
3:
2,不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应方程式为:
2A+3B=2C,
【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系,难度不大,注意根据速率公式理解反应速率规律.
14.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A.0.02mol/(L•min)B.1.8mol/(L•min)
C.1.2mol/(L•min)D.0.18mol/(L•min)
【考点】反应速率的定量表示方法.
【分析】根据v=
计算v(H2SO4),铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,利用速率之比等于化学计量数之比,所以v[Al2(SO4)3]=
v(H2SO4),据此计算.
10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,所以v(H2SO4)=
=0.06mol/(L•s)=3.6mol/(L•min).
铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,利用速率之比等于化学计量数之比,
所以v[Al2(SO4)3]=
v(H2SO4)=
3.6mol/(L•min)=1.2mol/(L•min).
【点评】考查反应速率的计算,难度不大,常用速率计算方法有定义法与化学计量数法,根据情况选择.
15.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是( )
A.①④B.③④C.①②③D.②③
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】由图可知,该反应速率先增大后减小,结合温度、浓度对反应速率的影响解答.
由图可知,该反应速率先增大后减小,
该反应为放热反应,放出热量,温度升高,则反应速率加快,
后来盐酸浓度减小,则反应速率逐渐减小,
另外由反应可知Mg参加反应,开始接触面积大,反应速率快,但随反应的进行,接触面积减小,则反应速率减小,
则影响因素主要为①②③,
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答,注重基础知识的考查,注意图象分析与反应特点的应用,题目难度不大.
16.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是( )
A.①③B.①④C.②③D.③④
【考点】化学平衡的计算;
化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),并利用三段式法计算,据此解答.
利用三段式法计算:
起始A的浓度为
=2mol/L,B的浓度为
=1mol/L
2A(g)+B(g)⇌2C(g),
起始:
2mol/L1mol/L0
变化:
0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L
2s时:
1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L
2s内,用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=
=0.3mol•L﹣1•s﹣1;
2s内,用物质B表示的反应的平均速率为v(B)=
=0.15mol•L﹣1•s﹣1;
2s时物质A的转化率为α=
100%=30%;
2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1,
显然①④正确,
【点评】本题考查化学反应速率有关计算,难度不大,学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量,并进行相关的计算.
17.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )
A.
B.
D.
【分析】根据反应物的总能量>生成物的总能量,反应为放热反应;
反应物的总能量<生成物的总能量,反应为吸热反应来解答.
吸热反应中,反应物总能量<生成物总能量,故选A.
【点评】本题考查了吸热反应的图示,题目难度中等,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.
18.已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
【考点】吸热反应和放热反应;
化学反应中能量转化的原因.
【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应.
A.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,X的能量不一定高于M,故A错误;
B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,Y的能量不一定高于N,故B错误;
C.反应X+Y=M+N为放热反应,X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,故C正确;
D.该反应为放热反应,但引发反应时可能需要加热,故D错误.
【点评】本题考查学生放热反应的原因,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
19.热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ
【分析】A、相同物质的量的物质,状态不同,所含的能量不同,在表述热化学方程式时,应表述出物质的状态;
B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量;
C、相同物质的量的物质,状态不同,所含的能量不同;
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数.
A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同,故A错误;
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同,故B错误;
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同,故C正确;
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数,故D错误;
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题,系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点,题目难度中等.
20.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O
(1)△H=﹣57.3kJ/mol.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H1<△H2<△H3D.△H1>△H3>△H2
【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,注意弱电解质的电离吸热,浓硫酸溶于水放热来解答.
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)十OH﹣(aq)=H2O;
△H=一57.3kJ/mol,
分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:
①稀醋酸;
②浓H2SO4;
③稀硝酸,
醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则恰好完全反应时的放出的热量为②>③>①,所以△H1>△H3>△H2,
【点评】本题考查中和热,明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答,需要注意的是放出的能量多,△H反而小.
21.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,能增大反应速率的措施是( )
A.通入大量O2B.减小体系压强C.移去部分SO3D.降低体系温度
【分析】一般来说,增大反应速率,可增大浓度,升高温度,增大压强,或加入催化剂