化学分析试题集氧化还原滴定文档格式.docx
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（0.15-0.77）/0.059
5.2分（0905）
当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）0.09V（B）0.18V（C）0.27V（D）0.36V
6.2分（0906）
若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）0.09V（B）0.18V（C）0.24V（D）0.27V
7.2分（0917）
下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------（）
（A）2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
（B）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（C）Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
（D）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
8.2分（0918）
反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------（）
（A）[
（A）+
（B）]/2（B）[2
（A）+3
（B）]/5
（C）[3
（A）+2
（B）]/5（D）6[
（A）-
（B）]/0.059
9.2分（0919）
已知在1mol/LHCl中,
（Fe3+/Fe2+）=0.68V,
（Sn4+/Sn2+）=0.14V,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?
----------------------------------（）
（A）0.50V、0.41V、0.32V
（B）0.17V、0.32V、0.56V
（C）0.23V、0.41V、0.50V
（D）0.23V、0.32V、0.50V
10.2分（0920）
用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是-------------------（）
（A）[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]
（B）3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
（C）[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
（D）[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]
11.2分（0921）
已知
（Ce4+/Ce3+）=1.44V,
（Fe3+/Fe2+）=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c（Fe3+）/c（Fe2+）为---------------------------------------------------------（）
（A）1.1×
10-18（B）92.5
（C）36.2（D）2.8×
106
12.2分（0922）
（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液
（2）用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------（）
（A）一样大（B）
（1）>
（2）
（C）
（2）>
（1）（D）缺电位值,无法判断
13.2分（0923）
已知在1mol/LHCl溶液中
（Fe3+/Fe2+）=0.68V,
（Sn4+/Sn2+）=0.14V。
若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）0.14V（B）0.32V（C）0.50V（D）0.68V
14.2分（0924）
0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------（）
[已知此条件时
（Fe3+/Fe2+）=0.68V,
（Sn4+/Sn2+）=0.14V]
15.2分（0925）
用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是--------------------------------------------（）
[已知
（Ce4+/Ce3+）=1.44V,
（Fe3+/Fe2+）=0.68V]
（A）0.68V（B）1.44V（C）1.06V（D）0.86V
16.2分（0932）
溴酸钾法测定苯酚的反应如下:
BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O
Br2+2I-→2Br-+I2
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------（）
（A）6:
1（B）4:
1（C）3:
1（D）2:
1
17.2分（0933）
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n（BaCl2）:
n（Na2S2O3）]为-------------------------------------------------------------------------------（）
（A）1:
2（B）1:
3（C）1:
6（D）1:
12
18.2分（0967）
在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是---------------------------（）
（A）提高酸度,使滴定反应趋于完全
（B）提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色
（C）降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
（D）有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
19.2分（2901）
当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）0.09V（B）0.18V（C）0.27V（D）0.36V
20.2分（2902）
为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于--（）
（A）0.1V（B）0.12V（C）0.15V（D）0.18V
21.2分（2903）
MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是-----------------------------------------------（）
（A）
=
-0.047pH（B）
-0.094pH
（C）
-0.12pH（D）
-0.47pH
22.2分（2904）
在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入--------------（）
（A）HCl（B）H3PO4（C）HF（D）金属铁
23.2分（2905）
对于反应：
BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O
（BrO3-/Br-）=1.44V，
（I2/I-）=0.55V，
则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为-----------------------------------------------------（）
（A）（1.44-0.55）/0.059（B）3×
（1.44-0.55）/0.059
（C）2×
6×
（1.44-0.55）/0.059（D）6×
24.2分（2906）
某HCl溶液中c（Fe（III））=c（Fe（Ⅱ））=1mol/L，则此溶液中铁电对的条件电位
为--（）
（Fe3+/Fe2+）=
（Fe3+/Fe2+）
（B）
（Fe3+/Fe2+）+0.059lg（Fe（Ⅲ）/Fe（Ⅱ））
（Fe3+/Fe2+）+0.059lg（Fe3+·
Fe（Ⅱ）/Fe2+·
Fe（Ⅲ））
（Fe3+/Fe2+）+0.059lg（Fe2+·
Fe（Ⅲ）/Fe3+·
Fe（Ⅱ））
25.2分（2907）
欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------（）
（A）0.177V（B）0.354V（C）0.118V（D）0.236V
26.2分（2908）
（Ag+/Ag）=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×
10-10，则
（AgCl/Ag）为--------（）
（A）1.37V（B）0.51V（C）0.23V（D）0.61V
27.2分（2922）
用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为------------------------------（）
[
（Ce4+/Ce3+）=1.44V，
（Fe3+/Fe2+）=0.68V]
（A）0（B）50%（C）100%（D）200%
28.2分（2923）
用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------（）
（Fe3+/Fe2+）=0.68V，
（Sn4+/Sn2+）=0.14V]
（A）0.75V（B）0.68V（C）0.41V（D）0.32V
29.2分（2924）
已知在0.5mol/LH2SO4介质中，
（Ce4+/Ce3+）=1.44V
（Fe3+/Fe2+）=0.68V。
计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×
10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L
（B）[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×
10-8mol/L
（C）[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L
（D）[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
30.2分（2925）
已知在1mol/LHCl中
（Cr2O72-/Cr3+）=1.00V，
（Fe3+/Fe2+）=0.68V。
以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是------------------------------------------------------------（）
（A）二苯胺（
=0.76V）（B）二甲基邻二氮菲—Fe2+（
=0.97V）
（C）次甲基蓝（
=0.53V）（D）中性红（
=0.24V）
31.2分（2931）
某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL，应称取试样的质量范围是[Ar（Fe）=55.847]-------（）
（A）0.22至0.34g（B）0.037至0.055g
（C）0.074至0.11g（D）0.66至0.99g
32.2分（2932）
配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为----------------------------------------------------------------------（）
[Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94]
（A）14.15mL（B）8.09mL（C）10.11mL（D）6.07mL
33.2分（2982）
当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于----------------------------------------------------------------------------------------------------（）
34.2分（2983）
将K+沉淀为K2NaCo（NO2）6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,（NO2-→NO3-,Co3+→Co2+）此时n（K+）:
n（MnO4-）是----------------------------------------------------------------------（）
（A）5:
1（B）5:
2（C）10:
11（D）5:
11
二、填空题（共52题）
1.2分（0907）
Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。
已知:
（Fe3+/Fe2+）=0.77V
（Sn4+/Sn2+）=0.15V
则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常数为________________________。
2.2分（0908）
3.2分（0909）
根据
（Fe2+/Fe）=-0.440V,
（Sn4+/Sn2+）=0.154V
（Sn2+/Sn）=-0.136V,
（Cu2+/Cu+）=0.159V
（Cu+/Cu）=0.522V
判断在酸性溶液中用金属铁还原Sn4+时生成____________________________,而还原Cu2+时则生成_______________________________________。
4.2分（0910）
为降低某电对的电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂;
若要增加电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。
5.2分（2914）
比较下列
值的大小并说明原因。
（Ag（NH3）2+/Ag）______
（Ag+/Ag），因为_____________。
6.2分（0926）
向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为____________,__________。
7.2分（0927）
根据下表所给数据,判断以下滴定中化学计量点前后的值:
滴定体系
（V）
化学计量点前0.1%
化学计量点
化学计量点后0.1%
Ce4+滴定Fe2+
0.86
1.06
Fe3+滴定Sn2+
0.32
0.50
8.2分（0928）
根据下表所给数据,判断用0.1mol/LFe3+滴定0.05mol/LSn2+时,化学计量点后0.1%的值（V）。
0.23
9.2分（0929）
根据下表所给数据,判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值（V）:
浓度
0.10mol/L
1.26
0.010mol/L
10.5分（0930）
下图是用X（x+1）+滴定M+的滴定曲线,产物为Mm+1和X+,半反应为
M（m+1）++me==M+
（M）
X（x+1）++xe==X+
（X）
（M）=___________V,
（X）=____________V,
V（X（x+1）+）
11.2分（0931）
KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别,这是因为___________________________________________________;
而化学计量点电位不在滴定突跃中点,这又是因为__________________________________________________________。
12.5分（0934）
某含MnO矿石,用Na2O2熔融后得到Na2MnO4,以水浸取之,煮沸浸取液以除去过氧化物,酸化,此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2,滤去MnO2,滤液用Fe2+的溶液滴定,此时n（MnO）:
n（Fe2+）是_______________。
13.2分（0935）
在以K2Cr2O7法测定Fe2O3的含量时,0.0100mol/LK2Cr2O710.0mL相当于Fe2O3______________________mg。
[Mr（Fe2O3）=159.7]
14.5分（0936）
称取某一种纯净铁氧化物1.000g,溶解后处理为Fe2+,用0.06667mol/LK2Cr2O7滴定,计耗去32.40mL,则此铁氧化物的组成是__________________。
[Ar（Fe）=55.85,Mr（FeO）=71.85,Mr（Fe2O3）=159.69,Mr（Fe3O4）=231.54]
15.2分（0937）
用K2Cr2O7法
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